凉山州2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有下列各组物质：① 和 ；②石墨和足球烯；③正戊烷和异戊烷；④正丁烷和异庚烷；⑤和；⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3。用序号填空：

(1)_______组两者互为同位素。

(2)_______组两者互为同素异形体。

(3)_______组两者属于同系物。

(4)_______组两者互为同分异构体。

3、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质主要是(用字母填在横线上)

A．难挥发性   B．强酸性   C．吸水性   D．脱水性    E．强氧化性

(1)浓硫酸滴在白纸上，过一会儿，白纸变黑。_______

(2)长期敞口放置浓硫酸时，质量增加。_______

(3)氧化铁粉末投入稀硫酸中，溶液呈黄色。_______

(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_______

(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。_______

4、已知在一定条件可发生如下两个化学反应：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑，②2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，试回答下列问题：

（1）反应①中__元素（填元素名称）被还原，氧化产物为____；

（2）反应②中还原产物为__；该反应中，氧化剂与还原剂之比为___；

（3）标况下，当反应②中生成33.6LSO2气体时，被氧化的Fe有___mol。

5、阅读下面信息，回答问题：

一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。

（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是___。

A.Fe   B.Fe2+   C.Fe3+

（2）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有___性。下列不能实现上述转化的物质是___。

A.Cl2 B.O2   C.FeCl3   D.KMnO4(H+)

（3）在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了___性和____性。

6、下表是元素周期表的一部分，

回答下列问题：

（1）元素b在元素周期表中的位置是________。

（2）元素a与c形成的4核10电子分子的电子式为________。

（3）元素e和g的简单离子半径大小顺序为________。

（4）元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。

（5）元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为______________，该化合物中所含的化学键类型为________________。

（6）写出f的最高价氧化物对应的水化物和i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式____。

（7）元素d与h形成的低价化合物与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式____________________。

7、我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

(1)步骤1中分离操作的名称是___________，发生反应的化学方程式是：___________

(2)粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是___________(填写序号字母)。

a.⑥⑤②③①⑥④⑦                      b.⑤①②③⑥④⑦

c.⑤②①③④⑥⑦                           d.⑤③②①⑥④⑦

(3)操作步骤④调节溶液pH时，应加入___________，写出一个有关的化学方程式是___________。

(4)操作⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发都用到一种玻璃仪器是___________，简述以上⑥过滤操作中如何洗涤沉淀。___________

8、现有A、B、C、D四种有机物的球棍模型如下图，仔细观察并回答下面问题：

(1)A的结构简式为_______，B的名称为_______。

(2)A、B、C、D四种物质熔沸点依次升高的顺序是_______(填字母)。

(3)A、B、C、D四种有机物中互为同分异构体的是_______(填字母)。

(4)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1mol，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_______(填化学式，下同)，上述四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_______。

(5)聚苯乙烯的结构为，则聚苯乙烯单体结构式是_______。

9、（1）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，相应的化学方程式_____________。

（2）除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，相应的化学方程式_____________。

（3）除去CO2气体中混有的HCl，相应的离子方程式___________________。

（4）除去Fe2O3中混有的Al2O3，相应的离子方程式_____________________。

（5）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相应的离子方程式__________________。

10、(1)相同质量的C2H4和C3H6，所含分子数目之比为_____，所含原子数目之比为____。

(2)在标准状况下，①4 g H2、②11.2 L O2、③1 mol H2O中，含原子数最多的是 _______，体积最小的是_______。(填序号)

11、Ⅰ．(1)下列过程中的能量变化符合图示的是___________

①铝片和稀盐酸的反应；②Ba(OH)·8H2O和NH4Cl反应；③甲烷在氧气中燃烧；④将胆矾加热变为白色粉末；⑤酸碱中和反应；⑥碘的升华；⑦NaOH固体溶于水；⑧氢气还原氧化铜

Ⅱ．断裂化学键所需要的能量如表所示，腓()的有关化学反应的能量变化如图所示。

回答下列问题：

(1)与反应生成和放出的能量为___________。

(2)与断键吸收的能量为___________。

(3)___________。

(4)当有(1)生成时，放出的能量___________(填“＞”“＜”或“=”)。

Ⅲ﹒用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应A可实现氯元素的循环使用。

反应A：

已知：①反应A中被氧化，放出的热量。

②

断开键与断开键所需能量相差___________。水分子中H-O键比氯化氢分子中H-Cl键___________(填“强”或“弱”)。

12、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)实验过程中，装置B中的现象是________________，原因是（用离子方程式表示）_____________。

(2)实验过程中，装置C中现象说明SO2具有的性质是_____________________。

(3)装置D中品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，可观察到的现象为__________。

(4)是否能将分液漏斗中的浓H2SO4换作浓HNO3，理由是_________________________。

13、0.5molH2SO4的质量是___g，约含___个分子，含___mol氧原子，能和___molNaOH完全反应。含相同氧原子数的CO和CO2，其质量比是___，物质的量之比是___，碳原子的个数比是___，分子数之比是___。

14、Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。

(1)Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移情况___________。

(2)将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、、、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。

(3)查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，NaNO2易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。请回答下列问题：

①已知亚硝酸钠与HI能发生下列反应+I2。被氧化的原子与被还原的原子数目之比___________。对应的离子反应方程为___________。

②根据上述反应鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有___________(填序号)。

A．食用白醋　　　　B．碘化钾淀粉试纸　　　　C．淀粉　　　　D．白酒

③某厂废液中含有3%—6%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___________(填序号)。

A．浓硫酸　　　　B．NH4Cl　　　　　C．HNO3　　　　　　　　D．KMnO4

15、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3)制取Na2FeO4并回收金属Cu，工艺流程如下：

(1)试剂a为___________(填化学式)。

(2)证明滤液I中无Fe3+的实验方法是_________________________________；用离子方程式解释滤液I不含有Fe3+可能的原因：_________________________________。

(3)流程中Na2O2不可暴露在空气中时间过长，原因是______________________。

(4)制备Na2FeO4的原理：。反应中____________作还原剂；每生成1mol Na2FeO4转移电子的物质的量为____________mol。Na2FeO4所属物质的类别是____________；用Na2FeO4代替Cl2处理饮用水的优点是________________________(只答一条即可)。