海东2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某无色透明溶液中可能大量存在Ba2+、Al3+、Fe3+中的一种或几种。请回答下列问题：

(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是___________

(2)取少量原溶液，加入过量稀硫酸，有白色沉淀生成说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关反应的离子方程式为___________

(3)取(2)的滤液加入过量的氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是___________，生成沉淀的离子方程式为___________。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是___________(填序号)。

A．Cl- B．NO C．CO   D．OH-

3、乙烯与氧气或水蒸气反应均可用于制备合成气，其反应过程中的能量变化如下图所示：

（1）反应Ⅰ中若生成2molH2（g）时，消耗C2H4（g）的物质的量为   。

（2）反应Ⅱ的热化学方程式为  

（3）1molC2H4（g）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（g），放出的热量为   。

（4）某工厂以乙烯、氧气和水蒸气为原料制备合成气，为使能量实现零排放和零补充，则进料气中的氧气与水蒸气的体积比为  

4、Ⅰ.（1） 中含有__________、__________。

（2）标准状况下，0.2 mol氨气（NH3）的体积是_________， 含氢原子数是_______。

Ⅱ.根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：

（1）氧化剂___________，还原剂___________；

（2）反应中转移电子数是_____________；

（3）得到1mol的N2需要被氧化的物质的质量为：_____________g；

5、下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。

请回答下列问题：

（1）上述所列元素中，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是__________（填化学式）。

（2）d、e、f三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示） _______________________。

（3）a、c两种元素可形成多种化合物，其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则：

①A的结构简式为____________；以A为原料，可制得当今世界上产量最大的塑料产品，该反应的化学方程式为____________________________________；

②A可与H2O反应生成化合物B，该反应类型为__________________。

6、下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。

请完成下列空白。

(1)属于卤族元素的有_______(填元素符号)。

(2)②在⑥的单质中燃烧产物的电子式为_______，其中所含化学键类型为_______ 。

(3)能证明元素⑧比⑨的非金属性强的实验事实有(用离子方程式表示)：_______。

(4)元素⑥的一种中子数为10的核素的符号为_______

(5)元素⑤的单质与NaOH溶液反应的化学方程式为_______

7、已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示：

现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

⑴ ρ1、ρ2、ρ3、ρ4由大到小的顺序为：________。

⑵ 表中2 mol·L－1氨水的质量分数为：________。

⑶ 将4 mol·L－1的氨水与2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得氨水的物质的量浓度是_____（填序号）。

A．＞3 mol·L－1 B．＝3 mol·L－1 C．＜3 mol·L－1   D．无法判断

⑷ 将20%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是______（填序号）。

A．＞15%   B．＝15% C．＜15%   D．无法判断

⑸ 100g浓度为4 mol·L－1的硫酸溶液与_________mL水混合，能使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L－1。

8、Ⅰ. 纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池放电时总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。

(1)该电池放电时，负极附近电解质溶液pH的变化_______(填“变大”，“变小”，“不变”)，正极电极反应式为_______。

(2)放电时每转移3 mol电子，正极被还原的K2FeO4的质量是_______

Ⅱ.十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。回答下列问题：电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。

(3)Pt电极(b)上的电极反应式为：_______。

9、现有如下两个反应：A、NaOH＋HCl=NaCl＋H2O     B、Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋

(1)根据两反应本质，判断___________能设计成原电池。

(2)如果不能，说明其原因___________。

(3)如果可以，请选择正、负极材料(可供选择：铜片、锌片、石墨棒)、写出其电极反应式、反应类型(“氧化”或“还原”)：

负极：___________，___________，___________反应。

正极：___________，___________，___________反应。

电解质溶液为___________(填化学式)，若导线上转移电子0.1 mol，则正极质量增加___________g。

10、某兴趣小组为研究原电池原理，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

(1)电子由_______极经导线流向_______极，溶液中向_______极移动，电池工作一段时间后，硫酸的浓度将_______(填变大、变小或不变)。

(2)锌片上的现象是_______，电极反应式为_______。

(3)若反应过程中锌片溶解了32.5 g，理论上生成的氢气在标准状况下的体积为_______。

11、将下列对应物质的序号填写在下列恰当的空白处：①CO2 ②HCl ③NaOH ④Na2O2 ⑤Cu2(OH)2CO3 ⑥Mg(OH)2 ⑦NH4HCO3 ⑧MgCl2 ⑨H2SO4 ⑩CuO。

（1）属于酸的是_______________。

（2）属于碱的是______________。

（3）属于盐的是 ______________________。

（4）属于金属氧化物的是_________。

12、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．

（1）操作②的名称为       ，所需要的玻璃仪器为   、   、烧杯．

（2）试剂⑤的化学式为 ，发生的化学方程式为   ；

（3）为验证溶液⑧中含有SO42-：取少量的溶液⑧于试管中，先加入     ，无明显现象，再加入      ，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO42-．

13、将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算：

（1）生成标准状况下H2的体积____________

（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度____________

14、利用铁的氧化物矿渣(主要含和FeO，还有少量)制备颜料级的流程如下。回答有关问题：

(1)铁的氧化物矿渣加NaOH溶液，目的是溶解掉______。

(2)“溶液2”中的金属阳离子有______，加铁粉将“溶液2”还原，检验反应是否完全的方法是：取少量溶液3于试管中，加入______，观察到____________，则已还原完全。

(3)“溶液3”滴加溶液反应的离子方程式为____________。

(4)在空气中煅烧，其还原剂与氧化剂的物质的量之比为______。

15、实验室可用如图装置制备无水。已知易升华，易吸收水分而潮解。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是__________；连接好仪器后首先应进行的操作是__________。

(2)A装置中发生反应的离子方程式为__________；当加入一定量的浓盐酸与足量反应完全后，实际生成的体积__________（填“大于”“小于”或“等于”）理论值。

(3)装置B的作用一是检验后续装置是否堵塞，二是__________。

(4)G中发生反应的离子方程式为__________。

(5)F中所装试剂为__________，目的是__________。