海东2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。根据所学知识，回答下列问题：

(1)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，如图所示分类方法是______(选填“树状分类法”或“交叉分类法”)。

(2)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应的还原剂是______(填化学式)，生成1molH2转移的电子数目为______。

(3)碳酸钠是一种重要的化工基本原料，俗称______，向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，会生成NaCl和______(填化学式)。除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是______(用化学方程式表达)。

(4)下列物质：①液氯②盐酸③CO2④硝酸钾固体⑤熔融NaHSO4；⑥铝，其中属于电解质的是______(填序号，后同)，能导电的是______，⑤的电离方程式为______。

(5)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，混合溶液导电能力的变化如图中______(填字母)所示。

(6)把5.1g镁铝合金(不含其他杂质)的粉末放入过量的盐酸中，充分反应后得到5.6LH2(标准状况)，该合金中铝和镁的物质的量之比为______。

3、（1）无机化合物可以根据其组成和性质进行分类：

上图所示的物质分类方法名称是________。

（2）现有以下物质:①NaCl晶体  ②液态SO3  ③液态的醋酸 ④汞  ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔融的K2SO4 ⑨纯水。请回答下列问题（用序号）:

以上物质中能导电的是________属于电解质的是__________属于非电解质的是______________

4、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）画出⑧原子结构示意图__________ __；

（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________。（用离子符号表示）

（3）①-⑧的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是____ _  _（用离子方程式表示），该氢化物分子空间结构为______  _   ；

（4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式_  。

5、(1)根据要求填空

①画出硫原子和镁离子的结构示意图：_________ 、_________。

②过氧化钠的化学式：_________。

③写出CH3COOH的电离方程式：___________。

④用双线桥表示出反应中电子转移的方向和数目SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO___________。

(2)标准状况下，同体积NH3与H2S气体的质量比为_____，所含氢原子个数比为_____；同温同压下，同质量NH3和H2S的体积比为______，所含氢原子个数比为_______。

6、在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，f、g均为含钠元素的正盐，请回答：

(1)当a与b混合时，可观察到的现象是___________；

(2)固体f露置在空气中易变质转化为g，该转化的化学方程式为___________；

(3)某同学利用下列装置测定空气中的含量。

通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是___________，该装置中与碘溶液发生反应的化学方程式为：___________。若空气流速为，当与碘溶液恰好完全反应时，耗时10min，则该空气样品中的含量是___________。(用含V的最简表达式表示)

7、某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金，理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成了铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：___________(填“合理”或“不合理”)

请设计一个简单实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝；该实验所用试剂是___________，反应的化学方程式为___________。

(2)现有A：KI溶液；B：淀粉溶液；C：NaOH溶液；D：新制氯水等四种溶液。现将它们按某种顺序依次加入一支试管中，发现溶液颜色依下列次序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。请回答

写出加入药品的顺序(用字母表示)：___________；

写出①→②的离子反应方程式：___________；

写出③→④蓝色变无色的化学方程式：___________。

8、某实验小组为探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响设计了以下实验。回答下列问题：

I.探究影响硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：

(1)该实验①、②可探究_______对反应速率的影响，预测_______ (填“大于”“小于”或“等于”)，可以得到结论：_______。

(2)实验①、③可探究硫酸的浓度对反应速率的影响，因此_______，_______，预测_______ (填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)实验①反应到10s时，硫代硫酸钠的浓度变为，计算_______ (写出计算过程)

(4)某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时()，发现反应速率变化如下图，其中时间段内速率变快的主要原因可能是①_______，②_______。

9、(1)实验室制取氨气。

①选用试剂：与______(填化学式)。

②用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生______现象；其水溶液显弱碱性，原因是______(用化学方程式表示)。

