白城2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、为探究某铜的硫化物组成，取一定量硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀 4.66 g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)完全溶于100 ml 1 mol/L H2SO4中，过滤，得到0.64 g 红色固体，将滤液稀释至 200 mL，测得c(Cu2+)=0.1 mol/L。已知：Cu2O+ H2SO4 =CuSO4+Cu+H2O。

下列说法正确的是

A. 得到白色沉淀亚硫酸钡

B. 原铜的硫化物中n(Cu)∶n(S)=2∶3

C. 最后所得的溶液最多可以溶解铁1.12 g

D. 灼烧后的固体中n(Cu2O)∶n(CuO)=1∶1

2、下列指定反应的离子方程式正确的是 (   )

A.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

B.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO=BaSO4↓+H2O

C.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH﹣=CaCO3↓+H2O

3、某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）

A．该反应的化学方程式为：3X+Y2Z

B．反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：0.05mol·L﹣1·min﹣1

C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化,说明反应已达化学平衡状态

D．平衡后X的转化率为30%

4、取相同物质的量的下列有机物，分别在足量氧气中燃烧，消耗氧气最少的（   ）

A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙醛 D. 乙醇

5、已知甲溶液为0.03mol·L-1的KIO3溶液，乙溶液为0.04mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)，甲溶液与乙溶液若混合可发生：+3=I-+3+3H+ 和5I-++6H+ = 3I2+3H2O，当按下列体积比混合甲、乙两溶液及水时，溶液最终将变蓝色的实验序号是

A.A B.B C.C D.D

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（   ）

A.1mol甲基(—CH3)所含电子数为9NA

B.1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA

C.标准状况下，22.4L丙烷中共价键数目为10NA

D.常温下，26gC2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA

7、室温下，向10 mL 0.1000 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1 的某一元酸HX，溶液pH变化曲线如图。下列说法不正确的是 

A.等浓度的 HX、NaX 混合溶液中，HX的电离程度大于X- 的水解程度

B.c点所示溶液中存在：2c(H+) - 2c(OH-) = c(X-) - c(HX)

C.a、b、c点所示溶液中，由水电离出的 c(H+)·c(OH-) 值不变

D.a →c点所示溶液中，c(X-) + c(HX) + c(Na+) = 0.1000 mol·L-1 始终成立

8、下列有关苯的叙述中错误的是(   )

A.苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应

B.在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙红色

C.在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色

D.在一定条件下苯能与氯气发生加成反应

9、下列溶液一定呈中性的是

A．的溶液

B．纯水

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

10、下列化学用语正确的是

A.1，1-二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2

B.甲醛的电子式：

C.对硝基甲苯的结构简式：

D.乙烯的实验式：CH2

11、下列说法中正确的是(   )

A.气体单质中，一定有σ 键，可能有π 键

B.PCl3分子是非极性分子

C.甲醛(HCHO)、苯和二氧化碳中碳原子均采用 sp2杂化

D.的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致

12、下列说法中正确的有（    ）

①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解

②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种新型化合物燃料

③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液

④石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程都是发生了化学变化

⑤煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高级脂肪酸的甘油酯

⑥除去苯中混入的少量甲苯，可加入适量的酸性KMnO4溶液，充分反应后再加入足量的NaOH溶液，振荡，静置分液（    ）

A.2个 B.3个 C.4个 D.5个

13、相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是

A.等体积等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c（Clˉ）＜c（CH3COOˉ）

B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同

C.常温下，pH＜7的溶液一定是酸溶液

D.相同浓度的盐酸和醋酸两溶液，中和等体积等浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积多

14、下列说法不正确的是

A.在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全

B.将擦去氧化膜的铝片放入浓硝酸中，一段时间后取出，用水洗净，再放入盛有硫酸铜溶液的试管中，可观察到铝片表面析出红色物质

C.向溶解补血剂的溶液中加入KSCN溶液，溶液变浅红色，再加少量氯水，血红色加深，说明补血剂中主要存在Fe2+

D.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低

15、用乙炔为原料，制取CH2Br-CHBrCl，可行的反应途径是（       ）

A．先加Cl2，再加Br2

B．先加Cl2，再加HBr

C．先加HCl，再加HBr

D．先加HCl，再加Br2

16、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素中W为N，下列关系正确的是(     )

