海东2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、补齐物质及其用途的连线_______。

3、工业上常用氯气和消石灰反应制取漂粉精，反应的化学方程式为___________。漂粉精暴露空气中变质失效的有关反应的化学方程为___________、___________。

4、俗话说“酒是陈的香”，这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在工业上制取乙酸乙酯原理可简单表示如图。回答下列问题：

(1)浓硫酸的作用是作___________剂和吸水剂。

(2)乙烯与水反应生成乙醇的反应属于___________(填“取代”或“加成”)反应。

(3)乙酸乙酯中的官能团名称是___________(填“酯基”或者“羧基”)。

5、按要求回答下列问题：

(1)相对分子质量为100的链状烧烃的分子式_______。

(2)等物质的量的乙烷、丙烷、乙烯和丙烯完全燃烧消耗的量最多的是_______。

(3)主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的链状烧烃有_______种。

(4)当0.2mol某烃在氧气中完全燃烧时生成和各1.2mol，催化加氢后生成2，2-二甲基丁烷，则该经的结构简式为_______。

(5)某链状单烯经的结构简式如图所示：，则此烯烃分子中肯定共平面的原子有_______个。

(6)分子式的含一个碳碳双键的同分异构体有_______种。

6、天宫课堂第二课中，王亚平老师用醋酸钠(化学式：CH3COONa)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。回答下列问题：

任务一：认识醋酸和醋酸钠

(1)从物质的分类上看，醋酸钠属于___________(填字母，下同)，醋酸溶液属于___________。

A．酸       B．碱        C．盐       D．电解质       E．混合物

任务二：性质探究

已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，因此其在水中的电离方程式为。

(2)同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A。据此推测，在水溶液中存在着能导电的微粒是___________(填微粒符号、不考虑H+、OH-)。

(3)醋酸钠在水中完全电离的电离方程式为___________；水是一种弱电解质，可以电离出极少量的H+和OH-，根据已知信息推断其电离方程式为___________，因此水在书写离子方程式时，不能拆写为H+和OH-。

(4)①往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。

②随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是___________。(填字母)

A． B．

C． D．

7、Ⅰ．有以下几种物质：①食盐晶体②Fe③蔗糖④酒精⑤醋酸晶体⑥BaSO4⑦盐酸⑧熔融的Na2O⑨干冰⑩氨水。填空回答(填序号)：

(1)以上物质可以导电的是___________；

(2)以上物质中属于电解质的是___________；

(3)以上物质中属于非电解质的是___________。

Ⅱ．食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。

(1)“石灰干燥剂”的主要成份生石灰是___________(填化学式)，“石灰”所属的物质类型是___________(填序号)

①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐

(2)生石灰可做干燥剂的理由是___________(用化学方程式表示)；

(3)某同学将浓硫酸、碱石灰、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为___________(填字母)

A．酸类 B．碱类 C．氧化物 D．干燥剂

8、写出下列反应的化学方程式

（1）Cu与稀硝酸反应：_______

（2）实验室制备金属铝：_______

（3）制备漂白粉：_______

（4）冶炼金属Na：_______

9、完成下反应的化学方祝式或离子方程式:

（1）铝与黑色铁的化合物（有磁性）反应_____________。

（2）工业上制粗硅的反应____________。

（3）硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子方程式____________。

（4）用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜锈的离子方程式：____________。

10、I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为___________。

(2)该反应的化学方程式为___________。

II．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。

(3)一定能证明达到平衡状态的是___________(填序号，下同)。

(4)一定能证明达到平衡状态的是___________。

11、(1)填写关于物质的量计算的四个恒等式：n=______=______=______=_______。

(2)已知下列四个反应：

A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑   B.2F2+2H2O＝4HF+O2

C.Cl2+H2O＝HCl+HClO D.C+H2O(g)CO+H2

试从氧化还原的角度，回答下列问题：

①水只作氧化剂的是________；

②水只作还原剂的是________；

③水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。

(3) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为KClO3+HCl(浓)=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O。

①请配平上述化学方程式_____。

②产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol。

12、某个实验中需0.50 mol·L－1NaOH溶液450 mL和2 mol·L－1硫酸溶液430 mL，根据相关情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。

(2)用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸配制2 mol·L－1硫酸溶液430 mL，需要浓硫酸的体积为__________ml。

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。

(4)在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列选项中会造成所配制溶液浓度偏高的是_____

A．所用NaOH已经潮解

B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

C．向容量瓶中加水未到刻度线

D．称量时误用“左码右物”

13、在容积为2L的密闭容器中进行反应：A(g)＋2B(g)⇌3C(g)＋nD(g)。开始时A的物质的量为4mol，B的物质的量为6mol；5min末到达平衡状态，此时测得C的物质的量为3mol，反应前后压强之比为5：6。

(1)5min末A的物质的量浓度为_______。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为_______。

(3)化学方程式中n的值为_______。

(4)若10min后继续往容器中加入3molA和C，此时V正_______V逆(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是________

14、化学在日常防疫中发挥了重要作用，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2 (在水溶液中可部分电离)；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题：

(1)上述杀菌消毒剂属于非电解质的是___________(填序号)。

(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。某游泳场馆由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。当有0.1 mol O2生成时，反应中转移电子数目为___________。

(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

I．制备亚氯酸钠。操作步骤：

①关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应。

②装置A中生成 NaClO2的化学方程式为___________。

③若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有：___________ 、___________ 、过滤、洗涤、干燥等。

Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质

停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。

①开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因___________。

②B中现象为___________ 。产生该现象的离子方程式为___________。

15、稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一。铈()是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿(主要成分为)形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取的一种工艺流程如图：

可答下列问题：

(1)已知中C为价，元素的化合价为_______。

(2)在空气中焙烧的反应中元素被_______(填“氧化”或“还原”)，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

(3)转化成的基本反应类型是_______。

(4)酸浸过程中用稀硫酸和替换不会造成环境污染。写出稀硫酸、与反应的离子方程式：_______。

(5)室温下，纳米级溶于水得到分散系。当_______(填实验操作、现象)时，该分散系为胶体。

(6)取上述流程中得到的产品加硫酸溶解，可与溶液恰好完全反应(铈元素被还原为，其他杂质均不参与反应)，该产品中的质量分数为_______。(已知：的摩尔质量为)