通化2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

一、单选题（共20题，共 100分）

1、常温下，用0.10 mol∙L−1 NaOH溶液滴10mL 0.10 mol∙L−1 H2A溶液，测得滴定曲线如下。下列说法正确的是

A．溶液①中H2A的电离方程式是H2A2H＋＋A2−

B．溶液②中c(HA－)＞c(A2−)＞c(H2A)

C．溶液③中c(Na＋)=c(HA－)＋c(A2−)

D．溶液④中2c(Na＋)=c(A2−)＋c(HA－)＋c(H2A)

2、25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp (BaCO3)=2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是( )

A.BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大

B.BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，

D.同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

3、在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到VIA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到( )

A.耐高温材料 B.新型农药材料 C.半导体材料 D.新型催化剂材料

4、下列关于2C4H10(g)＋13O2(g)＝8CO2(g)＋10H2O(l) △H＝－5800 kJ·mol－1的叙述中，正确的是

A.该反应的反应热为△H＝－5800 kJ·mol－1，是吸热反应

B.该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数无关

C.该式的含义为25°C、101kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800 kJ

D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ·mol－1

5、某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是

A．氢化物的稳定性：H2S＞ H2Se

B．晒元素位于第四周期VIA族

C．Se2-的结构示意图为

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＜H2SeO4

6、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)， △H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O ，△H=-57.4kJ•mol-1

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1<△H2

7、根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	室温下，等体积、的HCl和分别与足量的锌反应	HCl放出氢气的速度更快
B	相同温度下，测定相同浓度次氯酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH，次氯酸钠溶液的pH更大	酸性：醋酸＞次氯酸
C	用激光笔照射溶液，有丁达尔现象	水解生成硅酸胶体
D	向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液，有白色胶状沉淀生成	结合氢离子能力比强

A．A

B．B

C．C

D．D

8、小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将2mL0.01mol/LFeCl3的溶液与2mL0.02mol/L的KSCN溶液混合，分别加入等体积的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。

已知：ⅰ.溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略。

ⅱ.(黄色)

下列说法不正确的是

A．注入试剂①后溶液透光率增大，一定是由于平衡逆向移动引起的

B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的

C．透光率④比③高，可能发生了反应

D．若要证明试剂③中Cl—对平衡体系有影响，还应使用与试剂③等体积的0.04mol/L的KNO3溶液进行对比实验(已知NO对实验无影响)

9、在乙醇发生的下列反应里，乙醇分子中碳氧键断裂的是（）

A、乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应 B、乙醇与金属钠反应

C、乙醇与氢卤酸的取代反应 D、乙醇的催化氧化反应

10、具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是

A．轨道上有2个未成对电子的原子和轨道上有2个未成对电子的原子

B．轨道上只有1个空轨道的原子和轨道上只有1个空轨道的原子

C．最外层电子排布为的原子和最外层电子排布为的原子

D．最外层电子排布为的原子和最外层电子排布为的原子

11、最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（　　）

A.加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离

B.水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程

C.水电离出的c(H+)=10-7mol/L的溶液一定呈中性

D.水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大

12、下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol-1

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1

13、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．天然气在空气中燃烧的反应

B．灼热的木炭与CO2的反应

C．铁粉与稀硫酸的反应

D．Ba(OH)2 • 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

14、下列化学反应符合如图反应过程与能量变化关系的是

A．盐酸与KOH溶液反应

B．甲烷在空气中燃烧

C．氧化钙与水反应

D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应

15、在一定温度下，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生如下反应：，反应经4min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol/L。下列叙述不正确的是

A．在4min内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.025

B．初始压强和平衡压强之比为4：5

C．平衡时A、B的转化率均为50%

D．达到平衡时，若再充入0.5molB和0.5molC，平衡将向逆反应方向移动

16、硅醚类化合物广泛应用于有机合成、分离分析和精细化工等领域，我国科研工作者开发了一种无催化剂下醇的高效硅基化新方法，反应机理如图所示[Me代表CH3，—R代表烃基(一般指相应的烃失去一个氢原子后剩下的基团)]。下列说法正确的是

