海东2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列有关化学反应方向的描述中正确的是

A.放热反应都能自发进行

B.冰融化为水的过程中：，

C. ，该反应能否自发进行与温度无关

D.硝酸铵溶于水可自发进行，因为该过程

2、氯化铵溶液的性质是（     ）

A. 酸性    B. 中性    C. 碱性    D. 不能确定

3、科技工作者运用DFT计算研究在甲醇钯基催化剂表面上制氢的反应历程如下图所示。其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是

A．该反应是放热反应

B．甲醇在不同催化剂表面上制氢的反应历程完全相同

C．CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)的△H= +157.2kJ•mol-1

D．该历程中的最大能垒(活化能)E正=179.6 kJ•mol-1

4、将一定量的氨基甲酸铵置于密闭容器中，一定条件下发生反应: H2NCOONH4（s） CO2（g） + 2NH3（g） 。下列不能作为平衡状态判定依据的是

A.混合气体的密度保持不变

B.混合气体的平均摩尔质量保持不变

C.二氧化碳浓度保持不变

D.混合气体的压强保持不变

5、已知：①H2O（g）＝H2O（l）△H1＝﹣a kJ•mol﹣1

②C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2＝﹣b kJ•mol﹣1

③C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）△H3＝﹣c kJ•mol﹣1

根据盖斯定律判断：若使46g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A.（b﹣a﹣c）kJ B.（3a﹣b +c ）kJ C.（a﹣3b+c）kJ D.（b﹣3a﹣c）kJ

6、下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是

①氯气  ②溴水  ③氧气  ④酸性KMnO4溶液

A. ①③   B. ②③   C. ②④   D. ①④

7、已知反应，在三个不同容积的容器中分别充入1molCO与2mol，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如表：

下列说法正确的是

A．平衡时反应速率；③＞①＞②

B．平衡时体系压强：

C．若容器体积，则

D．若实验②中CO和用量均加倍，则CO转化率小于70%

8、一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。将甲投入100mL稀盐酸，固体完全溶解，收集到标况下的干燥气体2.24L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016L。根据以上信息，下列有关推断不正确的是（  ）

A. 甲乙两份混合物中均含Na2O2 0.16mol

B. 甲乙两份混合物中均含NaHCO3 0.02mol

C. 原混合物中Na2O2和NaHCO3物质的量之比无法确定

D. 盐酸物质的量浓度可能为3.4mol/L

9、下列说法正确的是

A．1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热

B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等

C．已知S(s)+O2(g)=SO3(g) ∆H=-269.8kJ/mol，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/mol

D．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/mol

10、下列说法正确的是

A. 已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大

B. 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至原温后溶液的pH值不变

C. 25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa ，水的电离平衡逆向移动，c（H+）降低

D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中：c（Na+）＜c（NO3-）

11、检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是(　　)

A.通过品红溶液

B.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水

C.通过澄清石灰水

D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水

12、向等物质的量浓度的盐酸和NH4Cl混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(加热)，反应过程中，下列离子方程式与事实不相符的是（ ）

A.H++OH-=H2O  

B.H++NH4++2OH-=NH3↑+2H2O

C.4H++NH4++5OH-=NH3↑+5H2O

D.H++2NH4++3OH- =2NH3↑+3H2O

13、科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图(实线代表共价键)。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A．原子半径Z＞Y＞X＞W

B．Y与Z一定组成阴阳离子数之比为1∶1的离子化合物

C．Y与W、X、Z均可形成至少两种化合物

D．元素W、X、Y一起组成的化合物一定是非电解质

14、有机物丙具有抗疟活性，其部分合成路线如下：

下列说法错误的是

A．甲的分子式C9 H12OCl

B．乙与丙互为同分异构体

C．乙生成丙的反应为加成反应

D．甲和乙均可发生还原反应和消去反应

15、亚硫酸是二元中强酸，亚硫酸氢钠溶液显酸性，常温下向20mL0.01mol/LNaHSO3溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随若NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系错误的是(   )

A.V(NaOH)=10mL时，c(Na+)>c(HSO)> c(SO) >c(OH-) >c(H+)

B.V(NaOH)<20mL时，可能存在c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)

C.V(NaOH)>20mL时，c(Na+)>c(SO)> c(HSO)

D.V(NaOH)=20mL时，c(H+)=1×10-7mol/L

16、下列有关说法正确的是( )

A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

B.测定溶液pH时，润湿pH试纸不一定会对结果产生影响

C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率ν(H2)和氢气的平衡转化率均增大

D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

17、某有机物的结构简式如图，下列结论正确的是(  )

