白山2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下文描述的是工业制取盐酸的简单流程：

工业制备主要采用电解法。经精制后，得到，溶于水配制成饱和，通电电解，除得到外，在阴极有产生，阳极有产生。在反应器中将H2和Cl2通至石英(主要成分为)制的烧嘴处点火燃烧，生成，并放出大量热，HCl冷却后被水吸收成为盐酸。

按要求回答下列问题：

(1)在上述制取盐酸的方法中，有9个标有序号的物质，其中属于混合物的是___(填标号，下同)；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。

(2)请简单描述⑥在⑦中燃烧的现象：___，写出该反应的化学方程式：___。

(3)写出③在水中的电离方程式：___。

(4)SiO2和CO2性质相似，均可与⑤的水溶液反应，写出SiO2与⑤的水溶液反应的离子方程式：___。

3、将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起使四周都是四层，把内层纸漏斗取出，在底部剪一个孔，用水湿润，再与另一纸漏斗套在一起，架在铁架台的铁圈上，下面放有盛有细沙的蒸发皿，将5 g炒干的三氧化二铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，引发铝热反应。上述反应的化学方程式为_______________，铝热反应可用于________(填写一种用途)。

4、人们运用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：

Ⅰ. 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。有甲，乙两位同学设计了如图所示的原电池。

(1)写出甲中正极上的电极反应式：_______。

(2)乙中负极为_______(填名称)，总反应的离子方程式为_______。

Ⅱ. 铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和，电解液为稀硫酸。工作时，该电池总反应式为。

(3)铅蓄电池属于_______(填“一次”或“二次”)电池。该蓄电池放电时，电解质溶液中阳离子移向_______(填“正”或“负”)极。已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。写出该电池放电时，正极上的电极反应式_______(用离子方程式表示)。

(4)充电时，以甲烷燃料电池(30%KOH溶液为电解质溶液)为电源，则该甲烷燃料电池负极上的电极反应式为_______；标准状况下，2.24L甲烷全部反应后，转移电子_______mol。

5、（1）等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含氧原子之比________，压强之比________。

（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96 L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比是________，混合气体的平均摩尔质量是__________。

（3）将标准状况下224 L的HCl溶于1000g水配成密度为1.36g/cm3溶液，所得溶液的物质的量浓度为___________。

（4）在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在一定体积的密闭容器中完全分解成两种气体单质，此时压强增加了75%，则单质A的化学式为________。

6、现有下列几种物质：①HCl　②H2SO4  ③NaHCO3  ④Al(OH)3 ⑤Ba(OH)2

(1)上述几种物质中有两种物质在水溶液中可发生如下离子反应：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为_______。

(2)③在水中的电离方程式为_______。

(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式_______；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平)，它与胃酸反应的离子方程式_______。

7、下面是一些常见物质，完成下列问题

①N2H4    ②HBrO   ③BaCl2   ④Ne   ⑤NH4Cl   ⑥CaO2        ⑦HCN

(1)这些物质中，只含有共价键的是_______(填序号，下同)；只含有离子键的是_______；既含有极性共价键又含有离子键的是_______；属于离子化合物的是_______。

(2)②的结构式是_______；⑦的电子式是_______。

(3)用电子式表示①的形成_______。

8、在下面的横线上填上适当的内容。

(1)6.02×1024个Na+约含___molNa+，其质量为___g。

(2)4.5molCH4含有___个CH4分子，其质量为___g。

(3)3.01×1023个SO约含___molSO，其质量为___g；49gH2SO4约含有___个H，共含有___个原子。

(4)1.7gNH3所含的分子数与___g氮气所含的分子数相同，所含原子数与___g氮气所含的原子数相同。

9、牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并指明反应类型：

①______；

②______；

③______。

步骤③对应的离子方程式为______。

10、某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu （NO3）2的部分工艺流程如图所示：

（1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式为   。

（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是 ，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为 （写2种）。

（3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为 。

（4）由Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、   、过滤、冰水洗涤、低温烘干。

11、钠元素在自然界都以化合物的形式存在。

(1)过氧化钠中氧元素的化合价为_______价，焰色试验为_______色。

(2)过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为_______，假设每分钟消耗标准状况下的氧气1.12 L，若佩戴呼吸面具1小时，需要消耗过氧化钠的质量_______g。

(3)利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为_______。

(4)若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，发生反应的化学方程式为_______。

12、实验室用CCl4萃取碘水中的碘，过程如下

简述选择CCl4为萃取剂的理由a______________；b______________；c______________

（1）加萃取剂：图①中仪器名称为：______________下层液体为：______________

（2）震荡萃取：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来震荡，使两种液体充分接触

（3）静置分层：将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为水，无色；下层为碘的四氯化碳溶液显______________色

（4）分液：待液体分层后，将分液漏斗上的塞子打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯内壁流下，上层液体从分液漏斗_____倒出。

13、2mol CO2中含有_______mol碳原子，_______个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，质量是_______g

14、在我国实施‘碳达峰’“碳中和’行动背景下，化学工业已进入一个新的、更高的发展阶段。作为绿色氧化剂和消毒剂，H2O2在工业生产及日常生活中应用广泛。

(1)试分析H2O2能用作绿色消毒剂的原因___________。

(2)纯H2O2相对稳定，实验表明在54℃下恒温储存两周，在MnO2催化下迅速分解。写出实验室用H2O2分解制氧气的化学反应方程式___________。

(3)一定条件下，溶液的酸碱性对MnO2催化H2O2分解反应的影响如图所示。

①单位时间的浓度变化量可以表示分解速率。中性时，0~10min H2O2的H2O2浓度变化量=___________mol/L。

②以下对图像的分析正确的是___________(选填序号)。

A．相同条件下，H2O2的浓度越小，分解速率越大

B．相同条件下，溶液的酸性越强，H2O2的分解速率越大

C．在0~50min间，中性时H2O2的分解百分率比酸性时大

(4)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O(过氧化钙)，该产物是一种大水产养殖中广泛使用的供氧剂。其化学反应方程式为：Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO·8H2O。

①反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是___________。

②向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有___________(填序号)。

A．Ca2+B．H+C．COD．OH-

15、硫铁矿的主要成分为，工业上常用硫铁矿在空气中煅烧产气来制备硫酸，该过程中的烧渣可用于制备铁红、绿矾等。现以硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO，还含有少量的、杂质)为原料、氨水为沉淀剂制备铁红颜料的流程如图所示：

根据所学知识，回答下列问题：

(1)写出高温煅烧生成的化学方程式：___________，其中氧化产物为___________(填化学式)。

(2)“浸取液Ⅰ”中加入的目的是___________，发生反应的离子方程式为___________。

(3)“操作Ⅰ”的名称为___________。

(4)在加入氨水沉淀时，调节pH可使得沉淀而不沉淀。“滤液Ⅱ”中溶质的主要成分为___________(填化学式)。写出获得“滤渣Ⅱ”的离子方程式：___________。