A. 氢化物沸点：W＜Z

B. 氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

C. 化合物熔点：Y2X3＜YZ3

D. 简单离子的半径：Y＜X

17、下列指定反应的离子方程式正确的是(   )

A.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2O

B.电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C.加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3=N2↑+3Cl-+3H2O

D.NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

18、科学家设想利用乙二醇和CO2生产可降解塑料聚碳酸酯如图，下列有关说法不正确的是

A．乙二醇可作汽车抗冻液

B．氨基乙酸、乙醛、氯乙烯、乙二醇均可发生缩聚反应

C．该塑料是一种有机高分子材料

D．链节上酯基的水解有利于降解发生

19、紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是

A.分子中所有的原子一定不在同一个平面 B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色

C.能够发生水解反应 D.能够发生消去反应生成双键

20、下列有关物质的组成与分类正确的是(　　)

A.空气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水形成酸雨

B.石油是混合物，经过分馏可得汽油、柴油等纯净物

C.糖类、油脂、蛋白质均是由C、H、O三种元素组成

D.建设雷神山医院所用的PVC(聚氯乙烯)管道材料属于塑料制品

21、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.46g C2H6O完全燃烧，共有8NA个共价键断裂

B.1mol雄黄（主要成分为As4S4，结构为）中含有6NA个S-As键

C.32g S8（）与S6（ ）的混合物中所含共价键数目为2NA

D.NaCl晶体中Na+与最近Cl－的核间距离为a cm，则其晶体密度为g·cm-3

22、500℃时，在四个体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：NO2(g) + SO2(g) SO3(g)+ NO(g)。有关物质起始时的物质的量数据如下表所示：

已知甲容器达到平衡时容器中c(SO3)=0.01mol·L－1。下列说法正确的是

A.升温至700℃，上述反应的平衡常数为，则正反应为吸热反应

B.达平衡时，容器丙中c(SO2)是容器甲的2倍

C.达平衡时，容器丁中c(NO)与乙容器中相同

D.保持温度不变容器甲达到平衡时再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02mol，此时v(正)＞v(逆)

23、在下列叙述的方法中，能将有机化合物转变为的有（   ）

A.跟足量的NaOH溶液共热后，再通入二氧化碳直至过量

B.把溶液充分加热后，通入足量的二氧化硫

C.与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液

D.与稀H2SO4共热后，加入足量NaHCO3溶液

24、下列说法不正确的是

A．苯分子中每个碳原子的杂化轨道中的其中一个形成大键

B．和都是由极性键形成的极性分子

C．配离子（En是乙二胺的简写）中的配位原子是C原子，配位数是4

D．中的孤对电子数比的多，故的键角比的键角小

25、下列有机实验操作或叙述正确的是____（填写代号）。

A.实验室配制银氨溶液时，应将2%的硝酸银溶液滴入2mL2%的稀氨水中至沉淀恰好溶解为止

B.除去乙酸乙酯中的部分乙醇和乙酸可用饱和Na2CO3溶液

C.卤代烃在水解时用硫酸作催化剂

D.乙醇脱水制乙烯时，应迅速加热到140℃

E.实验室做过银镜反应后的试管用稀硝酸洗涤

F.在卤代烃水解后的溶液中加入硝酸银溶液，观察沉淀现象就可确定其中的卤素

G.除去苯中混有的少量苯酚可以加入足量的溴水

H.苯酚不小心沾到皮肤上，应先用烧碱清洗后再用大量水清洗

26、（1）下列各组物质中，互为同位素的是___(填序号，下同)，互为同系物的是___，互为同分异构体的是____。

①红磷与白磷 ②与 ③CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3 ④与⑤与 ⑥与 ⑦乙醇与二甲醚

