凉山州2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(Ⅰ)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。

请回答下列问题：

(1)此反应的氧化剂是________，氧化产物是________。

(2)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项序号)。

A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性

(Ⅱ)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2↑ + 2 H2O。请回答下列问题：

(3)上述反应中，被氧化的元素________，还原产物是________。

(4)用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目：____________。

(5)请配平下列离子方程式。

_____Fe2++_____H++_____NO=_______Fe3++_______N2O↑+_______H2O

3、已知A、B、C、D、E各物质有如下转化关系：D为乙烯，E为高分子化合物。回答下列问题：

(1)写出A结构简式和B的名称：A___________、B___________

(2)A→D的反应类型是___________。

(3)写出①、②反应的化学方程式和反应类型：

①___________、___________。

②___________、___________。

4、写出下列反应的离子方程式：

(1)大理石与盐酸反应___________

(2)二氧化碳通人足量澄清石灰水中___________

(3)小苏打(NaHCO3)与盐酸反应_________

5、请回答下列问题：

(1)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：

A．萃取分液法  B．过滤法  C．冷却结晶法  D．分液法  E。蒸馏法

①稀硫酸与氯化钠溶液混合后的混浊液体中分离出产生的BaSO4___________。

②从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾___________。

③分离水和苯(一种不溶于水的液体有机物)的混合物___________。

④分离四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物___________。

⑤从溴的水溶液里提取溴___________。

(2)K的焰色反应火焰颜色为___________，但要透过___________观察。

(3)制备Fe(OH)3胶体：用洁净的烧杯取一定量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液继续加热至液体呈透明的红褐色。

①写出制备Fe(OH)3胶体反应的化学方程式：___________。

②验证制得的分散系是胶体的现象为___________。

6、回答下列问题

(1)34gNH3的物质的量为___________，标况下其体积为___________，所含原子个数为___________。

(2)30mL 0.5mol/L Na2SO4溶液中Na+的浓度为___________，取出10mL，10mL该溶液的溶质的物质的量为___________。

(3)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-，ACl2的化学式是___________。

(4)在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.1 mol/L，加入等体积0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀，则混合溶液中Na＋的浓度为___________。

7、铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。

I．某学习小组研究腐蚀铜后所得的废液成分并回收铜，进行了如下实验：

(1)从腐蚀铜后的废液中回收铜，并获得溶液，设计如下方案：

滤渣C中所含物质的化学式为___________；通入F发生反应的离子方程式为___________。

II．学习小组同学继续研究铁与水蒸气的反应，分别进行了如图实验。

请回答：

(2)实验I中反应的化学方程式是___________。

(3)甲同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，但实验II中溶液B未呈现红色，则溶液B未呈现红色的原因是___________。(写出反应的离子方程式)

(4)实验室在制备时必须隔绝空气，否则发生的现象是___________；反应化学方程式为___________。

8、（10分）原电池是一种   装置。电子的流动方向是从   极到   极；电流方向是从

极到   极，电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成   ，其中铝做   ，很快被腐蚀。

9、Ⅰ．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl-、ClO-、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

(1)t1时刻之前发生的反应是：___________

(2)t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为10Ca(OH)2+10Cl2=2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+7CaCl2+10H2O，则该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是___________mol。

(3)据分析，生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的，通入Cl2的速度不同，ClO-和ClO的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后___________2(填“＞”、“＜”或“=”)；氯酸钙(Ca(ClO3)2)为有毒化学品，其粉尘对呼吸道、眼及皮肤有刺激性，吸入氯酸钙粉尘，会因积累在体内而引起中毒。为了防止使用漂白粉时出现意外，制备漂白粉时可以采取的措施___________(写一条即可)。

(4)请配平化学方程式：KClO3+HCl--KCl+Cl2↑+H2O___________。若反应过程中转移2mol e-，则生成标准状况下Cl2的体积为___________L。

