长春2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、请写出下列变化过程相关的化学方程式：

（1）金属钠与水反应___________________________________

（2）把钠投入氯化铁溶液中所发生的反应：_________________

（3）铁丝在氯气中燃烧__________________________________

（4）工业上用和石灰乳制漂白粉__________________________________

（5）漂白粉溶液漂白和杀菌的原理__________________________________。

3、有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构。C、D单质都能跟水剧烈反应，lmolC单质跟水反应产生11.2L（标准状况下)B气体单质，1 mol D单质跟水反应产生11.2 L(标准状况下)A气体单质，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。试填空：

(1)这四种元素的名称为A_______，B_______，C_______，D_______。

(2) C原子的结构示意图为_______，D离子的结构示意图为_______。

(3)这四种元素的原子半径由小到大的顺序为_______(用元素符号来表示)。

(4)写出C、D单质分别与水反应的化学方程式：

D+H2O：________________；D+H2O：________________。

(5)从以上两个反应中，判断B和C单质的氧化性：

_______>_______，A和D单质的还原性：_______> _______ (填化学式)。

4、化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。回答下列问题：

(1)用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。

①装置甲中负极为___________(填“A”或“B”)。

②装置乙中正极的电极反应式为___________。

③装置丙中溶液的pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

④四种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。

(2)北京冬奥会基本实现100%绿电供应和碳中和，利用CO2和H2在光催化酶作用下可以高效合成甲醇(CH3OH)。

①写出甲醇燃烧的化学方程式：___________。

②氢气燃料电池和甲醇燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用。如图是碱性氢燃料电池的模拟示意图：

a电极是___________极，此时b电极发生反应的电极反应式是___________，向___________(填“a”或“b”)电极移动。

5、某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。

[实验原理]溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。

[实验装置]如图所示。

[实验过程与记录]

[问题讨论]

(3)已知NaHSO4在水溶液中能完全电离出Na＋、H＋和SO，若烧杯中盛有100 mL 1 mol·L-1的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。

①曲线a表示___________的物质的量的变化；曲线c表示___________的物质的量的变化。(填序号)

A．Na＋        B．Ba2＋        C．SO D．H＋     E．OH-

②加入Ba(OH)2溶液体积大于50 mL后，反应的离子方程式为___________。

(4)已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，试从离子反应发生条件的角度分析该反应能够发生的原因___________。

6、I．现有七种物质：①铁 ②盐酸 ③氯化钠 ④干冰 ⑤蔗糖 ⑥碳酸钠溶液 ⑦熔融硫酸钡，按要求填空：

(1)属于混合物的是___________(填序号，下同)。

(2)属于电解质的是___________。

(3)属于非电解质的是___________。

(4)能导电的物质除了①②，还有___________。

II．完成下列问题

(5)以Na、K、H、O、C、S中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥⑨的后面。

(6)写出⑦转化为⑤的化学方程式___________。

III．完成下列填空

(7)一个密闭容器中放入M、N、Q、R四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示。

则①该反应属于基本反应类型中的___________反应；

②物质Q在反应中起的作用可能是___________；

③若反应后M的量改变了0.5mol，则M的摩尔质量为___________。

7、氯化钠是一种重要的化工原料，用它可以制取日常生活中常使的消毒剂、清洁剂等多种物质，如下图所示。

(1)氯元素在周期表中的位置是_______，的电子式为_______

(2)下列有关氯气的说法正确的是_______(填字母)。

A．氯气溶于水只发生化学变化

B．氯气是黄绿色有毒气体

C．钠在氯气中燃烧产生白烟

D．将氯气通入鼠洞灭鼠，利用的是氯气易液化和有毒性的性质

(3)漂白粉的有效成分是_______(填化学式)；工业上制取漂白粉的化学方程式为_______。

(4)曾有报道，因“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液(主要成分是)混合使用而发生中毒事件，请结合离子方程式分析其原因：_______

(5)写出水溶液通电后发生反应的离子方程式_______

8、(1)在新疆与青海两省交界处有一狭长山谷，当地牧民经常遇到在风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜皆遭雷击而倒毙。奇怪的是这里牧草茂盛，四季长青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。请用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛，四季长青的原因：

