延边州2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Ⅰ.人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。

(1)已知分子式为C6H6的结构有很多种，其中两种结构如图所示：

①这两种结构的区别表现在定性和定量方面。

定性方面(化学性质方面)：Ⅱ能发生下列那种反应_______(填字母代号，下同)，不能发生下列那种反应_______；而Ⅰ能发生下列那种反应_______，不能发生下列那种反应_______。 

A.被酸性高锰酸钾溶液氧化

B.与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

C.与液溴在催化剂的作用下发生取代反应

定量方面：1 mol C6H6与H2完全加成时，Ⅰ需要_______mol H2，而Ⅱ需要_______mol H2。

②如今发现C6H6还有另外一种立体结构，如图所示。

该结构的一氯代物有_______种。

(2)已知萘的结构简式为，下列关于萘的说法正确的_______(填字母代号)。

A.萘的分子式为C10H10

B.1 mol萘能与6 mol H2发生加成反应

C.萘分子中所有原子在同一平面上

D.一溴代萘只有两种同分异构体

Ⅱ.某有机物的结构简式为：HOOC—CH=CHCH2OH

(1)1 mol该有机物在一定条件下最多可与_______mol H2反应，最多可与_______mol Na反应。

(2)请从下列试剂中选择适当试剂，检验该有机物分子中含有醇羟基，请按选择试剂的使用顺序填空：_______(填序号)。

备选试剂：①NaOH溶液　　②溴水 ③钠    ④新制Cu(OH)2悬浊液　⑤酸性KMnO4溶液

3、某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作①的名称是______，操作②的名称是_________。

(2)试剂a是________(填化学式，下同)，试剂b是_______，固体B是________。

(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为_______。加入试剂b所发生反应的离子方程式为______。

(4)该方案能否达到实验目的：_____(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)___。

(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。

4、大气污染是形成酸雨的主要原因，请回答下列问题。

(1)酸雨的pH_______5.6(填“＞”“＜”或“=”)， 下列气体的排放容易形成酸雨的是_______(填标号)。

A.CO2 　　　B.SO2 　　　          C.N2 　　　        D.NO2

(2)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是_______(填标号)。

①少用煤作燃料   ②把工厂烟囱造高   ③燃料脱硫   ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源

A.①②③        B.②③④⑤             C.①③⑤             D.①③④⑤

(3)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品的pH，得到表中数据：

酸雨样品放置时pH变化的主要原因是_______(用化学方程式表示)。

5、某同学在实验室进行如图所示的过氧化钠性质实验。请回答下列问题。

(1)过氧化钠与水反应的化学方程式为___。过氧化钠中氧元素的化合价为___。

(2)如图所示实验，滴入几滴水，现象是___，实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是___。

(3)若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧。原因是Na2O2与H2O和CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为___。

6、已知工业盐中含有，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3~0.5 g。已知能发生如下反应(方程式已配平)：

，请回答下列问题：

(1)上述反应中，x=_______，y=_______，z=_______，氧化剂是_______。

(2)根据上述反应，鉴别和NaCl可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、③食醋、④白酒，你认为必须选用的物质有_______(填序号)。

(3)某工厂废切削液中含有2%~5%的，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使转化为不引起污染的，该物质是_______。

A．NaCl

B．

C．浓硫酸

D．

(4)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为，请配平下列化学方程式：

______________

若反应过程中转移0.5 mol电子，则生成标况下的体积为_______。

7、现有下列物质① H2SO3 ② 液态SO3 ③ 液态的醋酸④ 铁⑤BaSO4固体  ⑥ 蔗糖（C12H22O11）⑦ 酒精（C2H5OH）⑧ 浓硫酸⑨ 固体氯化钠，属于非电解质的是_________（填写序号，下同），属于电解质的是_________，能导电的是_________。

8、今有10种物质：①Na；②稀硝酸；③纯醋酸；④NH3；⑤空气；⑥CO2；⑦Fe(OH)3胶体；　⑧NaCl晶体；⑨BaCO3；⑩碘酒

(1)能导电的物质______；(用序号填空，下同)

