白山2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、反应 2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 可用于实验室制取氯气，

(1)该反应中______是氧化剂，_____是氧化产物，_____元素被还原，

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。

①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

(3)①用双线桥或单线桥标出下列反应的电子转移方向和数目2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O_____________________

②在标准状况下，该反应产生2.24 L Cl2时，消耗氧化剂_____mol，被氧化的物质的质量为_____g。

3、下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

（1）写出①的元素符号___________________。

（2）⑥的原子结构示意图是_______________。

（3）写出③与⑤的单质反应的化学方程式__________________________。

（4）③和④中金属性较弱的是_______________（填化学式）。

4、如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象 。

（2）产生该现象的原因 。

（3）写出有关反应的离子反应方程 。

（4）有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量    （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

5、化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的pH及主要成分的化学式：

试回答：

(1)将上表①～⑤中主要成分进行分类(填序号，下同)：属于酸的是___；属于碱的是____；属于盐的是___；属于有机物的是___。

(2)当有人被蚊虫(释放一种酸性物质)叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂___。

(3)用久的铝壶内有水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2]可用少量多次清除___。

6、溴及溴化物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。以海水为原料提取溴单质的流程如下：

请回答下列问题：

(1)海水中溴元素主要以NaBr、和等形式存在，“氧化池”中发生反应的离子方程式为_______，氧化产物为_______(填化学式)。

(2)“吹出塔”中通入热空气吹出溴蒸气，说明溴单质最具有的性质可能是_______(填标号)。

A．氧化性

B．还原性

C．易挥发性

D．活泼性

(3)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_______。反应后溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)“蒸馏塔”中通入水蒸气的目的是_______。

(5)粗液溴含少量，提纯溴单质的方法是加入X，蒸馏、冷凝。X可能是_______(填标号)。

A.NaI                    B.NaBr                    C.                  D.NaOH                    E.NaCl

(6)实验室保存液溴的试剂瓶中加一层水，其目的是_______。

7、勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。

(1)实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止______________。

(2)石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）H++Z-（蓝色）。在中性溶液中，石蕊试液呈______色；要使石蕊试液呈红色，可加入______。

8、I.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图所示是硫及其部分化合物的“价—类二维图”。

根据图示回答下列问题：

(1)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为______________。

(2)过量的Fe粉与一定量W浓溶液混合加热反应，生成________(填化学式)气体。转化①可由S粉与热的W浓溶液反应实现，反应的化学方程式为__________________。

(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列合理的是_________(填字母)。

A．Na2S＋S

B．Na2SO3＋S

C．Na2SO3＋Na2SO4

D．SO2＋Na2SO3

(4)SO2转化为W可以选择下列试剂_________(填字母)。

A．酸性KMnO4溶液

B．FeCl2溶液

C．NaOH溶液

D．X的水溶液

II. 下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

(5)③⑤⑧的离子半径由小到大的顺序为_____________________(填离子符号)。

(6)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式为_______________。

(7)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为__________________。

(8)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：____________________。

9、科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是________________。

A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离

B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘

C．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe(OH)3胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应

E．分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体

F. 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

10、Ⅰ.图是研究甲烷与氯气反应的实验装置图

（1）若研究甲烷与氯气的反应，还需要的条件是 。

（2）二氯甲烷有 种同分异构体。

（3）请完成一氯甲烷与氯气发生反应的化学方程式：CH3Cl+Cl2   +HCl，该反应属于反应 （填有机反应类型）。

Ⅱ.（4）1mol某烷烃完全燃烧消耗8molO2，则其化学式为   ，写出该烷烃同分异构体中支链最多的烷烃的系统命名为 。

11、新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分NaClO)；②(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③漂白粉；④；⑤；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸()；⑨高铁酸钠()。回答下列问题：

(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是_______(填序号)，属于非电解质的是_______(填序号)，“84”消毒液中有效成分的电离方程式为_______。

(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。

①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______(填“＞”或“＜”)。

②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是_______(用离子方程式表示)。

③漂白粉长时间露置在空气中会变质失效的原因是_______(用两个化学方程式表示)。

(3)如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系属于_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。

(4)高铁酸钠是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应并生成胶体：。当反应转移电子的数目是时，生成标准状况下的体积约为_______。用代替处理饮用水的优点是_______(只答一条即可)。

12、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________；

(2)操作③中所用的有机试剂可以是________；

A．乙醇   B．四氯化碳   C．乙酸   D．汽油

(3)已知操作步骤②中得到的“含碘水溶液中有Cl-离子存在，写出该步骤的离子反应：___________________________________________；

(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置，指出仪器N的名称是：________________________，装置中有典型两处错误，加以改正：①________________________，②_______________________________。

13、根据要求完成下列填空：

(1)1.5mol H2SO4的质量是___________，原子总物质的量为___________mol。

(2)0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为___________。

(3)48 g O2 在标准状况下所占的体积为___________L。

(4)0.2mol H2O所含原子为___________mol，电子数为___________mol。

14、回答下列问题。

(1)下列变化中属于吸热反应的是_______(填字母)

A.液态水汽化                     B.将胆矾加热变为白色粉末

C.苛性钠固体溶于水               D.生石灰跟水反应生成熟石灰

(2)断开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3理论上能_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。

(3)某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如表：

在此5组实验中，速率最快的是_______(填实验序号)；实验1和2表明_______对反应速率有影响；实验1和3表明_______对反应速率有影响。

(4)用CH4和O2组合形成的燃料电池的结构如图丙：

则电极d是_______(填“正极”或“负极”)，电池总反应式为_______。

15、高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6－n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。

(1)为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行：

回答下列问题：

①PAFC中铁元素的化合价为__________。

②步骤I中的试剂A是__________ (从氢氧化钠溶液、氨水中选择)步骤III中的试剂B是__________。

③步骤II的操作是__________。

(2)某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC，设计如下流程：

①所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是_________(填序号)。

A.Al3＋ B.Fe2＋ C.Fe3＋ D.H＋

为证明该离子确实存在，可采用的操作(必须指明所采用的试剂及观察到的现象)是：_____。

②往酸性溶液中加入试剂X的目的是(用离子方程式表示)___________。