A. 该有机物结构简式为C13H13

B. 该有机物属于苯的同系物

C. 该有机物分子中至少有6个碳原子共平面

D. 该有机物能与溴水发生加成反应且1mol该有机物最多能加成3mol的Br2

18、下列热化学方程式及说法正确的是(    )

A.CH4(g)+ 2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)    △H=－890kJ

B.1mol 丁烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热2878 kJ，则：C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)    △H=－2878kJ/mol

C.2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，则：H2O(g)=H2(g)+O2(g)  △H = -242 kJ·mol－1

D.CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l)    △H=－a kJ·mol－1，a就为中和热的值

19、工业上常利用和合成尿素，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．为合成尿素反应的中间产物

B．利用和合成尿素是放热反应

C．反应II在热力学上进行趋势很大

D．的焓变

20、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．60g中含有C—H键的数目为4

B．1mol晶体中含有离子的数目为3

C．标准状况下，22.4LHF中含有的分子数目为

D．1mol基态Mg原子中s轨道上的电子总数为6

21、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．在标准状况下，中所含原子总数为

B．中含有非极性共价键的数目为

C．聚乙烯中含有碳碳双键的数目为

D．苯中含有碳碳双键的数目为

22、氢气是一种高效而没有污染的二级能源。它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O ( g ) ＝  2H2 ( g ) +  O2 ( g ) △H = +517.6 kJ/mol关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（）

A. 构成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢能成为二级能源

B. 设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C. 寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量

D. 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气

23、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，下列推断正确的是

A．负极反应为7O2+14 H2O+28e- =28OH-

B．每消耗1mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol

C．放电一段时间后，负极周围的pH升高

D．放电过程中KOH的物质的量浓度减小

24、反应：L（s）＋aG（g）bR（g）  达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（  ）

A．上述反应是放热反应   B．上述反应是吸热反应

Ｃ．a＞b   D．a＜b

25、已知如下有机物：

(1)有机物A的二氯代物有____种，有机物B的一氯代物有_____种(不考虑立体异构)。

(2)上述有机物能够使酸性溶液紫红色褪去的有_____(填字母)。

(3)有机物F发生加聚反应的化学方程式为_______。

(4)有机物G完全水解，产物中有机物的键线式为_______。

(5)有机物H以作为催化剂发生催化氧化的产物为_______。

26、根据要求回答下列有关问题。

（1）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ∆H=-28.5kJ/mol

冶炼铁反应的平衡常数表达式K=____________，

温度升高后，K 值________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（2）己知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)  2Fe(s)+3CO(g)   ∆H1=+489.0kJ/mol

②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ∆H2=-28.5kJ/mol

③C（石墨）+ CO2(g)=2CO(g）   ∆H3=akJ/mol

则a=__________kJ/mol。

（3）在T℃时，反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。（已知=4）

①平衡时CO 的转化率为___________。

②下列情况标志反应达到平衡状态正确的是________（填字母）。

a．容器内气体密度保持不变

b．容器内气体压强保持不变

c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

（4）一定条件下发生反应：N2(g）+ 3H2(g）2NH3(g）∆H＜0。

① 在某温度时，向容积固定的容器中加入1mol N2和3mol H2，达到平衡后:

a．若向容器中通入N2，则N2的转化率将___________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。

b．若再通入1mol N2和3mol H2，氮气的转化率将________。

②三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨气的体积分数随时间变化如图，下列说法正确的是___________。

a．图Ⅰ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2

b．图Ⅱ可能是同温同压下有无催化剂， 1表示没加入催化剂， 2表示加入了催化剂

c．图Ⅲ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2

27、我国已经成功研制出了碱金属的球碳盐K3C60。实验测知该物质在熔融状态下可以导电，而且在超临界温度18K时具有超导性。

(1)你猜测一下K3C60中含有什么样的化学键？_______________________________

(2)1molK3C60含有的离子数目为多少________________________________？

(3)K3C60中的C60俗称足球烯，分子结构酷似足球，由12个正五边形与20个正六边形构成，碳碳键长介于碳碳单键与双键之间，你能推测一下其中碳的杂化方式吗？____________________________________

28、H2S是严重危害环境的气体，吸收H2S并加以利用是当前科学研究的热点。

(1)“沉淀吸收法”：将H2S用氨水溶液吸收得到溶液，写出该过程的离子反应方程式_______；白色CuCl悬浊液中加入溶液中，得到黑色固体，该过程的化学反应方程式为_______。

(2)“铁盐氧化吸收法”：用溶液吸收H2S，溶液中有淡黄色的固体析出，反应的原理用离子方程式表示为___；反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生，反应为：，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。

