延边州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，NH3中氮元素的化合价是___________，氧化剂是___________(填化学式，下同)，氧化产物是___________，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量之比为___________，当反应生成1个N2时，转移的电子是___________个。

3、宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应及氧化还原反应的本质。

I.电解质在水溶液中的反应

向0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，按如图所示连接装置，并接通电源，然后向Ba(OH)2溶液中滴加0.2mol·LH2SO4溶液。请回答下列问题：

(1)滴加H2SO4溶液前，能说明Ba(OH)2在溶液中以离子形式存在的实验现象为___。

(2)随着H2SO4溶液的滴入，可观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀，小灯泡亮度变暗，这些现象可说明复分解反应类型的离子反应的微观本质是___(用具体离子描述)，该反应的离子方程式为___。

II.氧化还原反应

将锋片和石疆棒用导线连接，平行放置在200mL1.0ml·L-1的硫酸铜溶液中，装置如图所示。观察到电流表指针偏转，锌片逐渐溶解，石墨棒上有红色物质析出。请回答下列问题：

(3)已知锌片上的反应式为：Zn-2e-=Zn2+，该反应类型为___(填"氧化反应"、“还原反应”或“氧化还原反应")；类比锌片上的反应，写出石墨棒上的反应式___。该实验说明氧化还原反应的本质是电子的转移。

4、按要求回答下列问题：

(1)①Na2O2的名称为_______；②H2O的电子式为_______。

(2)写出下列化学反应方程式：

①碳与浓硫酸的反应：_______。

②金属铜与稀硝酸的反应：_______。

5、填写下列空白：

（1）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是_____mol；某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则溶液中SO的物质的量是 _______mol，该溶液中Na2SO4的质量为 ____g。

（2）______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_____。

（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 ____。

（5）写出与下列化学方程式相对应的离子方程式：

①2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O_____

②BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl______

6、工业锅炉长期煮烧会形成锅垢(主要成分、)，必须定期除去。已知：微溶于水，可加入氯氧化钠并通入使其转化为，然后加盐酸浸泡除去。现需三个配制80 mL 1.0 浸泡所需的稀盐酸，而实验室只有12.0 的浓盐酸。

(1)配制稀盐酸时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需要的仪器有______。

(2)需要用量筒取12.0 的浓盐酸______mL。

(3)下列操作会导致所配盐酸的物质的量浓度偏低的是______(填字母序号)。

A.稀释的盐酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯

B.定容时俯视液面

C.摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线

D.配制前容量瓶中有少量水

(4)写出用所配的稀盐酸去除水垢中的离子方程式______。

7、“垃圾分类，绿色生活新时尚。”如图是常见的垃圾分类处理模式。

(1)制作垃圾筒的塑料属于___(填“合成”或“天然”)材料。

(2)用完的中性笔芯和过期药品应分别投入___(填字母)垃圾筒。

A.蓝色、绿色          B.蓝色、红色          C.绿色、红色

(3)从废旧电池中回收的石墨可制作电极，是因其具有___性。

8、现有下列物质①Cl2  ②NaCl  ③MgCl2  ④Ne  ⑤  ⑥  ⑦NaOH  ⑧ ⑨请回答下列问题。

(1)既含有共价键又含有离子键的是______(填序号)；不存在化学键的是______(填序号)。

(2)属于共价化合物的______(填序号)。

(3)物质①的实验室制法：______(用化学方程式表示)

(4)将物质⑥溶于水，破坏了⑥中的______(填化学键类型)，写出其溶于水过程中的电离方程式：_________。

(5)工业上从海洋中提取物质⑨，先向提取粗盐后母液中通入足量的氯气，写出该反应的离子方程式：_________。

9、写出（1－3）物质的电离方程式，（4）的化学方程式。

（1）H2SO4：___；

（2）Na2CO3：___；

（3）Ca(OH)2：___；

（4）SO2与足量NaOH反应化学方程式：___。

10、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

Ⅰ.现有以下物质：①NaOH　②Cu　③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是_____________。

(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是____________________________。

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)________________________。

(5)“绿色氧化剂”过氧化氢可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿废液中的氰化物(如KCN)，化学方程式为KCN＋H2O＋H2O2=A＋NH3↑。(已知KCN中C为＋2价)

①生成物A的化学式为_____________________________。

②在标准状况下，有0.448 L氨气生成，转移电子的物质的量为________。

11、在室温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－，③2B－＋Z2=B2＋2Z－。回答下列问题：

(1)要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入上面式子中的_____。

(2)在溶液中_____(填“能”或“否”)发生反应8H＋＋5A2＋＋XO=X2＋＋5A3＋＋4H2O。

12、利用如图装置进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2和H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

(1)仪器a的名称为___________，仪器b中装入的试剂可以是___________。

(2)按气流方向正确的装置连接顺序为___________(填字母，装置可重复使用)。

(3)装置C的作用：___________。

(4)实验结束时，应首先___________(填“I”或“II”)；这样做的原因是___________。

I.熄灭A装置的酒精灯     II.停止从a中滴加液体

(5)若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为___________。

(6)若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为___________(用含x、y、m、n的式子表示)。

13、臭氧层是地球生命的保护神，其中的臭氧（O3）和氧气（O2）是氧元素的两种单质。

（1）含有相同氧原子数的臭氧和氧气的物质的量之比为__________。

（2）同温同压时，相等质量的臭氧和氧气的密度之比为________，所占有的体积之比为__________，所含有的原子个数之比为_________。

（3）已知反应：O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2 + O2 。标准状况下的2.24L臭氧完全反应，生成的KOH的质量为_____克。

14、能量转化是化学变化的重要特征，按要求回答下列问题：

(1)已知：键的键能为，键的键能为，键的键能为则反应中，理论上消耗___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量。

(2)把a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为正极：c、d相连，c为负极：a﹑c相连，c上有气泡逸出：b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：___________。

(3)中国科学院长春应用化学研究所曾在甲烷()燃料电池技术方面获得重大突破。甲烷燃料电池工作的原理如图所示，甲烷燃料电池采用铂作电板催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子()和水分子通过。其工作原理的示意图如下，请回答下列问题：

①的电子式为___________，电极反应式为___________

②电解质溶液中的向___________(填“a”或“b”)极移动，电子流出的电极是___________(填“a”或“b”)极。

③该电池工作时消耗(标准状况下)，假设电池的能量转化率为80%，则电路中通过___________mol电子。

15、很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。

(1)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为_______。

(2)汞的原子序数为80，位于元素周期表第_______周期第_______族。

(3)化合物Ⅳ是一种强酸，请基于理论比较IV和硫酸的pKa1：化合物IV_______硫酸(填“＞”或“＜”)

(4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。下列关于上述物质的说法正确的有_______。

A.在I和Ⅲ中S原子均采取sp3杂化

B.在Ⅱ中所有元素中S元素的电负性最大

C.在Ⅲ中C—C—C键角是180°

D.在Ⅲ中存在离子键与共价键

E.在Ⅳ中硫氧键的键能均相等

(5)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的物质是_______。(填“化合物I”或“化合物Ⅲ”)