凉山州2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上

A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法

①__ ___分离饱和食盐水与沙子的混合物。

②___   _分离水和汽油的混合物。

③____   __分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

④___ __从碘的水溶液里提取碘。

⑤____   __从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

3、学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世界。回答下列问题：

(1)云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液常用的方法是_______，胶体和溶液的本质区别是_______。

(2)生铁是_______(填“混合物”或“化合物”)。通常合金的熔点_______(填“高于”或“低于”)其组成单质的熔点。

(3)ClO2是一种新型含氯消毒剂，已经用于自来水消毒。实验室可通过以下反应制得：。产生1 mol ClO2时，转移电子的物质的量为_______mol；该反应中的还原剂是_______(填化学式)。

(4)已知0.4 mol的CO和CO2的混合气体共12.8 g，则CO的质量为_______g。

4、某强酸性的透明溶液中可能含有下列微粒中的几种。

阴离子：MnO4-、SiO32-、CO32-、I-、ClO-、SO32-

阳离子：Fe3+、Fe2+、NH4+、Ag+、Al3+、K+

分子：  H2SO3

取该溶液进行以下连续实验。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)根据“强酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是__________________；

(2)沉淀I的化学式为_____________；

(3)X溶液中，除H+、Al3+外还肯定含有的微粒是_____________。

5、(1)硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：

硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是___(填序号)。

①玻璃②陶瓷③水晶④硅芯片⑤光导纤维⑥水泥⑦砖瓦

(2)SiO2是一种酸性氧化物。

①盛装NaOH溶液的试剂瓶___(填“能”或“不能”)用玻璃塞。

②熔化烧碱应选用的坩埚应该___(填字母)。

A.铁坩埚     B.玻璃坩埚    C.石英坩埚     D.瓷坩埚

6、(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体反应的离子方程式：____________。

(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是__________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_____________。

(3)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为__________。

7、现有mgX元素的单质气体(其摩尔质量为Mg/mol)。若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，则：

(1)该气体的物质的量为___________mol。

(2)该气体所含原子总数为___________。

(3)该气体在标准状况下的体积为___________L。

(4)该气体全部溶于1L水中(不考虑与水反应，水的密度为1g/cm3)，其溶液中溶质的质量分数为___________。

(5)X元素的另一单质气体与的关系是___________。mg气体的物质的量为___________mol，所含原子总数为___________。

8、判断a、氧化锰；b、碘化氢；c、氢氧化钠；d、硫酸，属于离子化合物的有_____，属于共价化合物的有_____。

9、在微电子工业中，作为一种优良的蚀刻气体，在被蚀刻物表面不会留下任何残留物，在芯片制造方面具有重要的应用。已知：键能是指断裂或形成化学键时需要吸收或放出的能量。请回答下列问题：

(1)几种化学键的键能如表，则、和三种气体中，稳定性最强的物质为_______(填化学式)，判断的依据为_______；反应生成时，会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量

(2)根据上述数据，反应的能量变化与反应进程的关系如图，图中表示的能量是_______(填“a”、“b”或“c”)；除选用合适的催化剂加快化学反应速率，还可以采取的措施为_______、_______(请任写两条)

10、现有反应2H2+O2=2H2O，构成燃料电池。电解质是KOH溶液时，负极通入的应是___，正极通入的应是___，写出正电极反应式___。

11、如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

(1)中反应的离子方程式为________

(2)中的电极反应：Fe极：______、Cu极：________ 

Cu极附近溶液的pH________(填增大、减小或不变)

(3)中作负极的金属是____，其电极反应式为_______

比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序______(用序号回答)

12、实验室用NaOH固体配制240mL 1.2mol/L的NaOH溶液，填空请回答下列问题：

（1）配制240mL 1.2mol/L的NaOH溶液

（2）容量瓶上需标有以下五项中的_____________________；

①浓度 ② 温度 ③容量   ④压强   ⑤刻度线

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）___；

A．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

G 装入贴好标签的试剂瓶待用

（4）下列配制的溶液浓度偏低的是__；

A．称量NaOH时，在滤纸上称量

B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

E  容量瓶在使用前烘干

13、将mg Al2O3和Fe2O3的混合物溶于100mL盐酸中，然后逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其结果如图所示：

（1）最初加入V1mLNaOH溶液的作用是____________；

（2）盐酸的物质的量浓度是___________________；

（3）若mg混合物中Al2O3和Fe2O3按不同比例进行上述实验(其他条件不变)，则V2的值会不会改变__________(填“会”或 “不会”)，(V2—V1)的取值范围是____________。

14、某小组同学在探究金属与硝酸的反应时，分别向稀硝酸中加入了以下金属并观察现象：

(1)根据实验现象判断，实验Ⅱ和Ⅲ中产生的气体中有___________。

(2)经检验，实验I溶液中氮元素含量下降，小丁同学根据现象推测硝酸的还原产物除了H2外还有物质X，写出生成X的离子方程式：_________；

(3)小博同学向实验II所得溶液中加入KSCN溶液，___________(写出实验现象)，证明有Fe3+生成。振荡上述溶液，溶液颜色消失并能闻到刺激性气味，继续加KSCN，颜色恢复。小瑜同学查到有资料表明：KSCN中S、C、N元素的化合价依次为-2价、+4价、-3价。根据以上现象推测溶液颜色消失的原因可能是___________(写出一种即可)

(4)鉴于铜和稀硝酸反应过慢，同学们将稀硝酸换为浓HNO3进行实验IV：

小孟同学查到有文献记载：铜与浓HNO3反应一旦发生就变快，是因为开始生成的NO2溶于水形成HNO2(弱酸，不稳定)，它再和Cu反应，反应就加快。

同学们进行了如下实验探究：

实验V：向1mL浓硝酸中加入几滴30%H2O2溶液、铜片，反应较慢，溶液呈蓝色。

实验VI：向1mL浓硝酸中加入几滴30%H2O2溶液，无明显变化。

①V中反应变慢的原因是________。

②对生成HNO2后反应变快的原因进行实验探究，证明了HNO2氧化Cu的反应速率比HNO3氧化Cu的反应快。

a．Ⅶ中加入的固体为___________。

b．Ⅷ中“放置一段时间”的目的是___________。

(5)化学小组同学综合上述实验，总结影响金属和硝酸反应现象的因素有金属的还原性、___________、___________。

15、寒冬袭来，病毒肆虐。含氯消毒剂是在控制病原微生物污染和传播等方面有着重要作用。亚氯酸钠()是一种优质的漂白剂和消毒剂。一种以氯酸钠()为原料制备粗品的工艺流程如图所示：

已知：①浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。

②在温度高于60℃易分解生成和NaCl。

(1)在“发生器”中，与反应生成和另一种物质，检验“另一种物质”中的阴离子的实验方法是：取少量产物溶于水形成溶液，___________。

(2)向“发生器”中鼓入空气的作用是___________(填字母)

a．将氧化成，增强酸性       

b．将氧化成

c．稀释，以防分解爆炸

(3)“吸收塔”的作用是将产生的反应转化为，在该过程中反应离子方程式为___________。“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因___________。

(4)溶解度曲线如图所示。从溶液中获得无水晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：先减压，将溶液加热到___________(填字母序号)浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至___________(填字母序号)，过滤，洗涤，干燥。

a．略低于38℃　　　b．略高于38℃　　　c．略低于60℃　　　d．略高于60℃

(5)以某工业混合品(其中百分含量为53.25%，杂质不参与反应)为原料按照上述流程制取的总回收率为90%。若利用10t该工业混合品理论上得到约___________t。(结果保留1位小数)