(2)电解质_______；

(3)是电解质，但熔融状态下并不导电______；

(4)非电解质_______；

(5)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法_____________；

(6)实验室中①通常保存在_____________中；

(7)写出②和⑨反应的离子方程式______________________________．

(8) 向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请写出氢氧化铁胶体制备的原理_______________________________(用化学方程式表示)

9、写出下列反应的离子方程式(不能写离子方程式的写化学方程式)：

（1）除去铁粉中少量的二氧化硅杂质：____________________________________________

（2）向H2S溶液中通入SO2气体：____________________________________

（3）KMnO4和浓盐酸制氯气：__________________________________________

（4）除去亚硫酸氢钠溶液中少量的亚硫酸钠杂质：________________________________

（5）用热的氢氧化钠溶液洗涤沾有硫黄的试管：__________________________________________

10、将下列离子Na+、K+、Cu2＋、H＋、NO3-、Cl-、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组，而且每组中均含有两种阴离子和两种阳离子。请用离子符号填空。

A：____________________________

B：_____________________________

11、现代社会应用最广泛的能源之一。

(1)某原电池装置如图所示：     

①负极反应是___________。

②电子由___________片通过导线流向___________片。(填化学式)

③一段时间后，溶液的pH___________。(填“增大”或“减小”)　　

④溶液中的H+向___________片移动。(填化学式)

(2)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)+Cu(s)=Cu2＋(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示：

请回答下列问题：

①电极X的材料是___________(填化学式) ；正极上发生的电极反应式为___________；

②当导线中通过了0.1mol电子时，银棒增重___________ g

12、实验室用2.0mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液。请回答下列问题。

(1)配制上述溶液，需要2.0mol/LNaCl溶液_______mL。

(2)容量瓶上标有_______。(填序号)

①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线

(3)下列主要操作步骤的正确顺序是_______。(填序号)

①量取一定体积的氯化钠溶液，放入烧杯中，用适量蒸馏水稀释；

②向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下1～2cm，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③将溶液转移到100mL容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

(4)配制过程中出现以下情况，使所配溶液浓度偏高的是_______。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

B．定容时俯视容量瓶的刻度线

C．转移时，因操作不当使部分NaCl溶液溅出瓶外

D．定容摇匀后溶液凹液面低于容量瓶刻度线

13、在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气。

⑴用“双线桥法”标出电子转移情况

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

⑵若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：

①理论上需要多少克MnO2参加反应？

②被氧化的HCl的物质的量为多少？

14、按要求回答下列问题：

(1)如图所示是原电池的装置图。若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为_______，B(正极)极材料为_______，溶液C为_______。

(2)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2-可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O2-的移动方向_______(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为：_______。

(3)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是_______，A是_______(填名称)。

(4)把2.5 mol A和 2.5 mol B混合放入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经 5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1，同时生成1 mol D，下列叙述中正确的是_______。

A.x=4

B.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5

C.5 s内B的平均反应速率v(B)=0.05mol·L-1·s-1

D.达到平衡状态时A的转化率为50%

15、回答下列问题

(1)甲、乙两位同学想探究铝电极在原电池中的作用，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入稀硫酸中，乙同学将电极放入溶液中，实验装置如图所示。

①写出甲中电池总反应的离子方程式：___________。

②乙中铝为___________极，写出铝电极的电极反应式：___________。

③甲同学后来继续按图丙进行实验，该装置___________产生电流。(填“会”或“不会”)。

(2)硅太阳能电池中用到硅。三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图：

①第①步制备粗硅的化学方程式为：___________。

②遇水剧烈反应生成、和另一种物质，写出遇水的化学反应方程式：___________。

(3)一定温度下，将气体和气体通过一密闭容器中，发生如下反应：。若容器体积固定为，反应时测得剩余，的浓度。请填写下列空白：

①反应时测得剩余，则剩余___________，计算得到___________；

②平衡混合物中，体系压强减少了20%，则平衡时与的浓度比为___________，平衡时的转化率为___________。