沧州2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、A、B、W、D、E，Y为短周期元素，且原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的，B的原子序数为7，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。Y是短周期中原子序数最大的主族元素。

(1)W2-离子的结构示意图为__________，E元素在周期表中的位置为_________，写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______________________________。

(2)A2W2的电子式为__________，在酸性条件下A2W2可以将Fe2+氧化成Fe3+，写出该反应的离子方程式__________________________________________。当消耗2mol A2W2时，转移的电子数为____________________。

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫(S)元素的非金属性强的是__________；

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊  

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(4) 用电子式表示B的最简单氢化物的形成过程___________________________；

3、如图原电池装置中，以硫酸铜为电解质溶液。

(1)锌为___极，电极上发生的是___(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)铜片上可观察到的现象为___，电极反应式为___。

(3)试计算在放电过程中转移NA个电子时，正极__(填“增大”或“减小”)的质量为__。

(4)有人以化学反应：2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+进行工作。则原电池的负极材料是__，负极上发生反应的电极反应式为___。

4、如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据：

①该盐酸的物质的量浓度是___________。(已知：)

②需要的稀盐酸时，量取该盐酸___________mL。

③在配制溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有___________填序号。

A．配制时，容量瓶有少量蒸馏水

B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

C．定容时，俯视容量瓶刻度线

D．用量筒量取浓盐酸时仰视读数

E．将量筒洗涤次并转移至容量瓶

F．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出

已知CO和的混合气体在标准状况下所占的体积为则该混合气体中，平均摩尔质量为___________，的物质的量为__________

在放电条件下发生下列反应：，如有转化为，则放电后混合气体在标准状况下的密度约是___________ 保留两位小数

5、回答下列问题：

(1)若元素X和Y的核电荷数都小于18，最外层电子数分别为n和(m-5)，次外层分别有(n+2)个和m个电子。据此推断元素X的名称为_______；Y的离子结构示意图为_______。

(2)不能比较或判断S、Cl的非金属性强弱的是_______(填字母)。

a.、的还原性

b.氯酸和硫酸的酸性

c.电子层数相同，S、Cl的原子半径

d.氯化氢和硫化氢溶液的酸性强弱

(3)原子序数为12、13、16、17的元素原子形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_______。

(4)已知X为第IA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第VIIA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为_______。

(5)推测52号元素在元素周期表中的位置为_______。

(6)碳的同位素12C、13C、14C与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为二氧化碳，可得二氧化碳分子的种数为_______。

6、硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。

（1）请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：_____________。

（2）该反应中发生氧化反应的物质是__________，1 mol氧化剂_________(填“得到”或“失去”)_______ mol电子。

（3）48.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4 L气体(标准状况下)，反应中消耗HNO3的物质的量可能是（   ）

A．1.5 mol   B．2.0 mol   C．2.5 mol   D．3.0 mol

（4）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

HNO3 ＋  ______ ______  ＋  ______ ＋  N2O↑ ＋  H2O

并写出配平后的离子方程式：_________________________。

（5）硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念——“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是（   ）

A．Cu Cu(NO3)2

B．Cu CuOCu(NO3)2

C．Cu CuOCu(OH)2 Cu(NO3)2  

D．CuCuSO4 Cu(NO3)2

7、按要求填空。

(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2O

②NH3+NO→HNO2+H2O

③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为不可能实现的是___________(填序号)。

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___________。若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可用反应中的___________作氧化剂。

①

②

③

8、常温下足量金属锌与浓硫酸反应开始阶段生成硫酸锌、二氧化硫和水，反应进行到某个程度以后会发生另一个反应，请回答相关问题。

（1）请按反应的先后顺序写出前者的化学方程式和后者的离子方程式_____________________。

（2）整个过程中被还原的元素有 _________ 。（填序号）

（3）第一阶段反应中电子转移的情况 是_________ _________。（填元素符号）

（4）若两个阶段反应的还原产物物质的量为1：1，则两个阶段转移电子数之比为________ 。

（5）检验最终所得溶液中主要阴离子的方法是 ________________ 。

9、氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：

（1）Na3N的电子式是______，该化合物由______键形成。

（2）Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。

（3）Na3N与水的反应属于____________反应（填基本反应类型）。

（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na＋）________r（N3－）（填“>”“＝”或“<”）。

