沧州2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列有关物质性质的比较，正确的是

A．沸点：NH3＜PH3

B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2

C．碳碳键键长：乙烷＜乙烯

D．硬度：晶体硅＜金刚石

2、与NO3-互为等电子体的是（    ）

A. SO2 B. BF3 C. CH4 D. NO2

3、已知1，丁二烯可以发生1，2-加成或者1，4-加成，其1，4-加成反应的原理是分子中的两个双键同时断裂，1、4号碳各加上一个原子后，中间两个碳的未成对电子又配对成双键，则有机物结构简式与溴水反应的可能产物共有种。（不考虑顺反异构）

A．1

B．2

C．3

D．4

4、下列说法正确的是

①用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液

②标准状况下，个NO和个混合气体的体积约为

③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有

④由的溶解度小于，可推出的溶解度小于

⑤在使Al溶解产生的溶液中能大量存在：、、、

⑥一种盐和另外一种盐反应不一定生成两种新盐

A．①⑤

B．①④

C．③⑥

D．①⑥

5、下列物质变化的现象，不可以通过分子间作用力解释的是(　　)

A.HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多

B.正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高

C.H2O的沸点比HF的沸点高

D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

6、下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是

①C6H5Cl   ②(CH3)2CHCH2Cl   ③(CH3)3CCH2Cl   ④CHCl2-CHBr2 ⑤ ⑥CH2Cl2

A．①③⑥

B．②③⑤

C．②④

D．全部

7、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA

B.1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA

C.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA

D.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

8、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是（　　）

A.第一电离能：③＞④＞②＞① B.原子半径：②＞①＞④＞③

C.电负性：④＞③＞②＞① D.最高正化合价：①=④＞②=③

9、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物说法正确的是

A.两种酸与溴水反应现象相同

B.两种酸遇三氯化铁溶液都显色

C.鞣酸分子比莽草酸分子多两个碳碳双键

D.等物质的量的两种酸消耗NaOH物质的量不同

10、关于现行的元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表有8个主族

B．元素周期表有7个周期

C．短周期是指第一、二周期

D．IA族的元素全部是金属元素

11、下列化合物中，与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物相符的是（）

A. MgBr2 B. Na2O C. KCl D. KF

12、某温度下的反应为SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=－98 kJ·mol-1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，此温度下，该反应的平衡常数为

A.1 B.3 C. D.

13、下列说法正确的是

A.蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋自质

B.蔗糖、油脂及其水解产物均为非电解质

C.将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸盐

D.牛奶中加入硫酸铜溶液会产生沉淀，加水后沉淀不溶解

14、金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒药，其合成路线如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.金刚烷的分子式是C10H14

B.X的一种同分异构体是芳香族化合物

C.上述反应都属于加成反应

D.金刚烷的一溴代物有两种

15、下列分子中，结构构成平面三角形的是（   ）

A.HgCl2 B.BF3 C.TeCl4 D.SF6

16、分子式为C3H5Cl不含环状结构，但包括顺反异构体在内的同分异构体共有（       ）

A．6种

B．5种

C．4种

D．3种

17、有机物M是合成治疗癌症的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．M不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．M在一定条件下能发生加聚反应和酯化反应

C．在一定条件下，1molM最多只能与3molH2发生加成反应

D．1mol有机物M与足量Na反应可以生成1molH2

18、有5种元素X、Y、Z、Q、T,除Y外均为短周期元素。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布式为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是

A．元素Y和Q可形成化合物YQ

B．T的一种单质的空间构型为正四面体形，键角为109°28′

C．X和T第一电离能：X＜T

D．ZQ2是极性键构成的非极性分子

19、下列化合物的电子式书写正确的是(   )

A. B.

C. D.

20、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列说法不正确的是

A.的分子式为C3H4N2

B.X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇

C.该反应属于取代反应，同时有水生成

D.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应

21、控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

22、某有机物的结构简式为：，下列关于该有机物的说法中不正确的是

A.该有机物的分子式为：C19H12O8

B.1 mol该有机物最多可与8 mol H2发生加成反应

C.该有机物与稀硫酸混合加热可生成3种有机物

D.1 mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗7 mol NaOH

23、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

24、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（   ）

A. CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°

B. NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构

C. H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道

25、按要求作答：

（1）有机物命名：

①______________________________（习惯命名法）；

②(CH3)2CHCH2CH(NH2)COOH_____________________________________（系统命名法）。

（2）书写化学方程式：

①ClCH2CH2COONH4与氢氧化钠的乙醇溶液共热_______________；

②对苯二甲酸（）和乙二醇一定条件下的缩聚反应______________。

（3）①某芳香烃的分子式为C8H10，它的一氯代物有二种，则其结构简式为_______；

②环己烷（C6H12）的属于环烷烃的同分异构体，其中含三元环（三角形）的有_______种。

26、下列实验设计或操作合理的是 ________________。

A 在催化剂存在的条件下， 苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯

B 只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇

C 实验室制取乙烯时温度计的水银球在反应液上方

D 将 10 滴溴乙烷加入 1 mL10 % 的烧碱溶液中加热片刻后， 再滴加 2 滴 2 % 的硝酸银溶液， 以检验水解生成的溴离子

E 工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏， 蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中， 测定反应液的温度