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

①物质M的化学式为______。

②证明有红褐色胶体生成的最常用实验方法是利用胶体的重要性质，该性质是______。

(3)重铬酸钾溶液是实验和科研中一种常用氧化剂。酸性条件下，通常被还原为。某同学欲用固体配制的溶液。

①需用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、______、______。

②应该称取固体的质量为______。

10、(1)写出铁红的化学式：___________。

(2)写出一氯甲烷的结构式：___________。

(3)面粉在相对密闭的空间内悬浮在空气中，达到一定浓度时，遇火却会发生剧烈的反应，导致爆炸，请用化学知识解释其现象___________。

11、水溶性硝态氮(以NO、NO等形式存在)是水体污染物之一，须处理达到国家规定的标准后才能排放。

(1)在反硝化细菌作用下，用葡萄糖处理酸性废水中的NO，产生两种对大气无污染的气体。该反应的离子方程式为___________。

(2)纳米铁铜双金属有巨大的比表面积和很高的反应活性，可用于水体脱硝。

① 纳米铁铜双金属与普通铁铜双金属脱硝效果(以处理某硝酸盐为例)如图-1所示。在0到20min内，纳米铁铜双金属脱硝效果显著，其原因可能是___________。

② 研究表明水体中溶解氧的存在降低了纳米铁铜双金属脱硝的效果，验证的实验方案是______。

(3)Jetten 等人提出了利用厌氧氨氧化菌细胞中的三种酶处理废水中NH3和NO的生化反应模型，其反应机理如图-2所示。在NR酶和HH酶作用下的反应过程可分别描述为___________、___________。

12、已知，某同学认为钠和CO2也可以发生类似的反应，他在实验室中选择如图所示的装置对钠与CO2的反应进行了实验探究。依据要求回答问题：

(1)实验室制备CO2的化学反应方程式为________

(2)为达到实验目的，题图装置的连接顺序为c→_______（用各装置中接口字母填空）

(3)装置气密性良好，装好药品后打开弹簧夹，待装置中的空气排尽后点燃酒精灯。能说明装置中空气已经排尽的现象是____________

(4)该同学用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，向装置B中加入稀盐酸后，发现CaCO3与稀盐酸没有接触。由于稀盐酸已经用完，为使反应顺利进行可再加入的试剂是______

A .稀硝酸    B.H2SO4溶液    C .植物油

(5)若反应过程中CO2足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：

①生成的固体物质为Na2CO3

②生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物

③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物

④生成的固体物质为Na2O和C的混合物

该同学报告给老师后，老师认为可以排除其中的3种情况，老师排除的理由是________；则钠与CO2反应的化学方程式为_____________________________。

(6)该同学经过反思，认为上述实验设计中存在缺陷。该缺陷是___________

13、（1）5.3g Na2CO3的物质的量为____________，将其配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为____________。取出该溶液10mL，在取出的溶液中通入HCl气体到不再产生气泡为止，共消耗____________mL HCl气体（标准状况）。

（2）V mL Al2(SO4)3溶液中，含有Al 3+m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为_______。（用含有m、V的式子表示）

14、海水的综合利用是当今的热点话题之一、

I．利用海水可以解决煤燃烧过程中排放的，造成的环境问题。其工艺流程如图所示：

(1)天然海水吸收含硫的烟气后，会溶有等分子或离子，需要用氧气进行氧化处理，写出参加反应的离子方程式___________。

(2)氧化后的海水需用大量天然海水与之混合后才能排放。该操作的主要目的是___________。

II．从海水中提取粗盐后的母液中含有和等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。

(3)从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳的作用是___________。

(4)电解熔融无水氯化镁所得镁蒸气在特定环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．水蒸气

III．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图：

(5)灼烧海带时盛装海带的仪器名称是___________。步骤⑤的操作为___________。

(6)写出步骤④反应的离子方程式___________。

15、实验室配制500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液，实验操作步骤有：

A.在天平上称出碳酸钠固体的质量，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；

B.把制得的溶液小心转移至容量瓶中；

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；

E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

(1)计算所需碳酸钠固体的质量_________________。

(2)操作步骤的正确顺序为________________。（填序号）

(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、镊子、量筒，还缺少的仪器是________________、________________、________________。

(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响（填偏大、偏小、无影响）

a.定容时俯视刻度线________________。

b.没有进行上述操作步骤D________________。

c.容量瓶使用前内壁沾有水珠________________。