通化2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列离子方程式正确的是（ ）

A.用KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O42-===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

B.Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-＋I－＋6H＋===I2＋3H2O

D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2O

2、锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池工作时发生复杂的铜腐蚀现象，电池总反应为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li＋+2OH－，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（   ）

A. 电池放电时，正极附近溶液pH增大

B. 工作时，Li′透过固体电解质向Cu极移动

C. 电池放电过程中，空气中的O2并不参加反应

D. 两极的有机电解质和水溶液电解质不可对换

3、下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（　　）

A．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]

B．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行

C．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关

D．常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

4、对核外电子运动状态的描述，较为全面的是(   )

A.结构示意图 B.电子式 C.电子排布式 D.电子排布图

5、某温度下，已知CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4电离平衡常数下表，则不能与Na2CO3溶液反应的微粒是(　 　)

A.CH3COOH B.H2S C.HS- D.H2PO4-

6、下列叙述不正确的是（　 　）

A. 淀粉、油脂和蛋白质都能水解，且水解产物各不相同

B. 从煤的干馏产物中可以获得焦炉气、粗氨水、煤焦油和焦炭等重要的化工原料

C. 核酸是一类含磷的生物高分子化合物

D. 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量

7、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

8、化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是

A. 大力发展火力发电，解决当前电力紧张问题

B. 天然药物无任何毒副作用，可放心服用

C. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

D. 维生素C具有还原性，所以用作食品抗氧化剂

9、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（   ）

A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5

B.该物质能与Na2CO3溶液反应，遇FeCl3溶液显色

C.1mol该物质与溴水反应最多可与2molBr2发生加成反应

D.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

10、室温25℃时，下列溶液里微粒间物质的量浓度的关系中正确的是(　　 )：

A. 浓度0.1mol/L的NH4HSO3溶液：c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HSO3-)+ c(SO32-)

B. 等体积等浓度Na2S和NaHS混合液：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 将0.2mol/LNH3·H2O与0.1mol/LHCl等体积混合：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c (OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)

11、下列叙述正确的是（   ）

A.BeCl2为共价化合物，两个 Be—Cl 键间的夹角为180∘，是由极性键构成的非极性分子

B.H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C.PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等，故为非极性分子

D.NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道

12、25 ℃时，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)

B．在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COO－)＝1.0

C．在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO－)与c(OH－)之和可大于c(H＋)

D．在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COO－)之和保持不变

13、下列各项说法中正确的是（　　）

A. π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成

B. π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强

C. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D. N2分子中有一个σ键，2个π键

14、科学家设计微生物原电池，用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮，该装置示意图如图，有关该微生物电池说法正确的是

A．电极n为电池的正极

B．电极m上发生的反应为2+6H2O+10e－=N2+12OH－

C．每转移1 mole－，左池产生的气体体积为2.24 L

D．每消耗1 mol C6H12O6可脱除4.8 mol硝态氮

15、将2.4g某有机物M置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2 、CO和水蒸气。将燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜（试剂均足量，且充分反应），测得浓硫酸增重1.44g，碱石灰增重1.76g，氧化铜减轻0.64g。下列说法中正确的是

A. M的实验式为CH2O2

B. 若要得到M的分子式，还需要测得M的相对分子质量或物质的量

C. 若M的相对分子质量为60，则M一定为乙酸

D. 通过质谱仪可分析M中的官能团

16、下列实验方案，不能达到相应实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

17、医用口罩一般都是多层结构(如图所示)，其液体原料主要是聚丙烯(Polypropylene，简称PP)。生成聚丙烯的单体是丙烯。下列说法中正确的是

A．丙烯分子中最多有9个原子共平面

B．聚丙烯材料难溶于水，也没有固定的熔点

C．丙烯生成聚丙烯的方程式为nCH3CH=CH2

D．医用一次性口罩使用后应投入“可回收垃圾箱”回收

18、1mol C2H4与Cl2完全加成，再与Cl2彻底取代，两过程共用Cl2

A．2 mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol

19、下列各组物质中，属于同系物的一组是

A.甲烷、一氯甲烷 B.CH2=CH-CH=CH2、  CH≡C-CH3

C.CH3CH2OH、  CH3OH D.CH3CH2OH、  CH3COOH

20、下列叙述正确的是(    )

①碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物

②过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂

③氧化铁常用于制作红色油漆和涂料

④焰色试验体现的是元素的性质

A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④

21、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. pH=8的次NaClO2溶液中：c(Na+)＞c(OH－) ＞c(ClO2－) ＞c(H+)

B. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：c（CO32-）+c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+c(H+)

C. 0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（pH＜7）：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（CH3COO—）＞c(H+)> c（OH-）

D. 0.1mol•L-1Na2C2O4溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合（草酸为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