①___；②___；③___。

(2)治理汽车尾气含有CO、NO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源，现有一种治理方法是用使NO与CO在催化剂的表面发生反应，生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式：___。

9、“84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某某牌的“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息。“84消毒液”：含25%NaClO(有效成分)、1000mL、密度1.192g/cm3，稀释100倍(体积比)后使用。

请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

(1)该“84消毒液”有效成分NaClO的物质的量浓度为___________mol·L-1。

(2)该同学取100mL该“84消毒液”欲按包装说明稀释后用于消毒，稀释后的溶液中C(Na+)=_____mol·L-1。

(3)一瓶该“84消毒液”最多能吸收空气中______L的CO2(标准状况)。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

(4)该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是：___________

A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器即可

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．配制该溶液需要称取NaCIO固体149.0g

D．定容时，俯视容量瓶刻度，会导致所配溶液浓度偏低

E．用玻璃棒引流时，需要将玻璃棒插到容量瓶刻度线以下

10、下列物质是生活生产中常见的物质：①NaHSO4晶体，②液态O2,③冰醋酸(固态醋酸)，④汞，⑤Ba(OH)2固体，⑥Fe(OH)3胶体，⑦乙醇(C2H5OH), ⑧熔融Na2CO3，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题(用序号):

(1)以上物质属于电解质的是_______________________________

(2)以上物质中属于非电解质的是___________________________

(3)以上物质中上述状态下能导电的是___________________________________

(4)写出①⑤⑧⑨在水溶液中的电离方程式：

①___________________________________⑤____________________________________

⑧___________________________________⑨____________________________________

11、我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

回答下列问题：

(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有___(写化学式)。

(2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是__，请用离子方程式表示呈碱性的原因___。

(3)工业上利用氨气制备一氧化氮，反应的化学方程式为__。

(4)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为___(用化学方程式表示)。

(5)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为__。

12、氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用。

(1)已知：   

   ，技术工作原理的热化学方程式：

   _______。

(2)氨的催化氧化是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如图装置模拟该实验过程(部分固定装置略去)。

①装置A的分液漏斗中盛放浓氨水，则圆底烧瓶中盛放是_______(填化学式)。发生的化学反应方程式为_______，_______。

②装置C中反应的化学方程式为_______；反应后，装置E中除存在较多的外，还可能存在的一种阳离子是_______，试设计实验证明这种离子的存在：_______。

(3)同时起到装置D和E的作用的装置是_______(填标号)

A．   

B．   

C．   

D．   

(4)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一种生成物是空气的主要成分之一，该反应生成的还原产物的化学键类型是_______。

13、下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。

A．6 g H2；

B．0.5 mol CO2；

C．1.204×1024个HCl分子；

D．标准状况下33.6LCH4；

E．92 g乙醇(C2H5OH)；

14、(红棕色)和(无色)之间发生反应：。将一定量气体充入体积为的恒容密闭容器中，控制反应温度为。

(1)该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。

(2)下列可以说明该反应达到平衡的是___________(填字母)。

A．　　　B．　　　C．容器内气体的颜色不再变化

D．混合气体的压强不再变化　　　E．气体的总质量不再变化

(3)在温度为的条件下，向该恒容密闭容器中充入，随时间的变化曲线如图所示。

①在图中画出时间段内，随时间的变化曲线___________。

②

四个点中，的点有___________。

③反应在时，________；达到化学平衡时，的转化率是________。

(4)下列措施能使该反应速率加快的是___________(填字母)。

A．增大的浓度

B．增大容器体积

C．加入合适的催化剂

D．恒容条件下充入

15、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型水处理剂。某兴趣小组欲利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，还含有少量Fe2O3)制取高铁酸钠并回收金属Cu，其工艺流程图如图。

请回答下列问题：

(1)Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能形成______吸附水中悬浮杂质而净化水。

(2)试剂a为______(填化学式)。

(3)滤渣Ⅱ的主要成分为______(填化学式)。

(4)在过滤操作中要使用玻璃棒，其作用是______。

(5)检验滤液Ⅰ中是否存在Fe3+的实验方法是______。

(6)滤液Ⅱ中有少量Cu2+，产生的原因是______(用离子方程式表示)。

(7)生成Na2FeO4的反应原理是：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，当反应中转移电子总数为9.03×1023时，生成Na2FeO4的物质的量为______mol。