沧州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、填空

I.向溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式：___________。

(2)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的___________曲线表示(填序号)。

(3)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将___________。

II.

(4)下列几种试剂能把等浓度的、溶液鉴别开的是___________。

①溶液②澄清石灰水③稀盐酸④氢氧化钠溶液

3、温度为T时，某容积为5L的密闭容器内，A、B两种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)，用B表示的平均反应速率_______。

(3)下列措施能增大反应速率的是_______(填字母)。

A．升高温度

B．减小A的浓度

C．缩小容器体积

D．恒温恒容条件下充入氦气

(4)下列叙述能说明该反应已达化学平衡状态的是_______(填字母)。

A．容器中气体总质量不再变化

B．单位时间内A的消耗速率等于B的消耗速率

C．A的物质的量浓度不再变化

D．容器中气体总物质的量不再变化

4、连线题：

物质                   用途

A．稀硫酸                a．生产硫酸

B．液氨                  b．除铁锈

C．二氧化硅               c．制冷剂

D．二氧化硫               d．制光导纤维

________、________、________、________

5、回答下列问题：

(1)请配平以下的氧化还原方程式：。

①□□□□______

②□□□□□______

③□□□_______=□□□(缺了一种反应物)________

(2)已知还原性强弱顺序是，向含有、、的溶液中通入氯气，先被氧化的离子是___________。

(3)高铁酸钾()被公认为绿色净水剂，比、，氧化性更强，无二次污染：

①干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中的氧化剂为___________，氧化产物为___________。

②除了干法制备高铁酸钠，还可用湿法制备高铁酸钠，其反应物和生成物共有七种微粒：、、、、、、，写出该反应的离子方程式：___________。

6、常温下，相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为S g，则常温时，该盐的饱和溶液的质量分数为____；如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm3,则该溶液的物质的量浓度为_____。

7、现有分子式分别为CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6的五种有机物。相同质量的以上物质中，在相同状况下气体体积最大的是________；相同质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________；相同状况、相同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________；相同质量的以上五种物质完全燃烧时，生成CO2最多的是________，生成H2O最多的是________；在120 ℃、1.01×105 Pa状态下，以任意比混合的三种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这三种气体是 ________。

8、臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．

（1）实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，求其中臭氧的体积。______________

（2）加热条件下，O3、O2都能与铜粉反应，实验室中将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有足量铜粉加热充分反应，混合气体被完全吸收，粉末的质量变为1.6g。求原混合气中臭氧的体积分数为______。（已知：）

9、元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题

(1)金属性最强的元素是_______(填元素符号),写出表中所绘元素的氧化物中具有两性的氧化物与表中所给的元素中碱性最强的最高价氧化物的水化物的离子反应:____________________。

(2)元素的非金属性: M_____R(填“>”或“<”)。

(3)R的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________________________。

(4)F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_______，该物质含有的化学键的类型是____________________。

(5)表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是________________(填离子符号)。

(6)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为____________________________________。

10、下表为元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)元素m在周期表中的位置为_______，元素n的原子结构示意图为_______。

(2)由a、c两种元素组成的化合物，原子个数比为1：2，其电子式为________。

(3)元素b、c、d、e简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。

(4)元素f的最高价氧化物对应的水化物和元素g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式为_______。

(5)下列叙述能说明e原子失电子能力比f原子强的是_______(填序号)

A．单质的熔点e比f低

B．单质与盐酸反应e比f反应剧烈

C．最外层电子数e原子的比f原子的少

D．最高价氧化物对应水化物的碱性e比f强

11、回答下列问题：

(1)0.2L1.0molL﹣1NaCl溶液与0.1L1.0molL﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比为_______。

(2)配制90mL1mol/LCuSO4溶液，需要胆矾_______g。

(3)某元素R的简单阳离子Rn+核外有a个电子，中子数为b，则其质量数为_______。

(4)氨气常用此反应N2+3H2=2NH3合成，请用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目_______。

12、实验室欲配制480mL0.5 mol∙L−1的CuSO4溶液，据此回答下列问题：

(1)需称量胆矾CuSO4‧5H2O_________________g

(2)下图所示的实验操作的先后顺序为___________________。

(3)玻璃棒在溶液配制中的作用：___________________。  

(4)从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为___________________ mol∙L−1

(5)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是________________。

A．容量瓶内原来存有少量的水

B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出

C．称量所需CuSO4‧5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码)

D．定容时俯视刻度线

13、将3.2g Cu溶于a mol/L过量的硝酸30mL中，假设硝酸的还原产物只有 NO和NO2，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c（NO3-）为0.2mol/L．求：

（1）稀释后溶液中H+的物质的量浓度为______ mol/L．

（2）生成的气体中NO2的物质的量为______ mol，NO的物质的量为______ mol．（用含a的关系式表示）．

（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法．原理为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O   NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O若题中所述生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为____________________

14、大气中SO2、H2S的资源化利用具有重要意义。回答下列问题：

(1)土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成SO，两步反应的能量变化如图所示。则1molH2S(g)全部氧化成SO(aq)的热化学方程式为___。

(2)如图甲所示为质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。

b电极为___极(填“正”或“负”)，其电极反应式为___。

(3)图乙为SO2—空气质子交换膜燃料电池，可以利用大气所含的SO2快速启动。

①该电池中质子的流动方向为___(填“从A到B”或“从B到A”)。

②负极的电极反应式为___。

③用该电池处理32gSO2，理论上需要消耗O2的体积为___L(标准状况)。

15、用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。

已知：①浓硝酸不能单独将溶解。②

(1)酸溶后经___________操作，将混合物分离。

(2)浓、稀均可作酸溶试剂。溶解等㝵的消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量少的反应的化学方程式：___________。

(3)与王水[(浓硝酸)：(浓盐酸)溶金原理相同。关于溶金的下列说法正确的是___________。

A．用到了的氧化性

B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性

C．用浓盐酸与也可使溶解

(4)若用粉将溶液中的完全还原，则参加反应的的物质的量是___________mol。

(5)用适当浓度的盐酸、溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收和(图中标注的试剂和物质均不同)。

试剂1是___________，物质2是___________。