昭通2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）通常把pH小于_________的降雨称为酸雨。

（2）0.6mol H2SO4 的质量是_________g，含_______个分子，该硫酸所含氢元素的质量与_________g HCl中所含氢元素的质量相同。

（3）“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，  Na2O2＋CO＝Na2CO3。

①试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。

___________________________；__________________。

②通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于______价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。

3、研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。

回答下列问题：

(1)氮气是空气的主要成分，性质十分稳定。氮元素在元素周期表中的位置是_______。

(2)物质A中的化学键为_______。(填极性键或非极性键)

(3)物质A与物质C反应生成的化合物属于_______化合物。(填离子或共价)

(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：_______。当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为_______mol。

4、双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

（1）气体的物质的量为__________mol；

（2）该气体在标准状况下的体积为__________L；

（3）该气体所含原子总数为__________个。

5、回答下列问题：

(1)常用作油漆、涂料的红色颜料(填写化学式)_______；

(2)写出NaOH的电子式_______；

(3)比较沸点：H2O_______H2S(填“＞”“＜”“=”)，并解释原因_______。

6、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成。爆炸时反应为：S+2KNO3+3C=K2S+x↑+3CO2↑（方程式已配平），回答下列问题：

（1）写出x的化学式：______；

（2）其中氧化剂是______，氧化产物是______；

（3）若反应中有0.5mol S消耗，电子转移为____mol，被S氧化的C有_____g。

7、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关的离子方程式为_______。

(4)原溶液可能大量共存的阴离子是_______(填字母)。

A．Cl-

B．NO

C．CO

D．OH-

8、以下是实验室及生活中常见的一些物质：①液氯、②稀H2SO4、③CO2、④石灰水、⑤氯水、⑥氢氧化钠溶液、⑦CaO、⑧酒精、⑨Cu，请根据要求填空：

(1)属于酸性氧化物的是______；属于电解质的是________。(填序号)

(2) ②在水中的电离方程式为_________。

(3)写出①与⑥溶液反应的离子方程式：______。

9、Ⅰ. 现有5种有机物：①乙烯；②乙醇；③葡萄糖；④乙酸；⑤乙酸乙酯。

(1)请分别写出其中含有下列官能团的有机物的结构简式：

①_______；

②_______；

③_______。

(2)在上述5种有机物中(填序号)：能发生银镜反应的是_______﹔能发生水解反应的是_______；具有酸性且能发生酯化反应的是_______；既能发生加成反应，又能发生加聚反应的是_______。

(3)写出乙酸与乙醇发生反应的化学方程式：_______。

Ⅱ. 下列说法中正确的是_______(填字母)。

A. 含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体

B. 某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有碳、氢、氧3种元素

C. 甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应，生成的是一氯甲烷和氯化氢

D. 乙烯与氯气发生加成反应的产物是

Ⅲ. 请选择合适的试剂除去括号内的杂质。

10、某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

(1)在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的装置中正极反应式为__；

(2)为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述__(填装置序号)装置原理进行防护；

(3)装置③中总反应的离子方程式为__。

11、红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：                             

                       ；

（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式：                             

                       ；

温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5 ，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5 ，其分解率α1等于           

（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=                       ；

P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4     △H3(填“大于”，“小于”或“等于”) 。

12、某学校化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物的性质，设计如下实验。请回答下列问题：

(1)甲同学按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为___________实验开始前打开弹簧夹，向a处通入，其目的是___________，实验过程中将浓硫酸加入装置A中的操作是___________。

(2)要证明具有漂白性，在装置B中观察到_____现象。装置C中有白色沉淀生成，写出该反应的离子方程式：___________。

(3)乙同学认为装置A中还会产生气体，请写出产生的化学方程式：_____,为了验证装置A中产生的气体中含有，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为c→（          ）→（          ）→（          ）(填序号) _____。

13、现有14.4g由CO和组成的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量为___________；

(2)混合气体中碳原子的个数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)；

(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下次测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为___________；

②气球的体积为___________L；

③气球中收集到的气体，电子总数为___________ (用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。

14、我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，是党中央经过深思熟虑作出的重大战略决策，事关中华民族永续发展和构建人类命运共同体。

Ⅰ.已知可转化成有机物实现碳循环。

一定条件下在体积为的恒容密闭容器中，充入和发生反应：     。测得和的浓度随时间的变化如图1。

(1)内，___________(保留两位有效数字)。

(2)为了加快该反应的速率，可以采取的措施为___________(任写一种)。

(3)由图可知。反应速率变化最大的时间段为，其可能的原因是___________(从该反应自身特点角度分析)。

(4)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填标号)；当上述反应达到平衡时，___________；的产率为___________(生成物产率为生成物的实际产量占反应物完全转化所得生成物的产量的百分比)。

A．反应中

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗，同时消耗

Ⅱ.某科研小组用电化学方法将转化为实现再利用，转化的基本原理如图2所示。

(5)当N极有转化时，有___________从左室穿过交换膜到达右室。

15、聚合硫酸铁[]是高效水处理剂(Fe为+3价)。实验室用某冶金厂的废渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3和少量SiO2)制备聚合硫酸铁的流程如下：

(1)加入Fe粉还原后检验溶液中是否存在Fe3+的方法是_______。

(2)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀时开始沉淀及沉淀完全的pH如下表所示：

①沉铝时应控制溶液pH的范围是_______。

②写出沉铝时反应的离子方程式：_______。

(3)聚合硫酸铁[]的组成可通过下列实验测定：

①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g；

②另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，用0.2500的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液32.00mL。该步反应为：。

通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式_______。