A．总反应属于加成反应

B．CHCl3是该反应的中间产物

C．反应过程中有非极性键的断裂和形成

D．当R—OH为甲醇时，反应产物为CH3OSiMe3和NH3

17、某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液里-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积[V(Na2S)]的关系如图所示。已知：Ksp(ZnS)=3.0×10-25，下列有关说法正确的是

A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B．该温度下Ksp(CuS)=1.0×10-18

C．该温度下反应：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常数为3.33×10-11

D．如果忽略CuS的溶解，则c点溶液有：2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]=c(Cl-)

18、下列有关反应热的叙述正确的是

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少

B．若反应的和均为负值，则任何温度，反应均可自发进行

C．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为

D．若，则甲烷的燃烧热为

19、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g） nY（g）；△ H=Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

气体积体L /c（Y）:mol•L﹣1 温度℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法正确的是（）

A．m＞n

B．Q＜0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

20、某酸性溶液中只有 Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。下列描述正确的是

A．该溶液可能由等物质的量浓度等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B．该溶液可能由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-）＞c(Na＋）＞c(OH－）＞c(H＋）

D．加入适量氨水，c(CH3COO-）一定大于c(Na＋）、c(NH4＋）之和

二、多选题（共4题，共 20分）

21、分子式为C9H18O2的有机物A能在酸性条件下进行下列转化，同温同压下，相同质量的B和C的蒸气所占体积相同，则下列说法不正确的是(A、B、C、D、E均为有机物) ( )

A.E酸化后的有机物与C一定为同分异构体

B.1 mol B完全转化为D转移2 mol电子

C.符合上述转化关系的有机物A的结构有9种

D.D到E发生氧化反应

22、生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的含量。利用的反应原理为：一元酸实验步骤如下：

①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛amL于锥形瓶，加入滴指示剂，用浓度为的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为。

②向锥形瓶加入饱和食盐水试样cmL，静置1分钟。

③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为。

下列说法不正确的是

A．步骤①中的指示剂不可以选用酚酞试液

B．步骤②中静置的目的是为了使和HCHO完全反应

C．步骤②若不静置会导致测定结果偏高

D．饱和食盐水中的

23、科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气催化重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法正确的是

A．Pd(Ⅲ)能改变反应历程，从而改变化学反应速率

B．该历程中反应速率最快的是路径①

C．该历程中能垒(反应活化能)最大的是路径②

D．由此历程可知：CH2O*+2H*=CHO*+3H* ΔH＜0

24、对乙酰氨基酚主要用于感冒引起的发热，也用于缓解疼痛，其分子结构如图所示。下列说法正确的是

A．该分子中杂化和杂化的碳原子个数比为3:1

B．该分子中所有碳原子可能处于同一平面上

C．该分子中含有16个键

D．苯环中的大键是由碳原子6个未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”的方式重叠而成

三、填空题（共8题，共 40分）

25、在NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七种气体中：

（1）比空气密度小的气体是___________；

（2）有颜色的气体是_______________；

（3）水溶液呈碱性的气体是__________；

（4）常用作氧化剂的气体是_______________；

（5）可以用排水法收集的气体是_______________。

26、已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

(1)该反应中，化合价升高的反应物是_____，化合价没有发生变化的反应物是_______。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：_______。

(3)上述反应中，氧化剂是_______，1mol氧化剂在反应中_______(填“得到”或“失去”)_______mol电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，说明NaBiO3氧化性比KMnO4的氧化性_______(填“强”或者“弱”)。

27、化合物A、B和C互为同分异构体。它们的元素分析数据为：碳92.3%，氢7.7%。1 mol A在氧气中充分燃烧产生179.2L二氧化碳(标准状况)。A是芳香化合物，分子中所有的原子共平面； B是具有两个支链的链状化合物，分子中只有两种不同化学环境的氢原子，偶极矩等于零； C是烷烃，分子中碳原子的化学环境完全相同。

(1)写出A、B和C的分子式:A___________、B___________、C___________。

(2)画出A、B和C的结构简式：A___________、B___________、C___________。

28、100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。

① 图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则________点对应的压强最大。

② 100kPa、25℃时，2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中，列式计算平衡常数Kp＝________。（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