(3)“氧化吸收法”：一定条件下将H2S通入双氧水中，随着参加反应的变化，产物发生变化。若产物中，则理论上消耗的_______。

(4)“循环吸收法”：将H2S和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。空白圆圈内的物质的化学式为_______。

29、(1)写出的电子式：___________。

(2)二氧化硅熔化需1723℃，而干冰升华在常温下就可以进行，解释前者比后者所需温度高很多的原因：___________。

(3)已知：比易电离出。请用一个离子方程式证明：___________。

30、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

(1)金属性最强的元素是___________；

(2)F的原子结构示意图是___________；

(3)地壳中含量最多的元素是___________(填名称)；

(4)单质常用作半导体材料的是___________(填化学式)；

(5)Ne原子的最外层电子数是___________；

(6)N与O原子半径较大的是___________；

(7)与HCl热稳定性较弱的是___________；

(8)与MgO难与水反应的是___________；

(9)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___________(填化学式)，两性氢氧化物是___________；

(10)用于制造光导纤维的物质是___________(填“Si”或“”)；

(11)次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为___________，HClO不稳定，易分解，写出其在光照条件下分解的化学方程式：___________。

31、向某密闭容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。

(1)若t1=15 s，则t0～t1阶段的反应速率为v(C)=_______。

(2)t4时刻改变的条件为_______，B的起始物质的量为_______。

(3)t5时刻改变的条件为______。

(4)已知t0～t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学方程式_____________。

32、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录的体积为累计值，已换算成标准状况。

(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大_____；原因是_____。

(2)2~3分钟时间段，V(c(HCl))=_____mol(L·min)(设溶液体积不变)。

(3)为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是_______(填序号)。

a.蒸馏水 b.Na2CO3溶液 c.NaNO3溶液 d.NaOH溶液

33、已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。

甲方案实验现象：溴水无颜色变化，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。

乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1∶4）的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。

（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为_________________________。

（2）写出甲方案实验中硬质试管里可能发生的化学方程式_______________（实验测得消耗甲烷与氧化铜物质的量之比2∶7）。

（3）实验甲中浓硫酸的作用是___________，集气瓶中收集到的气体__________（填“能”或“不能”）直接排入空气中？

（4）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是( )

A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应

B．硬质试管里黑色粉末变红色，说明氧化铜发生了氧化反应

C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳

D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应

（5）乙方案中烧杯里放入足量的水，打开弹簧夹a、b，一段时间后，观察到有水倒吸到I瓶中，但水并不能充满I瓶，请写出该实验现象所涉及的一个化学方程式_______________。除了上述现象外，该实验中还可能观察到的现象有____________（填序号）。

A．I瓶中气体颜色变浅                                                     B．I瓶中出现白雾

C．I瓶瓶内壁出现油状物质                                               D．II瓶中与I瓶现象相同

34、将镁、铝的混合物7.8 g溶于100 mL 6 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol/L的NaOH溶液。请回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=200 mL时，则金属粉末中，n(Mg)=___________mol，n(Al)=___________mol。

(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、A13＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为___________mL。

35、按要求回答下列问题：

(1)已知：I.H2O(g) = H2(g) +O2(g) ΔH = +241.8kJ/mol

II.C(s) + O2(g) = CO(g) ΔH = -110.5kJ/mol

III.C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH = -393.5kJ/mol

①上述反应中，属于吸热反应的是___________(填序号)。

②表示C的燃烧热的热化学方程式为___________(填序号)。

③写出CO燃烧的热化学方程式___________。

(2)在密闭容器中，通入a mol N2和b mol H2，在一定条件下反应达到平衡时，容器中剩余c mol N2。

①达到平衡时，生成NH3的物质的量为_________，H2的转化率为__________。

②若把容器的容积缩小一半，则正反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率___________，N2的转化率___________。

36、合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：

已知：①“浸取”时，ZnO转化为可溶性[Zn(NH3)4]2+离子，转化为可溶性[Cu(NH3) 4]2+离子；②常温下，，，。

回答下列问题：

(1)基态Mn原子价层电子轨道表示式为___________。

(2)NH4HCO3所含元素的电负性由小到大的顺序为___________，“浸取”时加入的NH4HCO3溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

(3)“除杂”加入过量锌粉发生的离子方程式为___________；“冷凝吸收”过程中通入过量CO2，发生反应的离子方程式为：___________。

(4)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-物质的量浓度的对数(假设Zn2+离子浓度时，Zn2+离子已沉淀完全)。从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=___________，某废液中含Zn2+离子，为沉淀Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是___________。