22、下列有关同分异构体的叙述中，正确的是（   ）

A.甲苯苯环上的一个氢原子被3个碳原子的烷基取代，所得产物有3种

B.含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯代物有8种

C.菲的结构简为，它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物

D.2-氯丁烷与NaOH的水溶液共热发生反应，可生成2种有机物

23、是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born-Haber循环计算得到。

下列说法错误的是(    )

A.原子的第一电离能为

B.键的键能为

C.的晶格能为

D.转变成需要吸收的能量为

24、能够用酒精灯直接加热的化学仪器有

A. 瓷坩埚 B. 玻璃烧杯 C. 玻璃试管 D. 蒸发皿

25、按要求回答下列问题：

(1)的名称为______________________。

(2)A，B，C三种烃的化学式均为C6H10，它们的分子中均无支链或侧链。

①若A为环状，则其结构简式为_________________________________。

②若B为含有双键的链状结构，且分子中不存在“”基团，则其可能的结构简式为_______(任写一种)。

③若C为含有三键的链状结构，则其可能的结构简式及名称为__________。

(3)下列是八种环状的烃类物质：

①互为同系物的有________和________(填名称)，互为同分异构体的有________和________，________和________(填写名称，可以不填满，也可以再补充)。

②正四面体烷的二氯取代产物有________种；立方烷的二氯取代产物有________种；金刚烷一氯取代产物有________种。

③写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)并用系统命名法命名：___________________________________________。

(4)今有三种化合物结构如下：

①请写出丙中含氧官能团的名称：__________________________________；

②请判断上述哪些化合物互为同分异构体：_____________________________。

26、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表：

(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3CH3COO-+H+，下列方法中，可以使0.10mol•L−1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。

a.加入少量稀盐酸               b.加入少量冰醋酸

c.加入少量醋酸钠固体           d.加入少量碳酸钠固体

(2)常温下0.1mol•L−1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___。

a.c(H+)           b.     c.c(H+)•c(OH-)          d.

(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数___(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)__醋酸溶液水电离出来的c(H+)。

(4)等物质的量浓度的下列溶液：①Na2CO3；②NaClO；③CH3COONa；④NaHCO3的pH由大到小的顺序是____(填序号)。

(5)写出往NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式：____。

27、钒、砷均属于第四周期元素，最高正价均为+5价。羰基铁[Fe(CO)5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中毒。请回答下列问题：

(1)Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态外围电子排布式___________。

(2)CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子中C原子的杂化类型为___________杂化。与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为_____和______(填化学式)。

(3)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可以判断Fe(CO)5晶体类型为___________。

(4)科学家通过X射线探明，MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(如图所示)

①比较晶体熔点的高低MgO___________CaO(填“高于”或“低于”) ，

②Mg2+的配位原子所构成的立体几何构型为___________，

③MgCO3晶格能大于CaCO3，为何MgCO3更易分解___________。

(5)Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，Ni可以吸附H2，氢以单个原子形式填入四面体空隙，则Ni最大量吸收H2后，n(Ni)： n(H)=___________。

28、化合物 A 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为 136，分子式为 C8H8O2，A 的核磁共振氢谱如图：

峰面积之比为 1：2：2：3，A 分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，其红外光谱如图：

则 A 的结构简式为________

29、对乙烯基苯甲酸是重要的医药中间体，广泛应用于合成感光材料。对乙烯基苯甲酸可通过如下反应合成：

(化合物M)+CH2=CH2(对乙烯基苯甲酸)+HI

(1)下列关于化合物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是_______(填字母)。

A．化合物M能发生取代反应

B．化合物M不能与溶液反应

C．对乙烯基苯甲酸能使酸性溶液褪色

D．对乙烯基苯甲酸既属于羧酸，又属于烯烃

(2)1mol对乙烯基苯甲酸与足量的反应，最多消耗的物质的量为_______mol。

(3)对乙烯基苯甲酸与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______。

(4)对乙烯基苯甲酸的一种同分异构体与银氨溶液反应的化学方程式为_______。

(5)对乙烯基苯甲酸可由芳香族化合物X通过消去反应获得，X和Cu共热的产物能发生银镜反应，化合物X的结构简式为_______。

30、某反应中的反应物和生成物有 FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2。有人将上述反应设计成原电池并画图。

（1）该电池总反应的离子方程式为_____；

（2）画出原电池装置图_____；

（3）一段时间后负极质量减轻 m g，则下列说法正确的是_____（填写序 号）。（Cu：64、Fe：56）

A．电路中通过的电子为 mol  

B．正极质量增加 g

C．原电池工作过程中电子由正极经导线流向负极

D．原电池工作过程中 Cl-向负极移动

31、（1）按系统命名法命名__。

（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷分子式是__，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气__mol。

