沧州2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、高铁酸钠是用次氯酸钠和氢氧化铁在一定条件下制备的，

(1)请配平制备的反应方程式并标出电子转移的方向和数目：________

________NaClO+ ________Fe(OH)3+ ________= ________Na2FeO4+________NaCl+ ________H2O

(2)氧化剂是___________，________元素被氧化。

(3)高铁酸钠被用作消毒剂是因为具有___________性，其产物是三价铁，Fe3+水解生成的Fe(OH)3分散系属于___________ (填 “浊液”、“胶体”或“溶液”)，能够吸附水中的固体颗粒物，达到净水的目的。

(4)某学生根据课堂知识： ClO-在酸性环境下的氧化性更强，准备用含次氯酸的溶液和硫酸铁去制备高铁酸或者高铁酸盐，结果失败了。排除实验操作问题，根据氧化还原反应的知识与本题信息，下列判断可能正确的是：________。

A．碱性环境下三价铁的还原性更强

B．酸性环境下高铁酸根离子的氧化性太强

C．碱性环境下高铁酸钠的氧化性不强

3、过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

A．

B．

C．

(1)上述三个反应中H2O2分别表现什么性质(①氧化性② ③，填写相应的序号) A：___________，B：___________，C：___________。

(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序___________。

(3)2个恰好能氧化5个，则还原产物中变价元素的化合价是___________。

(4)已知Na3BiO4难溶且具有强氧化性，被还原生成可溶的Bi3+、Bi2+，但Bi2+有较强的还原性。现将Na3BiO4投入到H2O2溶液中，加入稀硫酸，发生反应的离子方程式：___________。

4、海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的氯、溴、碘等元素。氯、溴、碘是典型的非金属元素，都能与大多数金属化合生成盐，故统称为卤素；卤素单质都具有氧化性。

(1)请用原子结构示意图表示氯原子的核外电子排布_______。

(2)氯气是重要的化工产品，工业可以由电解氯化钠溶液得到，同时还生成NaOH和。写出该电解过程的离子方程式_______

(3)氰、硫氰的化学性质和卤素()很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱顺序为：。试写出：

①与NaOH溶液反应的化学方程式_______；

②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量，请写出发生反应的离子方程式_______。

(4)因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：；根据上述反应，鉴别某白色固体是还是NaCl。可选用的物质有：①水   ②淀粉碘化钾试纸   ③淀粉溶液   ④白酒   ⑤食醋(稀的醋酸溶液)，你认为必须选用的物质有_______(填序号)。

5、现有下列物质：①NaHCO3  ②Na2CO3  ③Al2O3  ④Fe(OH)3  ⑤Al(OH)3  ⑥CO2 ⑦FeCl3 ⑧FeCl2 ⑨MgCl2  ⑩N2   ⑪Na2SO4·10 H2O

(1)其中既能跟稀H2SO4反应，又能跟NaOH溶液反应的是   (填序号)，

(2)除去固体②中的固体①的方法是   ；

(3)在同温同压下，测得⑩与⑥混合气体对氢气的相对密度为18，⑩的⑥体积之比为    ；

(4)欲配制250 mL0. 1 mol/L的Na2SO4溶液需要称量⑪的质量为 g ；

(5)在①④⑤⑧中可以通过化合反应得到的物质有   (填序号)；

(6)要除去⑦溶液中的少量⑧，可行的办法是

A．滴入KSCN溶液   B．加入氯水   C．加入铜粉 D．加入铁粉

6、Fe2O3是一种重要的工业原料。

（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色），加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为 。

用上述溶液进行以下实验：

（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，反应的化学方程式为   。

（3）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈

色，即可制得Fe(OH)3胶体。电泳实验时，     （填“阳”或“阴”）极颜色加深。

（4）已知强酸氢碘酸（HI）具有较强的还原性。取上述烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是 。

]随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深。若此时向该溶液中加淀粉溶液，溶液变蓝，请写出Fe(OH)3与HI反应的离子方程式   。

（5）已知：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2 则

向FeBr2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为 。

向FeI2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为   。

7、已知反应4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。

（1）在该反应中氧化剂是___，还原剂是___，1摩尔氧气完全参与反应，转移电子数目___。

（2）用双线桥标出该反应的电子转移方向及数目_____________，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。

（3）该反应中氧化剂与氧化产物的氧化性由强到弱的关系是__________。

（4）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3 + C＋S = K2S + 2NO2↑ + CO2↑。其中被还原的元素是____，被氧化的元素是____，氧化剂是___，还原剂是____，氧化产物是____，还原产物是_______ 。

8、现有下列反应:

①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

②2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

针对上述两个反应回答:

（1）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目_____；

（2）写出②的离子化学方程式____；

（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为____；

（4）反应②中氯化氢表现出的性质是____。

a.还原性 b.酸性 c.氧化性

9、(一)下图图1为氮元素及其化合物的转化关系，图2为实验室制取某气体的装置。完成下列填空：

(1)图1中X的化学式为___________。从化合价上看，X具有___________(填“氧化”或“还原”)性。

(2)实验室常用图2中的发生装置制备氨气，该反应化学方程式为_____。若要收集一瓶氨气，图2虚框中的连接图应为_____ (选填编号，气体均从左面导管进入)。

下列试剂不能用于干燥的是_____ (选填字母)。

A．浓硫酸       B．碱石灰     C． 固体     D．无水

(3)写出NH3→NO化学方程式：_____。

(4)汽车排气管上装有催化转换器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体和在催化下可相互反应转化为无毒无害气体排放，写出该反应的化学方程式___________。工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。与按物质的量之比被足量溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是___________。