10、(1)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是_____________(填编号，下同)，发生还原反应的是_____________。(提示：铬元素化合价有+6、+3价)。

(2)饮用水中的 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原N2，其化学方程式为：Al+NaNO3 +NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O(未配平)

请回答下列问题：

①氧化剂是_______________；氧化产物是________________。

②配平反应的方程式，并用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目：

  Al+ NaNO3 + NaOH= NaAlO2+ N2↑+   H2O

___

(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2+ +Cu2+的拆写结果是：

氧化反应：Cu-2e- =Cu2+ 还原反应： 2Fe3++2e- =2Fe2+。

请据此将反应： Fe+2H+ =Fe2+ +H2↑拆写成两个“半反应式”；

氧化反应为______________________________________________________；

还原反应为_____________________________________________________。

11、依据事实，写出下列反应的热化学方程式

(1)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5.回答下列问题：已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为_______。

(2)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______。

(3)化学反应N2＋3H2=2NH3的能量变化如图所示

试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式：_______。

(4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是_______。

(5)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_______。

(6)如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_______。

12、硫酸制备是工业重要课题

Ⅰ.历史上曾用绿矾(FeSO4·H2O)制备硫酸。高温条件下FeSO4发生如下分解反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑为检验FeSO4高温分解的气体产物，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2、SO3。

(1)装置①能检验出的气体产物是___，装置②能检验出的气体产物是___。

(2)如果把①和②互换位置对该实验是否有影响：___(填是或否)，理由是___。

Ⅱ.现代硫酸工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如图：

接触室中的发生化学方程式___，吸收环节中使用___吸收SO3。

Ⅲ.某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验。取标准状况下的空气1.000L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试回答：

通过足量溴水的离子方程式为：___。计算该空气样品中二氧化硫的体积分数是___。

13、某500mL溶液中含有以下离子中的若干种：H+、K+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Cl-、SO。某学习小组对该溶液进行探究以确定溶液组成。

步骤1：取100mL溶液，加足量稀盐酸和足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，然后将溶液过滤，洗涤、干燥、用电子天平称量所得固体为6.99g。

步骤2：另取100mL溶液，加入2.00mol/L的NaOH溶液，有白色沉淀产生。该小组同学依据相关现象和有关数据绘出NaOH溶液体积与沉淀质量的关系图象(如图所示)。请你协助小组同学通过计算确定溶液组成：

(1)c(SO)=_______mol/L

(2)请写出BC段发生反应的离子方程式_______。

(3)b=_______mL。

14、海水中溴元素主要以Br— 形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：

(1)将吹出后的含Br2的空气按一定速率通入吸收塔，用SO2和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式：___________

(2)吸收后的空气进行循环利用。吹出时，Br2 吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。SO2 流量过大，Br2 吹出率反而下降的原因是：___________

(3)工业上也可用Na2CO3溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br2，完成下列化学方程式：______________

___________Br2+ ___________Na2CO3___________NaBrO3+ ___________CO2+ ___________

当有3molBr2参加反应，发生转移的电子的物质的量为___________。

(4)用于吸收Br2的SO2是工业制硫酸的重要物质，其中主反应是催化氧化SO2.现将SO2与足量O2置于密闭容器中，在催化剂、500℃条件下发生反应。SO2与SO3的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。

i.反应开始至2min末，以SO2 的浓度变化表示该反应的平均速率是___________；2min时，反应是否达到化学平衡状态___________(填“是”或“否”)。

ii.关于该反应下列说法不正确的是___________。

a．催化剂可以增大化学反应速率     

b．改变温度或压强，可以实现SO2的完全转化

c．若仅增大容器容积，则该化学反应速率增大

15、硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：

(1)实验中碾碎药片需要的仪器是___________。

A．烧杯   B．研钵 C．坩埚

(2)证明步骤①所得滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加___________。

(3)步骤②加入过量H2O2的目的：___________。

(4)步骤②中反应的离子方程式：___________。

(5)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、___________、灼烧、冷却、称量。

(6)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量___________g。