白城2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知中铬元素是价，则其中铁元素是_______价。是一种酸根离子，则属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”、或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______(填序号)。

a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．二者均有丁达尔效应 c．分散质粒子可通过滤纸

(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填序号)。

A．  B．  C．

3、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）在这些元素中，最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是____、______。（用元素符号作答）

（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式______。

（3）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该化学方程式________。

（4）如何验证元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式__________。

4、下列是四种状态下NaCl的图示(M、N均为惰性电极)，完成下列各题。

(1)①中存在Na+和Cl-，但①不能导电，请说明理由_____。

(2)结合图示信息和所学知识，判断下列说法正确的是_____。

A．由②③可知，a为Cl-，b为Na+

B．在③中，只存在Na+和Cl-两种微粒

C．①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过程，称为电解

D．NaCl溶于水时，在H2O分子作用下，Na+和Cl-脱离固体表面进入水中，与H2O结合成自由移动的水合Na+和水合Cl-

(3)写出③状态下发生反应的化学方程式_____。可用于检验N极产生气体的试剂是_____。

A.稀盐酸             B.氢氧化钠溶液            C.淀粉碘化钾溶液               D.硝酸银溶液

(4)由④可知M与电源的_____(填“正极”或“负极”)相连。由③④可知电解质导电的条件是_____。

(5)若用“”表示氢原子，“”表示氧原子。如图四种变化中，能体现水“参与”“化学变化”的微观本质是_____。

A．

B．

C．

D．

5、(1)下列物质：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。含有极性键和非极性键的是___；含有非极性键的离子化合物是__。(填序号，下同)

(2)下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。未破坏化学键的是___；仅离子键被破坏的是___；仅共价键被破坏的是___。

(3)①Fe在元素周期表中的位置：___；

②写出(CN)2的电子式：___；

③用电子式表示Na3N的形成过程：___。

(4)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。羰基硫的结构式为：___。沸点：CO2___COS(填“大于”或“小于”)。

6、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化：

铜铜绿ACu(OH)2BCu

(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：___。

(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：___。

(3)写出④、⑤的化学方程式：④__、⑤___。

(4)上述转化过程中属于化合反应的是__，属于复分解反应的是___，属于分解反应的是___。

(5)以Cu为原料，其他试剂自选，设计制备CuSO4的实验方案，并用流程表示出来___。

7、表中列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

(1)⑨的原子结构示意图是______。

(2)④、⑤、⑥中原子半径最小的是_______(填元素符号)。

(3)③、⑦、⑧的气态氢化物的稳定性最强的是______(填化学式)。

(4)①和②形成的10电子化合物的电子式是_______。

(5)⑥的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式_______。

8、(1)配平下列方程式（不需写出配平过程）

________H2S+_______HNO3 =________S↓ +________NO↑ +_______H2O

________S+________KOH=________K2S+________K2SO3 +________H2O

________KMnO4+________HCl（浓）=________KCl+________MnCl2+________Cl2↑+________H2O

(2)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4溶液，可将Cr2O还原为Cr3＋，该过程的离子反应方程式为________________________。

9、2021年元素周期表诞生152周年，元素周期表示学习物质结构和性质的重要工具。下面是元素周期表的一部分，表中所列字母X、Y、Z、W、R分别代表某一化学元素。已知W元素原子的内层电子数与最外层电子数之比为5：3。请回答下列问题：

(1)X的离子结构示意图为_______，X单质的电子式为_______。

(2)写出Y单质溶于NaOH溶液的离子方程式_______。

(3)Z的氢化物在空气中 发生自燃，生成两种氧化物，Z在氧化物中呈最高正价，写出该反应的化学方程式_______。

(4)用电子式表示W的氢化物的形成过程_______。

(5)写出元素R在周期表中的位置_______。

10、“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是___、___(用化学式表示)。

(2)Na2SO4的电离方程式为___。

(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波。从类别的角度分析，其属于___(填标号)。

A.盐      B.碱      C.酸     D.氧化物

从价态的角度分析，Na2S2O3___(填标号)

A.只有氧化性      B.既有氧化性又有还原性      C.只有还原性

(4)Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是___。

(5)从物质的性质分析，Y不可用进行干燥___(填标号)。

A.浓硫酸     B.碱石灰 C.P2O5固体

(6)写出Y通过化合反应一步生成Z的化学方程式：___。

11、“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知中铬元素是＋3价，则其中铁元素是______价。是一种酸根离子，则属于______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是____(填序号)。

a．都不稳定，密封放置沉淀

b．能产生丁达尔效应

c．分散质粒子可通过滤纸

(3)现有10mL明胶的水溶液与5mL溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：_____。

12、室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。

(1)用如图装置制备纯净干燥的CO2

甲装置中盛放稀盐酸仪器名称是___，乙装置中盛放的溶液是___。

(2)按照如图装置图进行实验(夹持装置略)。

①先组装仪器，然后___，再用注射器1抽取100mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。

②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是___。

③实验时，具支U形管中反应的化学方程式为___。

(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为70mL，则相同条件下反应消耗CO2的体积是___。

13、(1)0.5 mol CH4 的质量为________g，在标准状况下的体积为______L；含______个碳原子。

(2)将标准状况下 22.4 L 的 HCl 溶于水配成 200 mL 的溶液，所得溶液的物质的量浓度为________mol/L；配制 300 mL 0.5 mol/L 氯化钠溶液，需要 1.5 mol/L 的氯化钠溶液的体积为________mL。

(3)1.204×1024 个水分子的物质的量为________mol。

14、印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol/L，FeCl2 3.0 mol/L，FeCl3 1.0 mol/L，HCl 3.0 mol/L。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：

(1)取少量废腐蚀液于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，若溶液显_______(填“红色”或“蓝色”、“紫色”)，证明废液含有FeCl3。

(2)上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是_______(填化学式)。

(3)操作Ⅰ是_______，该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和_______。

(4)FeCl2溶液中通入氯气，发生反应的离子方程式为_______。

(5)已知氧化性：Fe3+＞Cu2+ ＞H+＞Fe2+；往上述200 mL废腐蚀液中加入20g铁粉，边加边搅拌，是否有氢气产生_______(填“是”、“否”)。

15、为实现工业含铝、铁、铜合金(假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案：

回答下列问题：

(1)请写出生成滤液A的离子方程式为_______。

(2)若要从滤液D得到绿矾晶体，步骤③实验操作有_______、_______、过滤、洗涤、干燥。

(3)滤液D易被空气氧化，设计实验检验滤液D是否变质_______。

(4)为配制的溶液，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_______(填玻璃仪器名称)，需称量胆矾晶体的质量为_______g。下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。

A.转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水       B.所称取的晶体失去了部分结晶水

C.定容前未洗涤烧杯和玻璃棒       D.定容时仰视容量瓶刻度线