松原2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某同学探究Ba(OH)2和H2SO4反应的实质，利用下图装置进行实验。向20 ml 0.01 mol/L Ba(OH)2 溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中匀速逐滴加入2 ml 0.2 mol/L H2SO4溶液。

（1）实验过程中溶液中的现象为________、 ________。

（2）该反应的离子方程式是__________________。

（3）画出反应过程中溶液电导率变化示意图__________________。

（4）解释反应过程中溶液电导率出现上述变化的原因___。

3、现有①氧气；②空气；③碱式碳酸铜；④氯酸钾；⑤硫；⑥水；⑦氧化镁；⑧氯化钠等物质，其中属于单质的有(填序号)________；属于化合物的有________，其中________属于含氧化合物，________属于氧化物；属于混合物的有________。

4、回答下列问题：

(1)氢气是一种热值高、环境友好型燃料。等物质的量的氢气完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量___________(填“多”“少”或“相等”)。

(2)拆开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所释放的能量称为键能。已知H-H键能为436kJ/mol，H─N键能为391 kJ/mol，N≡N键能为946 kJ/mol。根据键能计算工业合成氨时消耗1molN2能___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量。

(3)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为___________g。

(4)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①B为生物燃料电池的___________(填“正”或“负”)极。

②正极反应式为___________。

③电池工作过程中，H＋将移向___________(填“正”或“负”)极。

④在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是___________。

(5)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

请回答下列问题：

①放电时，正极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，已知负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，则正极反应为___________。

②放电时，___________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

5、利用反应Cu＋2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池。回答下列问题：

(1)该电池的负极材料是_______，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)；

(2)电解质溶液是_______；

(3)正极上出现的现象是_______；

(4)在外电路中，电子从_______极流向_______极。

(5)负极反应式：_______；正极反应式：_______。

6、分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。

（1）CuO＋COCu＋CO2

氧化剂：__，还原剂：__，氧化产物：__，还原产物：__。

（2）2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑

氧化剂：__，还原剂：__，氧化产物：__，还原产物：__。

7、过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~F涉及H2O2的反应，回答相关问题：

A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O

C．2 H2O2=2 H2O+O2↑ D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

E．H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4 F．H2O2 +2 Fe2+ +2H+  ==2Fe3+ +2H2O

（1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）_____________。

（2）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号）___________________。

（3）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）______________。

（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：_______________。

8、按要求回答下列问题。

I．黑火药爆炸的化学方程式为： S+ 2KNO3+ 3CK2S + N2↑+ CO2↑。回答下列问题：

(1)碳元素中，作为考古断代用的一种核素的原子符号为_______ ； 硫元素在周期表的位置是_______； 氨气的电子式为_______，氮气的结构式_______；该反应中S被_______(“氧化”或“还原”)。

Ⅱ．可通过周期表预测元素的性质(由递变规律推测)

(2)推测未知元素的某些性质，如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2_______溶(填易、微、难)。

(3)已知卤族元素(氟、氯、溴、碘)的性质递变规律，可推知元素砹(At)与氢_______化合(填易、难)，AgAt_______于水(填溶、不溶)。

Ⅲ．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。利用所学关于无机非金属材料的知识，回答下列相关问题。

(4)制造普通玻璃的原料为_______，将原料经过混合、粉碎，在玻璃窑中高温熔融，生成Na2SiO3的化学方程式为_______。

9、如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

请回答下列问题：

（1）请将分类依据代号填入括号内_____________两种物质都不是电解质。

（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L-1图中某物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色液体。

①物质M的化学式为____________。

②证明所制得的红褐色液体是胶体的实验操作是__________________________________。

（3）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

①该硫酸的物质的量浓度是_________________mol·L－1。

②某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，上述硫酸进行稀释的实验操作为___________。

10、物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：

I．纯净物根据其组成和性质有如图分类形式

图中所示所属的分类方法为_______。

II．有以下16种物质①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钠溶液 ⑧纯醋酸 ⑨氯化氢 ⑩硫酸铝 ⑪稀硫酸 ⑫氯化银 ⑬硫酸氢钠 ⑭Na ⑮Fe(OH)3胶体 ⑯BaCO3

