沧州2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、以溴乙烷为原料制备乙二醇，下列方案最合理的是（   ）

A.CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br乙二醇

B.CH3CH2BrCH2BrCH2Br乙二醇

C.CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2BrCH2BrCH2Br乙二醇

D.CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br乙二醇

2、加“碘”食盐较多使用的碘酸钾(KIO3)，在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O KIO3+3H2↑。下列有关说法正确的是

A．电解时，石墨作阴极

B．电解时，阴极反应是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C．溶液调节至强酸性，有利于生产碘酸钾

D．电解时电解液中的K+向阳极移动

3、下列有关实验的叙述中，合理的是                                     

①用pH试纸测得氯水的pH为2  

②用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体

③用纸层析法分离Fe3+、Cu2+时，氨熏显色后上方出现棕色斑点，下方出现蓝色斑点

④做过酚醛树脂实验的试管，用氢氧化钠溶液浸洗

⑤用NaOH一种试剂可以鉴别分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+的溶液

⑥向沸腾的氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体

A. ②④⑥ B. ③⑤ C. ①②④ D. ②③④⑤⑥

4、有机金属配合物二茂铁(Fe(C5H5)2)的发现具有里程碑意义。已知二茂铁的熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是（   ）

A.二茂铁属于分子晶体

B.在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键

C.已知，环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化

D.C5H5-中一定含有π键

5、下列图示内容的对应说明正确的是

A.A B.B C.C D.D

6、下列说法正确的是（ ）

A．CH3COOCH2CH3 与CH3CH2COOCH3 中均含有甲基、乙基和酯基，为同一种物质

B．和 为同一物质

C．CH3CH2CH2CH2CH3 和CH3CH2CH（CH3）2 互为同素异形体

D．CH3CH2OH 和 CH2OHCHOHCH2OH 具有相同的官能团，互为同系物

7、微生物电池可用于有机废水的处理，如图是利用微生物处理含尿素[CO(NH2)2]废水的装置。下列说法中正确的是

A．该装置外电路中箭头的方向代表电流的方向

B．M电极反应式为CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+6H++N2↑

C．当有1mlH+通过质子交换膜时，N极消耗5.6LO2

D．该处理工艺会导致废水酸性增强，仍旧不能直接排放

8、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（   ）

A.该反应的化学平衡常数表达式是 K=

B.此时，B的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

9、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-571.6kJ/mol

H2O(l)=H2O(g)   ΔH=+44kJ/mol

下列说法中，不正确的是（   ）

A.H2的燃烧热为285.8kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol

C.1molH2完全燃烧生成气态水放出的热量等于285.8kJ

D.形成1molH2O的化学键释放的总能量大于断裂1molH2和0.5molO2的化学键所吸收的总能量

10、下列有关化学用语正确的是 (    )

A.丁烷的球棍模型 B.和互为同系物

C.次氯酸的电子式 D.乙烯的结构简式 CH2CH2

11、下列有关化学用语使用正确的是

A.CH4分子的比例模型 B.乙醇的分子式：C2H5OH

C.乙炔的结构式H-C≡C-H D.乙烯的结构简式：CH2CH2

12、下列有关说法不正确的是   (　　)

A. pH小于5.6的雨水称为酸雨

B. 分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系称为胶体

C. 王水是浓硝酸和浓盐酸按物质的量之比1:3组成的混合物

D. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，太阳能光电板的主要原料是硅晶体

13、14C常用于考古断代，下列关于14C的说法正确的是

A．中子数为14

B．核外电子数为8

C．质子数为8

D．与12C互为同位素

14、下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是（       ）

A．

B．

C．

D．CH3CH2OH

15、“国之重器”之一—曾侯乙编钟，是战国早期的青铜编钟，主要由铜锡合金冶炼铸造而成，保存完好。下列有关说法不正确的是

A．锡青铜的熔点比纯铜低

B．在自然环境中，锡青铜中的铜可对锡起保护作用

C．青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D．锡青铜表面生成覆盖物的过程属于电化学腐蚀

16、下列说法正确的是（    ）

A. 丙酸甲酯和乙酸乙酯可以用核磁共振氢谱鉴别

B. 除去乙酸乙酯中的乙酸：加入氢氧化钠溶液中和乙酸，再分液，上层为乙酸乙酯

C. 硝基苯中含有苯、浓硝酸、浓硫酸杂质，除杂方法是向其中加入氢氧化钠溶液后分液

D. 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物

17、相同温度下，三种酸的电离常数如表，下列判断正确的是(   )

