延边州2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元素的原子半径为0.089 nm)。

(1)C元素在周期表中的位置为_______ ，其离子结构示意图为：_______

(2)B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______

(3)关于C、D 两种元素说法正确的是_______(填序号)

a.简单离子的半径D＞C

b.气态氢化物的稳定性D比C强

c.最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强

(4)在100mL18mol/L的C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中加入过量的铜片，加热使其充分反应，产生气体的体积为6.72L(标况下)，则该反应过程中转移的电子数为_______

(5)比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低_______ ＞ _______ (填氢化物化学式)，理由_______

3、李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调：坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物(PM2.5)浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ.脱硝：

(1)催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为___。

Ⅱ.脱碳：一定条件下CO2会和H2反应合成CH3OH。方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。现向2L恒容密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5mol·L-1，请回答以下问题：

(2)前10s内的平均反应速率v(H2O)=__。

(3)其它条件不变的情况下，在10s时往容器中再加入一定量H2，此时该反应正向速率将___(填“增大”或“减小”或“不变”)。

(4)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是___。

a.单位时间内消耗nmol CH3OH的同时生成nmol CO2

b.1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂

c.CO2和H2的浓度保持不变

d.容器内压强保持不变

e.CO2和H2的物质的量之比保持不变

Ⅲ.脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中SO2与Ca(OH)2悬浊液发生反应。

(5)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是___。

a.可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应

b.化学键的断裂要吸收能量

c.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热

d.已知SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应，则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应

(6)请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：___。

4、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）MgO、CuO、FeO、P。（仿照第一组填写）

5、常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞，将容器分割成左右两室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的1／4（如图）。然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间。经检验，此时右室中气体可使带火星的木条复燃。

（1）求反应前H2和O2的物质的量之比______________。

（2）求整个容器反应前的压强与反应后的压强之比______________。

6、Ⅰ.如下图为相互串联的甲、乙两个电解池(电极都是惰性电极)，

请回答：

(1)写出甲电解池中的电解反应方程式：甲___________。

(2)若甲槽阴极增重12.8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为___________。

(3)若乙槽剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为___________。

Ⅱ．将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)，在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：

已知：构成两电极的金属其活动性相差越大，电压表读数越大。请依据表中数据判断：

(1)___________金属可能是最强的还原剂。(填字母)

(2)___________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。(填字母)

(3)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是___________(填字母)。金属对应的原电池的正极电极反应式为___________。

7、回答下列问题：

(1)观察下面几种烷烃的球棍模型：

①A的结构简式为_____，B的最简式为_____。

②B的一氯代物有_____种，D的分子式为_____。

(2)若CH4、C2H6、C4H10、C5H12、C7H16五种烃各为1mol，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_____(填化学式，下同)；上述四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_____；1molC5H12在足量O2中燃烧，消耗O2的是_____mol。

8、在1×105Pa和298K时，将拆开1mol共价键所需要的能量称为键能(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能：

(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N2＋3H22NH3是___________(填“吸热”或“放热”)反应；

(2)在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，若氮气和氢气完全反应，理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为__________；

(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是 （_____）

A. Q1>Q2 B. Q1<Q2 C. Q1＝Q2

如此选择的理由_________________________________________________；

(4)哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是_______________________。

A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

B．当符合：3υ正(N2)＝υ正(H2)时，反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2

D．反应达到平衡状态，最多可生成氨2 mol

E．工业合成氨，我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率

F．氨分子内形成氢键，使氨的沸点升高

G．氮分子的分子间作用力大，使氮分子化学性质很稳定

H．氢能源属于化石能源

9、汽车安全气囊中的填充物有NaN3 (叠氮酸钠)、、等物质，NaN3遇撞击时能生成金属钠和N2。完成下列填空：

(1)写出N2的电子式：_______。

(2)NaN3是由一种单原子离子和一种多原子离子以1∶1的比例构成的化合物。NaN3晶体中存在的化学键类型是_______。

(3)汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是_______(填写化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是_______(填写元素符号)。