Ⅱ．有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：

①3FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑

请根据上述反应分析推断后回答下列问题：

(5)FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是___________。

(6)在酸性溶液中存在大量的I-，则Cr2O、Fe3+、Fe2+、Cl-中能与I-大量共存的离子是___________。

10、我国科学家陈竺院士获得一项国际大奖——美国血液学会颁发的欧尼斯特博特勒奖。该奖是为表彰他利用砒霜治疗“急性早幼粒细胞白血病(APL)”研究中取得的突出成就。

已知砒霜(As2O3)与Zn可以发生如下反应:As2O3+6Zn+6H2SO4==2AsH3+6ZnSO4+3H2O（已知AsH3中As的化合价为-3价）

(1)请用单线桥法标出电子转移的方向和数目:____________。

(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_________________。

A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性

(3)该反应的还原产物是_______。

(4)若生成1分子AsH3，则转移的电子数为________。

11、回答下列问题：

(1)重晶石可用于制作钡餐，其主要成分是_______。

(2)甲烷的空间构型是_______。

(3)写出乙烯和水在一定条件下反应制备乙醇的化学方程式_______。

(4)化学变化的本质为旧的化学键断裂，新的化学键生成，其中断键_______能量(填“吸收”或“释放”)，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应_______(填“放热”或“吸热”)。

12、某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究．

（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据。表中数据为在不同条件下用10mL H2O2制取15OmLO2所需的时间（秒）。

① 上述实验结果体现了______、_____、_____等因素对过氧化氢分解速率的影响；

②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响___________________________。

（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，M、N、W三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据．试填写下列空白：

① 该反应的化学方程式为______________。

② 从开始至4min，N的平均反应速率为___________；4min 末M的转化率为___________

13、在标准状况下，由 CO 和 CO2 组成的混合气体 6.72 L，质量为 12g。此混合物中 CO 和 CO2 物质的量比是_____，CO 的体积分数是_____，C 和 O 原子个数比是_____，混合气体的平均相对分子质量是_____，混合气体在标准状态下的密度是_____g/L。

14、I.电化学与我们的生活有着密切的联系，请结合电化学知识回答下列有关问题：

(1)如图所示的三种探究钢铁的腐蚀与防护的装置中，采用牺牲阳极保护法进行金属Fe防护的是_______(填装置序号)。

(2)已知铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，一段时间后铁电极质量减少并测得装置中转移了0.4 mol电子。请回答下列问题。

①B是铅蓄电池的_______极，电极反应式为：_______。

②Ag电极的电极产物共_______g，CuSO4溶液的浓度_______(填“减小”“增大”或“不变”)。

Ⅱ.下表是常温下几种弱酸和弱碱的电离平衡常数

请回答下列问题：

(3)所给的四种酸中，酸性最弱的是_______(填化学式)。物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列四种溶液，pH由大到小的顺序是_______(填标号)。

a.Na2CO3   b.NaCN   c.CH3COONa   d.NaHCO3

(4)CH3COONH4溶液中存在的各离子浓度大小关系为_______。

15、某工厂的废金属屑中主要成分为Fe、Cu和Al(还含有少量Al2O3和Fe2O3)，某化学兴趣小组为了回收利用金属设计了如下实验流程。

回答下列问题：

(1)试剂X为___________；步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的操作名称均为___________。

(2)固体B的成分为___________。

(3)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________。

(4)工业上常用绿矾(化学式为FeSO4∙7H2O)处理含重铬酸根的酸性废水，被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为___________；若8.0 g绿矾能处理含的酸性工业废液，则绿矾中铁元素的质量分数为___________。

(5)可用溶液E制备Fe2O3，取10 mL溶液E并加入一定量的NH4HCO3，再改变氨水用量，测得铁的沉淀率随氨水用量的变化如图所示。

①为提高铁的沉淀率，应控制氨水用量为___________；

②氨水用量小于4 mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为(不考虑氨水与NH4HCO3反应)___________。