A.相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX

B.相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

C.反应HZ+Y-= HY+Z-能够发生

D.三种酸的酸性强弱关系：HX＞HY＞HZ

18、下列关于有机反应类型的说法正确的是

A.有机反应中常说的卤化、硝化、酯化、水化都属于取代反应

B.苯和氯乙烯均能发生加成反应和氧化反应

C.氯乙烯为单体生成氯纶和乳酸为单体生成聚乳酸的反应类型相同

D.乙醇和2,2—二甲基—1—丙醇均能发生消去反应

19、下列各组物质能够发生化学反应,且甲组发生取代反应、乙组发生加成反应的是       

A．A

B．B

C．C

D．D

20、元素R的某价态离子Rn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，Rn+与形成的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是(设为阿伏加德罗常数的值)

A．该晶体的阳离子与阴离子个数比为1：3

B．基态R原子的价层电子排布式为3d64s2

C．晶体中每个被6个等距离Rn+的包围

D．若该晶胞的边长为a nm，则该晶体的密度为g·

21、BF3与一定量的水形成，一定条件下可发生如图转化，下列说法中正确的是

A.熔化后得到的物质属于离子晶体

B.分子之间存在着配位键和氢键

C.H3O+中氧原子为sp3杂化

D.BF3是仅含极性共价键的非极性分子

22、I、II、III三个容积均为1L的恒容密闭容器中均投入1molCO2和3molH2，在不同温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)。反应10min，测得各容器内CO2的物质的量分别如图所示。下列说法不正确的是

A.该正反应△H＜0

B.T1时，该反应的平衡常数为

C.10min内，容器II中的平均速率v(CH3OH)＝0.07mol·L－1·min－1

D.10min后，向容器III中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此时v(逆)＜v(正)

23、下列说法正确的是

A.乳酸薄荷醇酯  仅能发生水解、氧化、消去反应

B.乙醛和丙烯醛  不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是同系物

C.甲醇、乙醇、乙二醇的沸点逐渐升高

D.甲苯、乙烯均能使酸性 KMnO4 溶液褪色，但反应原理不同

24、控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

25、由最简单的饱和一元酮(饱和一元酮:，其中R1、R2为饱和脂肪烃基)和某饱和一元醛组成的混合物共0.5mol，其质量为23.4g。

(1)计算该混合物的平均相对分子质量_______。

(2)推断该混合物的可能组成和各组分的质量_______。

(3)上述混合物与足量银氨溶液共热，求充分反应析出银的质量_______。

26、下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

（1）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_____。

（2）MgO晶体中，距每个O2-最近且距离相等的O2-有_____个。

（3）每个Cu晶胞中实际占有_____个Cu原子；CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为_____。

（4）冰的熔点远高于干冰，除 H2O 是极性分子、CO2 是非极性分子外， 还有一个重要的原因是____。

（5）金刚石晶胞含有_________个碳原子；若碳原子半径为 r，根据硬球接触模型，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_____（计算结果为含π的分数，不要化为小数或百分数）。

27、离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝．

（1）钢制品应接电源的       极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为                ，若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为             ．

（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为        mol．

（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有         

a、KCl b、KClO3c、MnO2d、Mg

取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，       （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是                  （用离子方程式说明）．

28、CO是生产羰基化学品的基本原料， 850℃时，在恒容密闭容器中通入CO和H2O(g)，发生：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) H＜0，测定浓度随时间关系如下表：

回答下列问题

（1）t=3min时，υ(正)____________υ(逆)（选填：“＞”，“＜”，“＝”）。

（2）0～2min，CO的平均反应速率为 ____________。

（3）上述反应中的CO平衡转化率为______；该温度下反应的平衡常数为______。

（4）850℃时，以下表中不同的起始浓度在体积可变的密闭容器中进行反应，其CO平衡转化率与原平衡相同的是______（选填a、b、c、d）。

（5）在一定条件下，发生下列反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，其逆反应的速率随时间变化曲线如图所示

则t1时改变的某种反应条件可能是_____（填序号）。

a．增大CO浓度       b．加压  

c．恒容时充入氩气   d．使用催化剂

29、铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：[Cu(NH3)2]++NH3+CO[Cu(NH3)3CO]+，2CH3COOH+2CH2=CH2+O22CH3COOCH=CH2+2H2O。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为____。