32、香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素3羧酸可由水杨醛

制备。

(1)中间体X的化学式为____。

(2)水杨醛发生银镜反应的化学方程式为_____________________________。

(3)香豆素3羧酸在NaOH溶液中彻底水解生成的有机物的结构简式为___________。

(4)下列说法中错误的是_______。

(5)反应①中的催化剂“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反应为:

已知吡啶为环状，性质与苯类似。则吡啶的结构简式为____;吡啶与混酸(浓硝酸与浓硫酸混合物)在加热条件下,发生硝化反应生成氮原子间位的一取代物的化学方程式为_______________________。

33、芳香酸是分子中羧基与苯环直接相连的一类有机物，通常用芳香烃的氧化来制备。反应原理如下：

+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

+HCl+KCl

反应试剂、产物的物理常数：

主要实验装置和流程如图：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液加入图1装置中，在90℃时，反应一段时间后，停止反应，按如图流程分离出苯甲酸并回收未反应的甲苯。

（1）白色固体B中主要成分的分子式为______，操作Ⅱ为______。

（2）下列关于仪器的组装或者使用正确的是______。

A.抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀

B.安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触

C.如图回流搅拌装置应采用直接加热的方法

D.冷凝管中水的流向是上进下出

（3）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入______，分液，然后再向水层中加入______，抽滤，洗涤，干燥即可得到苯甲酸。

（4）纯度测定：称取2.440g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为4.5×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为______。

34、难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积在生产、科研等领域有着许多的应用。

(1)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg＋＋Cl－。25℃时，氯化银的Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入下列溶液：①100mL蒸馏水中；②100mL0.1mol·L－1盐酸中；③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL0.1mol·L－1氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是_____(填序号)。在0.1mol·L－1氯化铝溶液中，银离子的浓度最大可达到_____mol·L－1。

(2)25℃时，1L水中约能溶解2.4×10－3g硫酸钡。

①试计算25℃时硫酸钡的溶度积Ksp(BaSO4)＝_____。

②当人体中钡离子浓度达到2×10－3mol·L－1时会影响健康，那么硫酸钡可作为“钡餐”的原因是_____。

③在25℃时，1L水中约能溶解0.018g碳酸钡，且胃液是酸性的，碳酸钡不能代替硫酸钡作为“钡餐”的理由是_____。(要运用题中所给数据，经计算回答上述②、③两小题)

(3)锅炉水垢会降低燃料利用率，还会形成安全隐患，因此要定期除去锅炉水垢。水垢中含有CaSO4[Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5]，若用1mol·L－1碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CacCO3[Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]，试利用Ksp计算反应的平衡常数说明这一转化的原理_____。

35、研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。

如反应类型①：Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.5kJ·mol−1

Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+40.9kJ·mol−1

Ⅲ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3

回答下列问题：

(1)反应III的∆H3为_______。

(2)在绝热恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比1∶3投料发生反应I，下列能说明反应已达平衡的是_______(填序号)。

A．体系的温度保持不变

B．CO2和H2的转化率相等

C．单位时间内体系中减少3mol H2的同时有1mol H2O增加

D．合成CH3OH的反应限度达到最大

(3)如图为一定比例的CO2+H2、CO+H2、CO/CO2+H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是_______。(填“A”或“B”)

A.COCO2CH3OH+H2O B.CO2COCH3OH

反应类型②：Ⅰ.2CO2(g)+2H2O(l)CH2=CH2(g)+3O2(g)

Ⅱ.CH2=CH2(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)

Ⅲ.2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

(4)CO2和水反应生成乙烯的反应中，当反应达到平衡时，若减小压强，则CO2的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)反应Ⅲ，在某铁系催化剂催化下，温度、氢碳比[=x]对CO2平衡转化率的影响以及温度对催化效率影响如图所示。

①下列有关说法正确的是_______(填字母)。

A.反应Ⅲ是一个放热反应

B.增大氢碳比，可以提高H2的平衡转化率

C.温度低于300℃时，随温度升高乙烯的平衡产率增大

D.平衡常数：K(N)＜K(M)

②在总压为2.1MPa的恒压条件下，M点时，CO2的平衡转化率为，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数(Kp)的计算式(只需列式)为Kp=_______(各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压)。

(6)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当_______。

36、黄铜矿(主要成分二硫化亚铁铜，化学式为CuFeS2)为原料可制备金属铜及其化合物，还可以制得铁红、硫磺等，工艺流程如图：

请回答下列问题：

(1)气体X的名称是________。

(2)“铁红”化学式为_______。向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时(杂质不参加反应)，混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为______。

(3)FeCl3溶液浸取工艺中，溶浸时CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为_______。

(4)反应I化学方程式为_______，反应II所得“溶液A”成分是(填化学式)______。

(5)科学家通过X射线推测胆矾结构示意图如图：

则1mol胆矾有____个氢键，写出能反映胆矾结构示意图形式的化学式____________。