海东2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有A、B、C三种无色纯净气体，可能分别是N2、NO、CO2、NH3、HCl中的一种。A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将A气体和C气体混合后，产生白烟；B气体接触空气立即变为红棕色。

据此推断（写化学式）：A是____________；B是______________；C是______________。

3、按要求作答：

Ⅰ．现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦NaOH溶液、⑧FeCl3溶液。

(1)上述物质中，属于电解质的是___________。(填序号)

(2)写出③溶于水的电离方程式：___________。

(3)写出③与⑦反应的离子方程式：___________。

Ⅱ．把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

(4)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：___________。

(5)氧化剂与还原剂的分子数之比为：___________

(6)若反应中有6.8g氨发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为___________g．

4、已知反应：①SO2+H2O=H2SO3；②2SO2+O2=2SO3；③SO2+2H2S=3S↓+2H2O。

（1）上述反应中SO2做还原剂的是_____，SO2做氧化剂的是______。

（2）用“单线桥”标出反应②中电子转移的方向和数目________。

（3）反应③中氧化产物与还原产物的质量比为________。

（4）反应③中0.5molSO2参加反应，转移电子数约为________。

（5）SO2可以使酸性KMnO4溶液紫色褪去，生成无色的Mn2+，此反应中________失去电子，________被还原。

5、按要求写溶液间反应的离子方程式：

（1）氢氧化钠与氯化铜_______

（2）碳酸氢钠与澄清石灰水一比一反应___

（3）三氯化铁与碘化钾氧化还原反应_______

6、(1)3.01×1023个H2O所含电子的物质的量为________mol。

(2)某同学将标准状况下44.8 L的HCl气体溶于水，配成500 mL的溶液，该HCl气体的物质的量为________，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为________。

(3)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，在该反应中_______元素的化合价升高，该元素的原子 _______电子(得到或失去)，_______是氧化剂，_______是氧化产物。(填化学式)

(4)钠和铝是两种重要的金属。请回答下列问题：

①将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是______________。

②将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是______________。

③用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是_______(填字母)。

a．1.12 L   b．＞1.12 L   c．＜1.12L

7、某反应体系中反应物和生成物共有7种物质：I2、K2SO4、KI、H2O、H2SO4、CuI(难溶)、Cu(IO3)2．当将反应物混合时，可观察到反应体系中绿色晶体逐步转变为棕黄色沉淀．反应前如果向反应体系中滴加淀粉溶液无明显变化，反应后则得到蓝色溶液．请回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式并配平：_________________

（2）反应中被还原的元素是______(填元素符号)，还原剂是______(填化学式)．H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是______．

（3）当有1mol Cu(IO3)2参加反应时，反应中转移电子的物质的量是______mol．

（4）反应涉及的物质中，属于盐类的物质有______种，属于电解质的有______种．

8、用3种方法鉴别淀粉溶液和食盐。____________

9、某无色透明溶液中可能大量存在中的几种。请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子___________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___________。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是___________。

A．

B．

C．

D．

(5)若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有___________，往溶液中加入铜粉后，溶液因发生氧化还原反应而变成蓝绿色，其反应离子方程式为：___________。

10、下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题：

(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___________。

(2)②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___________，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________。

(3)第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是___________，写出该元素的单质分别与⑥、⑩最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________、___________。

11、已知： CO2 ＋ Ca(OH)2=CaCO3↓ ＋ H2O ， CaCO3 ＋ CO2 ＋H2O=Ca(HCO3)2，且 Ca(HCO3)2 易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：

(1)通入 CO2 前，灯泡___________(填“亮”或“不亮”)。开始通入 CO2 至 Ca(OH)2 恰好完全反应生成 CaCO3 ，灯泡的亮度_____。

(2)继续通入过量的 CO2，灯泡的亮度___________。

(3)下列四个图中，_____(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入 CO2 气体量的关系(x 轴表示 CO2 通入的量，y 轴表示导电能力)。

A. B. C. D.

12、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号填在表格内．

A．萃取分液   B．分液   C．蒸馏 D．过滤

13、将氯化钡和氯化钙的固体混合物溶于足量水中，形成溶液，再向其中加入足量碳酸钠溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥称得质量为12.074g。向沉淀中加入足量稀盐酸，将生成的气体通入足量澄清石灰水，得沉淀8g。

（1）原混合物中氯化钡的物质的量为__________。

（2）原混合物中氯化钙的物质的量为__________。

14、某学习小组设计了如下实验，探究浓度和温度对反应的影响。

实验探究Ⅰ：

已知市售试剂级盐酸的密度为1.19g/mL，质量分数为37%；质量分数低于20%的盐酸为稀盐酸。

(1)装置①②同时加热，①中生成黄绿色气体，②中无明显变化，请从浓度和还原性的角度简要解释其原因：___________；①中发生反应的离子方程式为___________；8.7gMnO2与33.1mL市售试剂级盐酸在加热条件下反应，生成氯气的物质的量是否为0.1mol？______(填“是"或“否)，并简述其原因：___________。

实验探究Ⅱ：

(2)通入氯气后，取出2mL装置③反应瓶中无色液体置于试管中，滴加2滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝后褪色，请用简要的语言叙述其原因：___________。

(3)装置④中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5，写出该反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。

(4)装置③中所得溶液称之为“84”消毒液，其不能与洁厕灵(含盐酸)同时使用的原因为___________(用离子方程式解释)。

15、工业碳酸钠往往含有少量NaCl。现欲测定样品中的质量分数，如下实验方案。通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度。

①按图组装仪器，并检查装置气密性；②准确称得6.0g纯碱试样放入装置B的广口瓶中；③称得盛有碱石灰的干燥管的质量为183.4g；④从A中导管缓缓通入空气一段时间后；⑤从分液漏斗中滴入足量的试剂至不再产生气泡；⑥再从A中导管缓慢通入空气一段时间；⑦再次称量干燥管的总质量为185.6g。

(1)A中NaOH溶液的作用是________。

(2)步骤④的目的是________。

(3)试样中的质量分数为___________。[相对原子质量C：12、O：16、Na：23]

(4)若省略步骤⑥，对实验结果的影响是_________。(填偏大，偏小或无影响)

(5)有同学认为按上述装置实验仍会使测得的含量偏高，其原因是：________。