、能与金属钠发生反应生成，化学方程式为：(未配平)。

(4)写出配平后完整的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______。

(5)结合金属钠的化学性质，说明汽车安全气囊中填充、的目的_______。

(6)某品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生44.8L气体(已换算至标准状况下的体积)，则该安全气囊中需填充的NaN3质量是_______。

10、氯元素能与许多元素形成种类繁多的化合物，这些含氯化合物在生活及工农业生产中发挥着重要的作用。

(1)从海水中获取粗盐的方法是_______。

(2)利用电解饱和食盐水可以制备氢气、氯气、氢氧化钠。电解时阳极产物为_______，该产物的检验方法为_______。

(3)工业上用氯气和消石灰反应制备漂白粉，其有效成分是_______(填化学式)；写出漂白粉露置在空气中失效过程中所涉及的化学方程式：_______、_______。

(4)H2与Cl2在点燃条件下可以制取HCl。某同学对HCl性质进行如下预测：

①从物质类别上看，HCl属于酸，其水溶液能与碳酸钙反应，相应的离子方程式为_______。

②从化合价角度看，HCl中的Cl元素显-1价，处于氯元素的最低价，因此-1价的Cl元素在反应中可以被_______(选填“氧化”或“还原”)，在一定条件下能与_______发生氧化还原反应(填编号)。

a.KI                            b.NaOH                       c.KMnO4

(5)已知HClO4是强酸，HClO4在水中的电离方程式为_______。

11、国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸等可有效灭活病毒。回答下列问题：

(1)是最早用于你用水消毒的物质，主要是利用溶于水生成的次氯酸灭活病毒。与水反应的离子方程式为_______。氯水经光照后酸性增强，用化学方程式表示其原因为_______。

(2)过氧乙酸、过氧化氢和过氧化钠均有强氧化性，可用作杀菌剂、消毒剂、漂白剂和供氧剂等。7.8g中阴离子的物质的量为_______，当它与完全反应时，转移的电子数目为_______。

(3)可用于杀菌、消毒。葡萄酒里含有微量，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了的_______性。氯水和都有漂白性，有人为了增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因为_______。

12、某种胃药的有效成分为碳酸钙，实验探究操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)，操作步骤如下：

第一步，配制 0.10 mol/L 稀盐酸和 0.10 mol/L NaOH 溶液；

第二步，向一粒研碎后的药片(0.1 g)中加入 20.00 mL 蒸馏水；第三步，加入 25.00 mL 0.10 mol/L 稀盐酸；

第四步，用 0.10 mol/L NaOH 溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗 NaOH 溶液的体积。请回答下列问题：

(1)将物质的量浓度为___________mol/L 的盐酸 20 mL 加水稀释，可得到 0.10 mol/L实验所需盐酸 100 mL。(不考虑溶液混合体积的变化)

(2)测定过程中发生反应的离子方程式为________。

(3)若配制 480 mL 0.10 mol/L 的 NaOH 溶液，则需用托盘天平称 NaOH 固体___________g，配制溶液时所用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要___________、___________。

(4)在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是___________

①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。

②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。

③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。

④定容时，俯视刻度线。

13、按要求进行计算，直接写出计算结果：

(1)等质量的NH3和H2S中，氢原子的个数比是___________。

(2)在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为___________，密度比为___________。

(3)加热13.7 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了3.1 g，则原混合物中碳酸钠的质量为___________。

(4)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：1：2，则溶液中Al3+和SO的离子个数比为___________。

14、铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。以某铬矿石(主要成分是Cr2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如图。

(1)为了提高焙烧速率，可采取的措施有___、___(写出2种方法)。Cr2O3在焙烧时生成Na2CrO4，写出第①步发生的所有方程式___。

(2)沉淀2的化学式为___。

(3)步骤③中CrO转化成Cr2O，能否将硫酸换成盐酸，并说明其理由___。

(4)步骤⑤的分离方法为___。滤液3中主要溶质的化学式为___。

15、根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：

(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：____。

(2)写出E与高温水蒸气反应的化学方程式：____。

(3)某同学取少量X的溶液于试管中，滴入NaOH溶液并静置一段时间，描述现象：_____。

(4)某同学取少量X的溶液，用稀硫酸酸化后静置在空气中一段时间，然后加入KI、淀粉溶液，溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：____、____。