10、氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生产氮肥的原料。回答下列问题：

(1)与氮元素不在同一周期的元素是____(填标号)。

a.氢       b.碳        c.氧       d.硅

(2)氨的电子式是____。

(3)NO、CO都是汽车尾气的主要成分，直接排放会污染空气，人们研究出一种催化剂，可将两种气体通过，反应转化为无污染的空气成分，则反应的化学方程式是____。

11、依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：

Ⅰ.共价键的键能是指形成1mol某种共价键的过程中所放出的能量或断裂1mol某种共价键的过程中所吸收的能量。显然共价键的键能越大，该共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。如H—H键的键能是436kJ·mol-1，是指使1molH2分子变成2molH原子需要吸收436kJ能量。

(1)已知H—O键的键能为463kJ·mol-1，下列叙述正确的是__(填标号，下同)。

A.每形成1molH—O键吸收463kJ能量

B.每形成1molH—O键放出463kJ能量

C.每断裂1molH—O键吸收463kJ能量

D.每断裂1molH—O键放出463kJ能量

(2)已知键能：H—H键为436kJ·mol-1；H—F键为565kJ·mol-1；H—Cl键为431kJ·mol-1；H—Br键为366kJ·mol-1，则下列分子受热时最稳定的是__。

A.HF     B.HCl     C.HBr    D.H2

Ⅱ.已知化学反应N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的能量变化如图所示，回答下列问题：

(3)1molN2H4(g)和1molO2(g)生成2molN原子、4molH原子、2molO原子的过程中__(填“吸收”或“放出”)__kJ能量。

(4)1molN2H4(g)和1molO2(g)生成1molN2(g)和2molH2O(g)的反应中__(填“吸收”或“放出”)__kJ能量。

Ⅲ.已知A、B、C、D均为气体，其能量变化如图：

(5)若E1>E2，则该反应为__(填“放热反应”或“吸热反应”)。

(6)下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是__(填标号)。

A.反应前后原子的种类和数目一定不变

B.该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应

C.若该反应为放热反应，则不需要加热该反应就一定能进行

D.反应物的总质量、总能量与生成物的总质量、总能量均相等

12、某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：装置A中反应为(浓)；

(1)写出B装置中反应的化学方程式_______。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在试纸上，可观察到的现象是_______。

(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质正确的是_______。

①干燥的有色布条②湿润的有色布条③浓硫酸④碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物)

A．①④②

B．①③②

C．②③①

D．②④①

(3)氯水具有漂白性，将氯水制成漂白粉的主要目的是_______(填标号)。

A．增强漂白能力和消毒能力

B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

C．使它转化为较易溶于水的物质

D．提高氯的质量分数，有利于漂白消毒

(4)F装置的作用是_______，盛放的试剂是_______。

(5)为测定E中所得漂白粉的有效成份含量。称取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入至产生沉淀最大值时，该过程的化学方程式为_______，若反应生成沉淀的物质的量为bmol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_______(用含a、b的式子表示)。

13、回答下列问题：

(1)标准状况下，1.7 g H2S的体积为_______L。

(2)Fe2(SO4)3溶液中SO的浓度为0.3 mol·L-1，c[Fe2(SO4)3]=______mol·L-1 。

(3)同温同压下，气体N2和O2的密度之比为_______。

(4)同温同压下，等体积的气体SO2和CO的物质的量之比为_______。

(5)标准状况下，0. 66 g某气态氧化物RO2的体积为336 mL，则元素R的相对原子质量为_______。

(6)将7.8g Na2O2溶于93.8g水中充分反应后(此时溶液密度近似为1.0g·cm-3)，c(NaOH)=_____mol· L-1。

14、十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。

(1)目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下反应：

反应I：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1

反应II：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2

反应III：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3

则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3=____。

(2)NH3可以利用氨基甲酸铵(H2NCOONH4)分解得到。将一定量纯净的H2NCOONH4固体置于恒温恒容的真空密闭容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应达到化学平衡状态的是____。（填序号）

①v(NH3)=2v(CO2)

②气体的总压强不变

③气体的总质量不变

④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤CO2的体积分数不变

⑥H2NCOONH4的物质的量浓度恒定不变

⑦混合气体的密度不变

(3)使用NH3时也要注意防止污染环境。电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图：

①Pt电极(a)为____极(填“正”或“负”)；Pt电极(b)上的电极反应式为____。

②电池总反应的化学反应方程式为____，反应一段时间后，KOH溶液的浓度将____(填“增大”“减小”或“不变”)。当消耗0.1molO2时，理论上转移电子的物质的量为____。

15、从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2＝2H2O。

（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。

A．使用催化剂                                      B.适当提高氧气的浓度

C．适当提高反应的温度                         D．适当降低反应的温度

（2）下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。

请填写下表：

（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2 +O2＝2H2O。其中，氢气在______极发生_______反应。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是______L。