(2)NH3分子空间构型为____。

(3)CH3COOCH=CH2分子中碳原子轨道的杂化类型是_____，1molCH3COOCH=CH2中含键数目为____。

(4)CH3COOH可与H2O混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。

(5)配离子[Cu(NH3)3CO]+中NH3及CO中的C与Cu(Ⅰ)形成配位键。不考虑空间构型，[Cu(NH3)3CO]+的结构可用示意图表示为_________。

30、按要求回答下列问题：

(1)①的系统命名：___。

②高聚物的单体结构简式为：___。

(2)有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

③在A～E五种物质中，互为同分异构体的是___(填代号)。

④已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是___(填代号)。

⑤写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式：___。

31、写出下列有机物的名称或结构简式、键线式

(1) 的名称是__________

(2)4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯的键线式_______________

(3)中含有的官能团的名称为____________

(4)化学式为C4H9Cl，已知其核磁共振氢谱表明只有一种化学环境的氢，则该有机物的结构简式为___________

32、按要求完成下列问题：如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 

(1)A中反应的离子方程式为___________。  

(2)B中Fe极的电极反应式为___________。  

(3)C中溶解的金属是___________，总反应化学方程式为___________，比较A、B、C中铁反应的速率，由快到慢的顺序为___________(填序号)。  

(4)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：若电解液为盐酸，正极的电极反应为___________。若电解液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为___________。

33、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

相关化合物的物理常数：

回答下列问题：

（1）在反应器A中通入的X是_______。

（2）反应①和②分别在装置_______和________中进行（填装置符号）。

（3）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是_____，优点是用量少，缺点是__________。

（4）反应②为_____(填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在50-60℃，温度过高的安全隐患是_____。

（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是__________（填编号）

a.NaOH b.CaCO3c.NaHCO3d.CaO

（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为_______和________，判断的依据是______。

（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是____________。

34、(1)实验测得16 g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_____________。

(2)合成氨反应N(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＝a kJ·mol-1，能量变化如图所示：

①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E__(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，图中△H___。

②有关键能数据如下：

试根据表中所列键能数据计算a为_______。

(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氯为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)  △H1＝a kJ·mol-1

②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)  △H2＝b kJ·mol-1

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_______。

35、钴的配合物和铱的化合物均具有重要的科学研究价值，请回答下列问题：

(1)酞菁是一种具有大键共轭体系的化合物，酞菁钴分子的结构如图1所示，N原子的VSEPR模型为___________，1mol酞菁钴分子中含有___________个配位键(表示阿伏加德罗常数的值)。基态原子中，与Co同周期且单电子数与相同的元素有___________种。

(2)不会将氧化为，而一定条件下能将氧化成，其原因是___________，中键和键数目比为___________。

(3)二氧化铱可用作工业电解的阳极材料，以及电生理学研究中的微电极，其四方晶格结构如图2所示，C原子和D原子的核间距为npm，晶胞参数为apm、apm、cpm。原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，A原子分数坐标为(0，0，0)，则B原子的分数坐标为___________，晶胞中的分数坐标有___________种，的配位数是___________，若和半径分别为和，则晶体的空间利用率为___________％(用含有、、a、c的代数式表示，要求化简)。

36、胆矾(CuSO4·5H2O)是铜的重要化合物，在工业生产中应用广泛。实验室制备胆矾的流程如下：

(1) 稀硫酸、稀硝酸与铜粉反应生成一种无色气体，该气体是_____(写化学式)，制得的胆矾晶体中可能存在的杂质是_____(写名称)。

(2) 实验室可采用沉淀法测定所得胆矾晶体中CuSO4·5H2O的含量，步骤如下：

①取样、称量；②加水充分溶解；③加入BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥；⑤称量、计算。在过滤前，需要检验SO42-是否沉淀完全，检验方法是____________________________________________

(3) 若改变反应条件可获得化学式为Cux(OH)y(SO4)z·nH2O的晶体，用热重分析仪对Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶体进行分析并推断该晶体的化学式。取3.30 g晶体样品进行热重分析，所得固体质量的变化曲线如下图所示。已知：体系温度在650 ℃及以下时，放出的气体只有水蒸气；实验测得温度在650 ℃时，残留固体的组成可视为aCuO·bCuSO4；温度在1 000 ℃以上时，得到的固体为Cu2O。

请回答下列问题：

①温度650～1 000 ℃产生的气体中，n(O)∶n(S)____(填“>”“<”或“＝”)3。

②通过计算推断Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶体的化学式：__________。