（2）按系统命名法给下列有机物命名：

①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2：______。

②：_____。

27、氮元素可以形成多种化合物．请回答以下问题：

⑴基态氮原子的价电子排布式是____________。

⑵肼(N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物．

①请用价电子层对互斥理论推测NH3分子的空间构型是__________________，其中H—N—H的键角为___________________，请根据价层电子对互斥理论解释其键角小于109°28′的原因：_______。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N2O4(l) +2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)  △H=－1038.7kJ·mol﹣1

若该反应中有4mol N—H 键断裂，则形成π 键的数目为__________。

⑶比较氮的简单氢化物与同族第三、四周期元素所形成氢化物的沸点高低并说明理由___________________________________________。

28、某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

（1）物质的量相同，下列物质充分燃烧与A消耗氧气的量不相等的是（填序号）__。

A.C7H12O2 B.C6H14   C.C6H14O   D.C7H14O3

（2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为___。

（3）若A的名称为2－乙基－1－丁烯，核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为___。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为___。

29、按要求回答下列问题。

①铝②Al2O3③氢氧化铁④胆矾⑤稀盐酸⑥氨水⑦小苏打溶液⑧CO2⑨乙醇⑩淀粉溶液

(1)以上物质中属于混合物的有___；

(2)以上物质中属于非电解质的有___；

(3)以上物质中属于酸性氧化物的有___；

(4)以上物质中既能和酸反应又能和碱反应的有___；

(5)以上物质中能导电的有___。

30、T℃时，在一个的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式为________________。

(2)内，Y的平均反应速率为_______。

(3)可以判断该反应是否达到平衡的依据是___________(填正确答案的字母编号)。

A.容器内气体压强保持不变        B.容器内各气体的浓度保持不变

C.X、Y的反应速率之比为1∶1        D.气体Z的体积分数不再改变

(4)Y的平衡转化率是____________；该反应的化学平衡常数____________。

(5)若向图中平衡体系中再加X，加入X的瞬间v正________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v逆_________，平衡__________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。

(6)若向图中平衡体系中充入氩气，X的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

31、50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______。

(3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，中和热_______(填“相等”或“不相等”)，理由是_______。

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会_______。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)完整地做一次这样的实验，需测定_______次温度。

(6)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”

32、（1）碳酸：H2CO3，K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11

草酸：H2C2O4，K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5

0.1mol/L Na2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；（选填“大于”“小于”或“等于”）

（2）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_____；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____（选填编号）；

a．c(H+)＞c(HC2O)＞c(HCO)＞c(CO)

b．c(HCO)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

c．c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

d．c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(HC2O)＞c(CO)

33、实验室用乙酸和正丁醇（）制备乙酸正丁酯，制备过程如下：

①在干燥的圆底烧瓶中，加入一定量的正丁醇和冰醋酸，再加入3~4滴浓硫酸，摇匀，投入1~2粒沸石。按下图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器一分水器的支管口。

②打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。

请回答有关问题：

（1）冷凝水的流向为________进________出（填a或b）。

（2）步骤②中不断从分水器下部分出生成的水的目的是________________。步骤②中判断反应终点的依据是________________。

34、在一密闭容器内发生反应：2SO3O2+2SO2。已知SO3起始浓度是2.6mol/L，4s末为1.0mol/L，若用O2的浓度变化来表示此反应的速率，则v(O2)应为_____mol/(L•s)。

35、钻(Co)是生产耐热介金、硬质介金、防介金、磁性合金和各种钻盐的重要原料。请回答下列问题：

(1)基态Co原子的价电子排布式为_______。

(2)Co同周期同族的三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为_______(用化学式表示)。

(3)含钴配合物的中心离子的配位数为_______，其中N采取的杂化类型为_______。

(4)钴蓝晶体结构如图所示，该立方晶胞有4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为_______，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体密度为_______(列计算式)。

36、镓与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：

(1)基态Ga原子的核外电子排布式为_____，基态As原子核外有_________个未成对电子。

(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol-1)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镓____(填“大”或“小”)。

(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_________。

GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是______。

(4)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为___，草酸根中碳原子的杂化方式为____。

(5)砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm。该晶体的类型为_____，晶体的密度为____(设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可)g·cm−3。