(1)能导电的是_____；属于非电解质的是______。属于强电解质的是______

(2)写出下列物质溶于水的电离方程式：⑥_______；⑧_______；

(3)写出物质⑥和⑦反应的离子方程式：_______。

(4)写出物质⑥和⑬在水中发生反应的离子方程式：______。

(5)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法：_____；

(6)实验室中⑭通常保存在_______中；

(7)写出⑯和⑨反应的离子方程式_______．

(8)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现______ ，原因：_____，随后_______，原因____(用离子方程式表示)。

11、下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_______。

(2)地壳中含量最多的金属元素是____，写出元素⑥的简单气态氢化物的化学式______。

(3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是_______。

(4)写出②、③、⑤对应离子的离子半径由大到小的顺序是______，

(5)写出②、⑦、⑩对应阴离子还原性由强到弱的顺序是______。

(6)元素⑦与元素⑩相比，非金属性较强的是____，能证明这一事实的依据是_____。

12、Ca(ClO)2具有强氧化性，可作漂白剂。某化学兴趣小组利用下图装置制取Ca(ClO)2。

已知：①氯气和碱的反应是放热反应；②Ca(ClO)2遇热水会分解生成Ca(ClO3)2。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______，装置A中发生反应的离子方程式是_______。

(2)装置B中盛装的试剂是_______，其作用是_______。

(3)装置C中的颜色变化为_______。

(4)为了提高Ca(ClO)2的产率，防止副反应发生，装置D需要控制一定温度，采用方式为_______(填“热水浴”或“冷水浴”)，实验中除控制温度外还可采取的措施是_______。

(5)已知氯气和Ca(OH)2溶液在一定温度下能同时发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。某温度下，将氯气通入Ca(OH)2溶液中，反应得到CaCl2、Ca(ClO)2和Ca(ClO3)2的混合溶液，该反应中，氧化反应的产物为_______(填化学式)，经测定ClO-与的个数比为2∶3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为_______。

13、向30mL1mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，产生沉淀量最大时：

(1)加入的NaOH溶液的体积是_______

(2)再加入_______毫升NaOH溶液沉淀恰好完全消失。

14、化学反应中的物质和能量变化，化学反应的快慢和程度，都是认识和研究化学反应的重要视角。回答下列有关问题：

Ⅰ.某兴趣小组同学设计了如图所示装置。

(1)开关K闭合后，该装置可以将化学能转化为_______(填能量类型)。

(2)开关K闭合前，可以观察到的现象是_______，其原因是_______(用化学方程式表示)；开关K闭合后，可以观察到有气体生成的电极是_______(填“Mg”或“Al”)电极，该电极的反应式为_______。

Ⅱ.为探究合成氨反应进行的速率和限度，在一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入1mol和3mol，并加入少量催化剂，测定不同时间内该容器中，实验数据如下表：

(3)8min内，_______；平衡时，的转化率为_______。

(4)下列选项中可以判断反应达到限度的是_______(填字母)。

A．

B．不变

C．容器内压强不变

D．容器内气体密度不变

15、利用工业碱渣()治理硫酸尾气(SO2)，并制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)的工艺如图。

回答下列问题：

(1)吸收塔中可能发生的副反应的化学方程式为___________、___________。

(2)“浇碱”加入的试剂为___________，目的是___________。

(3)已知Na2S2O3在水中的溶解度曲线如图，则从结晶罐中得到的操作为___________。

(4)已知在浓缩反应器中可直接获取亚硫酸钠固体，亚硫酸钠在水中的溶解度曲线如图，无水亚硫酸钠不易被空气中的氧气氧化，则浓缩时温度应控制在___________左右，理由是___________。

(5)可用碘水测定产品中的纯度，发生反应，测定过程：取产品ag，加蒸馏水溶解后，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，再逐滴滴加0.005mol/L的碘水，边滴边振荡，直至滴加最后半滴碘水，溶液颜色恰好从无色变为蓝色，且半分钟内不变色，此时消耗碘水VmL。测得产品中的纯度为___________(用含a、V的式子表示)。