2025年浙江杭州初三下学期三检化学试卷

1、下列物质中属于纯净物的是

①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮．

A．③④⑤

B．①⑤⑦

C．④⑤⑥

D．④⑥⑦

2、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

3、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A．图中单质的化学式为O2

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应

D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

4、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

5、下列防锈措施合理的是

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

6、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．Z＜Y＜X

B．Y＜X＜Z

C．X＜Y＜Z

D．Z＜X＜Y

7、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

8、下列能达到实验目的的方案是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

10、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

11、采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是

A．厨房油锅着火时用锅盖盖灭

B．汽车油箱着火时用水浇灭

C．酒精在桌面上着火时用湿布盖灭

D．图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭

12、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

13、下列化学反应不属于置换反应的是

A．H2+ CuOCu + H2O

B．2Mg + CO2 2MgO + C

C．CO + CuOCu + CO2

D．2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2

14、赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（     ）

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B．北国风光，千里冰封，万里雪飘

C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同

D．野火烧不尽，春风吹又生

15、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

16、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．物质丙的化学式为H2

B．x的数值为2

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

17、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）

A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

B．拌凉菜时加少许食醋调味

C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

18、美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：

A．该固体物质和水是同种物质

B．该固体物质属于一种新型化合物

C．该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1

D．由普通水制成该固体物质后，分子停止运动

19、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

20、用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图（横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量），其中符合实际的是

A．

B．

C．

D．

21、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

22、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

23、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

24、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（　　）

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②⑤

D．④⑤

25、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

26、下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（          ）

A．物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙

B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水

C．化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

27、地壳中含量最高的金属元素是_____；人体中含量最多的金属元素是_____；熔点最低的金属是_____；目前世界上年产量最高的金属是_____。

28、（1）用适当的化学用语填空。

食品保护气_____，汽水，雪碧中不稳定的酸_____，改良酸性土壤的碱_____，补钙剂的盐_____。

（2）琳琳被蚊虫叮咬了，又痛又痒。蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，她应该涂抹的是_____（填“食醋”或“牙膏”）。

（3）野炊时，大家用干枯的野草生火，得到了很多草木灰。农村经常使用草木灰作为农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分可能是_____（填化学式）。向少量的草木灰浸出液中滴入2-3滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明草木灰的浸出液显_____（填“酸”“碱”或“中”）性。

（4）野炊结束后，同学们用洗洁精来洗碗，是因为洗洁精对油污具有_____作用。

29、生活中我们常见到①汽车；②机器上的齿轮；③金属门把手；④锯条；⑤铁柜；⑥剪刀；⑦铁盆；⑧铁轴等铁制品。为了防止它们生锈，通常适合采用下面的哪种方法？(填序号)

(1)在表面刷一层油漆______；

(2)涂上机油______；

(3)在表面镀上一层其他金属________；

(4)在表面烧制搪瓷________；

(5)使其表面氧化成致密的氧化膜________。

30、用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_____________；若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”）。

31、一定温度下，某饱和溶液溶质的质量分数是A%,溶解度是S g/100g水。从数值上看，A与S的关系是A____S(填“＞”、“＝”或“＜”＝)。

32、钢铁工业是国家工业的基础．

（1）图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答问题．若图1中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式：A区_____；B区（焦炭的作用）_____、_____．

（2）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究．

[设计实验]用一氧化碳还原纯净的氧化铁 粉末，实验装置如图2．

[进行实验]该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g） ②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）．

[分析与讨论]本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色．小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料．

[查阅资料]

①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关．

②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁．

③四氧化三铁、铁粉都能被磁铁吸引，而氧化亚铁、氧化铁均不能被磁铁吸引．

[实验与猜想]

①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有_____和_____．

②进行猜想：黑色固体粉末可能

a．全部为铁    b．_____    c．_____．

[得出结论]

通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为（写名称）_____．

计算过程：

[反思与评价]

①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间．

②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有_____．

A 收集一氧化碳      B 吸收二氧化碳       C 检验二氧化碳．

33、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。

（1）利用已准备好的质量相等，形状相同的三种金属片，选择下列一种试剂能验证这三种金属的活动性顺序的是_____（填字母序号）。

A 硫酸铝溶液

B 硫酸亚铁溶液

C 硫酸铜溶液

D 稀硫酸

（2）在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和滤渣向滤渣中加入足量的稀盐酸，无明显现象。则滤液中一定含有的溶质是_____，可能含有的溶质是_____。

34、在下列空格中填写物质的名称或化学式，并指出所属的类别（单质、酸、碱、酸性氧化物、碱性氧化物）

35、（4分）下图中的A—G表示几种初中化学常见的纯净物。其中A为黑色固体，E为相对分子质量最小的氧化物，G为是家庭中重要的调味品之一。图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。根据所给信息和所学知识，回答下列问题：

（1）写出A的化学式： ；

（2）写出F与H的反应化学方程式：   ；

（3）下列有关说法错误的是

A．物质B只能是CO2

B．物质D与H反应的现象可能出现黄色溶液

C．图中的反应涉及到四种基本反应类型

D．八种物质类别涉及到单质、氧化物、酸、碱、盐

36、某反应的微观模型示意图如图，回答下列问题：

(1)已知乙是一种单质，则乙的化学式为_______。

(2)写出图示反应的化学方程式_______。

(3)该反应的基本反应类型是_______。

37、如图为实验室模拟工业炼铁的实验装置。请回答下列问题。

（1）为排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应先______再点燃酒精喷灯。

（2）实验中可观察到玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明氧化铁转化为______（填化学式），反应后固体质量较反应前______（填“增加”或“减少”）。

（3）______（填“能”或“不能”）将澄清石灰水换成氢氧化钠溶液检验产物。

（4）上述方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁相比，在组成上的最大区别是______。

（5）若反应结束后，含有未反应的氧化铁固体，不能采用加入稀盐酸的方法来提纯铁，原因是______。

38、某同学利用下图所示的装置制取CO并用CO和CuO 在G装置中反应，通过观察固体颜色变化验证CO的还原性，同时得到单质Cu。（已知：H2O（气）+CH2+CO）

试回答下列问题：

（1）连接好装置，检查装置是否漏气的操作方法为_____________，向A装置中加入药品的操作方法是__________；

（2）装置C中浓硫酸用来干燥气体，若没有C装置对实验带来的主要影响是__________

（3）写出A、H中反应的化学方程式： A______________、H_______________；

（4）在H中观察到_______现象可证明CO具有还原性，除此之外，还可以通过观察___________现象可证明CO具有还原性；

（5）该装置中有一明显不足之处，请指出并提出改进方法__________

（6）实验结束时应首先熄灭________________ 处酒精灯（填装置字母编号）。

39、某研究性学习小组利用废铜屑生产单质铜，设计了如图所示实验方案：

(1)物质A的化学式是_____________________；

(2)操作③的名称是_______；

(3)实验过程①中化学反应的类型是_________________；

(4)写出过程③中的化学反应方程式_________________________ ．

40、张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质质量分数减小了，需要重新测定溶质的质量分数并更换试剂瓶的标签，他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，至不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果是33.7g．

（1）该溶液溶质质量分数减小的理由是________________．

（2）若二氧化锰的质量为0.5g，则生成气体的质量为________g．

（3）依据（2）中条件，计算该瓶溶液中溶质的质量分数．