凉山州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题：

(1)能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措，下列做法有助于能源“开源节流”的是_______(填字母)。

a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源

d.减少资源消耗，增加资源的重复使用和循环再生

(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①通常状况下，相同质量的金刚石和石墨中，化学键总键能较大的是_______(填“金刚石”“石墨”或“不确定”)；表示石墨燃烧热的热化学方程式为_______。

②若12g金刚石在24g氧气中燃烧，生成气体36g，则该过程放出的热量为_______。

(3)①“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)作推进剂。N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有、、，已知10.0g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。

②在发射“神舟”十一号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢。已知下列各物质反应的热化学方程式：

I、

II.

Ⅲ、

则(l)与过氧化氢(l)反应生成和的热化学方程式为_______。

③你认为能作为火箭推进剂的物质需要满足的两个基本条件是_______。

3、请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：A．明矾KAl(SO4)2 B．Fe2O3  C．NaHCO3   D．水玻璃

(1)使焙制糕点松软可以添加_________；

(2)要使含泥沙的水变澄清，可使用_________；

(3)一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料的是_________；

(4)可用作防火材料的是_________；

4、简要回答下列问题。

(1)钠原子失电子能力大于镁原子的原因是_______。

(2)将食品置于低温条件下，常常可以保存更长时间的原因是_______。

(3)盛有浓硫酸的容器敞口放置一段时间后，硫酸浓度变小的原因是_______。

5、反应2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，其中_____元素化合价升高，则该元素________电子，被________；_______元素化合价降低， 则该元素 _________电子，被_______；_______是氧化剂，____是还原剂，还原剂发生了________反应。

6、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制450mL 1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______(选填序号)，还缺少的仪器有______(写仪器名称)；

（2）经计算，配制上述稀硫酸时需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL(保留一位小数)。

（3）接下来的操作是将上述所取浓硫酸进行稀释，稀释的操作是________________、__________________。

（4）在溶液配制过程中，下列操作会引起所配置硫酸的浓度偏低的有_________（填序号）

A．用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线；

B．转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒；

C．浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中；

D．容量瓶未干燥就用来配置溶液；

E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平；

F．定容时仰视刻度线。

7、在化学反应X+2Y→R+2M 中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y恰好完全反应后，生成4.4克R，则Y与M的质量依次为_____________，解答此题时使用到的化学定律是_____________．

8、补齐物质及其用途的连线_____。

9、钠是一种非常活泼，具有广泛应用的金属。

(1)钠在反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子。

(2)实验室中少量金属钠通常保存在___________中，以隔绝空气。

(3)金属钠可用于生产汽车安全气囊中的气体发生剂。某汽车安全气囊中含和等物质。

①当汽车发生较严重的碰撞时，受热分解为Na和，其化学方程式为___________。

②气囊中产生的立即与反应生成与另一种单质，该反应属于四种基本反应类型中的___________反应。

③是冷却剂，分解时会吸收产气过程释放的热量。该反应的化学方程式为___________。

10、按要求填空：

(1)①光导纤维的主要成分(用化学式表示)______；②过氧化钠的电子式______。

(2)实验室制备氯气的离子方程式是______。

11、下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的序号填空：

A．NaHCO3   B．Na2CO3 C．Fe2O3 D．Ca(ClO)2 E. KAl(SO4)2·12H2O

（1）俗称铁红的物质；______________

（2）一种常见净水剂；___________

（3）常用于焙制糕点的小苏打；____________

（4）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和______________。

12、已知：Cl2+2I-=2Cl-+I2，海藻中富含碘元素。某化学兴趣小组的同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如图。

请回答下列问题：

(1)写出操作①、操作③的名称分别为：____，____。

(2)操作②选用CCl4的理由是____。

A．CCl4不溶于水

B．CCl4的密度比水大

C．碘在CCl4中比在水中溶解度更大

D．CCl4与碘水不反应

(3)用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I2和CCl4，以下是反萃取过程的操作，请按要求填空：

①向装有I2的CCl4溶液的分液漏斗中加入适量NaOH浓溶液，发生的反应为3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。

②振荡至溶液的____色消失，静置、分层。

③将含碘的碱溶液从仪器的____(填“上”、“下”)口转移到烧杯中。

④边搅拌边加入几滴1 mol/LH2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体，生成碘的化学方程式为：____。

(4)本实验中可以循环利用的物质是____。

13、一定量的镁粉和铝粉混合粉末加入过量的盐酸溶解后，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，得到的沉淀的物质的量与加入氢氧化钠的物质的量关系如图所示。

求：

⑴混合粉末中镁粉、铝粉各多少克______？

⑵加入盐酸的物质的量是多少______？

14、已知反应①2F2+2H2O=4HF+O2↑；②AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑ ；③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；④SO2+H2O=H2SO3⑤SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；⑥NaH+H2O=NaOH+H2↑；⑦CO＋H2OCO2＋H2；⑧3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO

（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有（填序号，下同）_____________

（2）H2O被氧化的是_____________；属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，也不被还原的是_____________。

（3）写出⑤的离子反应方程式_____________。

（4）用双线桥法表示反应⑧中电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物。双线桥法：_____________；氧化产物：_____________；还原产物：_____________。

15、有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。

(1)写出A元素名称：______，C2粒子的符号：______。

(2)画出E离子的结构示意图：______，E的氢化物的分子式______。

(3)写出B与E化合的化学方程式：______。

(4)写出A的单质、B的单质分别与水反应的溶液混合后发生的反应的离子方程式：______。

(5)A与C形成的化合物中含化学键类型是：______，用电子式表示该化合物：______。