29、下图是利用双功能催化剂实现室温条件下电催化氮气还原制备氨气、氧化制备硝酸盐的示意图，实现氮的固定和综合利用。

回答下列问题：

(1)b极与电源的_______极相连，工作时电流流入_______极(填“a”或“b”)。

(2)a极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_______。

(3)通过离子交换膜的离子是_______，阴极区和阳极区消耗的质量之比为_______。

30、I.在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)28H2O粉末，将小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。

（1）写出有关反应的化学方程式是__________________。

（2）实验中观察到的现象有________、________；烧杯外壁变凉和反应后混合物呈糊状的原因是________。

II．如图所示，把试管放入盛有25度时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL盐酸，试回答下列问题。

（1）实验中观察到的现象是______________________。

（2）产生上述现象的原因是_____________________。

（3）由此推知，MgCl2溶液和H2的总能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

31、某二元酸在水中的电离方程式为：H2B=H++HB-； HB-H++B2-。回答下列问题：

（1）Na2B 溶液显__________（填“酸性、中性、或碱性”），理由是（用离子方程式表示）：____________________________________________。

（2）在0.1mol/L 的Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系正确的是__________。

A.c(B2-)+c(HB–)+c(H2B)=0.1 mol/L

B.c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+c(OH–) +2c(B2-)

C.c(Na+)=2c(HB–) +2c(B2-)

D. c(H+)=c(OH–)-c(HB–)-2c(H2B)

（3）已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/LH2B溶液中c(H+)可能是_____0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是_______________________。

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度大小为_________________________。

32、甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。

(1)利用CO和H，也可以合成甲醇，其反应为，相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1∶2的CO和的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图所示。

①从a点到c点，温度升高甲醇的体积分数增大的原因是___________。

②根据图像判断a___________(填“＞”“＜”或“=”)0。

③下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．容器中气体压强不再变化

B．用和表示的反应速率之比为2∶1

C．混合气体的密度不变

D．单位时间内生成的同时生成

(2)若在、10MPa条件下，往一密闭容器通入CO和合成甲醇[其中]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。

①图中A点时，CO的转化率为___________。

②在其他条件不变的情况下，测得时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率与A点的逆反应速率的大小关系为___________(填“＞”“＜”或“=”)。

③图中B点的压强平衡常数___________(为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(只需要列出计算式即可)

四、实验题（共1题，共 5分）

33、联苄()是合成某类抗肿瘤药物的中间体，其熔点为52℃，沸点为284℃，易溶于氯仿、醚，不溶于水。实验室以苯(沸点80.1℃、密度)和1，2-二氯乙烷(，熔点-35.3℃、沸点83.5℃，不溶于水)为原料，利用如图所示装置(加热及夹持装置已省略)可制得联苄。

实验过程：将无水氯化铝、苯、1，2-二氯乙烷依次加入仪器A中，开动电动搅拌器将试剂混合，水浴加热(60~65℃)装置A约1h，将装置A中液态混合物，通过“一系列”操作后得到44g联苄。

回答下列问题：

(1)仪器B的名称是_______，若蒸馏水从b口进入，则从原料利用角度分析，导致的结果是_______。

(2)仪器C的作用是_______，若实验结束时烧杯中的液体变红，则试剂X可能是_______。

(3)“一系列”操作包括用稀盐酸洗涤→…→用无水硫酸镁处理→蒸馏。用稀盐酸洗涤的具体操作为_______，用硫酸镁处理后的操作是_______，蒸馏的目的是_______。

(4)该实验中联苯的产率为_______(保留三位有效数字)。

五、计算题（共1题，共 5分）

34、配制KI(0.100mol·L-1)- I2的水溶液，用0.100mol·L-1Na2S2O3标准溶液测得c(I2)= 4.85 ×10-3 mol·L-1.量取50.0mL KI-I2溶液和50.0mL CCl4置于分液漏斗中振荡达平衡，分液后测知CCl4相中c(I2)=2.60 × 10-3 mol·L-1.已知实验温度下CCl4从水溶液中萃取I2的分配比为85：1.求水溶液中I2+I-=I的平衡常数___________。