F 苯酚中滴加少量的稀溴水， 可用来定量检验苯酚

G 将铜丝弯成螺旋状， 在酒精灯上加热变黑后， 立即伸入盛有无水乙醇的试管中， 完成乙醇氧化为乙醛的实验

27、现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

（1）该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）减压时，A的质量分数__________。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）

（3）若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。

（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________。（填“变深”、“变浅”或“不变”）

28、碳、氢元素可形成种类繁多的烃类物质。

（1）如图表示某些烃分子的模型：

①写出a分子的空间构型：_____。

②c分子中的一个氢原子被苯基取代后的物质共直线的原子最多有____个。

③取等质量的上述三种烃充分燃烧，耗氧量最大的是___(填名称)。

④25℃和101kPa时，取a、b和c组成的混合烃32 mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了56 mL，原混合烃中c的体积分数为____。

（2）某烯烃的结构简式如图所示：

①用系统命名法对该烃与H2的加成产物命名：____，该加成产物的十氯取代物有______种。

②该烯烃可以加聚生成高分子，写出该高聚物的结构简式____。该烯烃还能与乙烯以1：1比例反应形成一种环状化合物，请写出该环状化合物的键线式_____。

29、有一医药中间体的结构简式如图：

(1)其分子式为______，含有的含碳官能团名称为______。

(2)关于其化学性质的描述，下列不正确的是_____。

A.能与氯化铁溶液发生化学反应      B.能发生银镜反应

C.能使溴水褪色                    D.能发生消去反应

(3)一定条件下，1mol该物质最多可与____ molH2发生加成反应。

30、回答下列问题：

(1)按系统命名法，化合物的名称是____。

(2)某饱和一元醇A，分子中共含50个电子，若A不能发生消去反应，A的结构简式为____；若A在加热时不与氧化铜作用，则A的结构简式为____。

(3)分子式为C4H4的有机物理论上同分异构体的数目可能有多种，但研究表明同一碳上连有两个双键的物质不稳定(此题不考虑这些结构的存在)，请写出所有原子均共面的一种链状分子的结构简式：____。

(4)“三大合成材料”在生活中应用广泛，酚醛树脂是一种合成塑料。

①合成酚醛树脂( )需要两种单体，和这两种单体均可以发生反应的试剂是_____(选填字母)。

a.溴水 b.H2 c.Na2CO3 d.酸性高锰酸钾

②下列对于线型酚醛树脂的制备和性质的说法中，正确的是____(选填字母)。

a.酸性条件下制备        b.碱性条件下制备

c.可以溶于热水            d.可以溶于乙醇

③和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是____。

31、从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。

A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．淀粉E．葡萄糖F．乙酸乙酯

(1)分子式为的是___________；

(2)属于天然有机高分子的是___________；

(3)分子中含有碳碳双键的烃是___________；

(4)能与溶液反应产生气体的是___________；

(5)酸性条件下，能水解生成乙酸和乙醇的是___________；

(6)加热条件下，能使新制悬浊液转化成砖红色沉淀的是___________；

32、书写金属钠和氧的电子排布式___________，________________。

33、硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸(沸点：33 ℃)。

(1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100 ℃以上并通入氩气，该操作的目的是______________，原料中的金属钠通常保存在________中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有________、________、玻璃片和小刀等。

(2)第②步分离采用的方法是________；第③步分离(NaBH4)并回收溶剂，采用的方法是________。

34、实验室用一定量MnO2固体与足量浓盐酸在加热条件下充分反应制取2.24L标准状况下的氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，，(相对原子质量O-16，Mn-55)

试计算：

(1)参加反应的MnO2的质量____________；

(2)反应后溶液的体积为100mL，溶液中MnCl2的物质的量浓度____________。

35、中科院张涛院士的研究团队研究发现纳米ZnO可作为一些催化剂的载体。图是通过锌精矿(主要成分为ZnS)与软锰矿(主要成分为MnO2)酸性共融法制备纳米ZnO及MnO2的工艺流程。回答下列问题：

(1)“酸浸”时，锌、锰离子浸出率与溶液温度的关系如图所示。当锌、锰离子浸出效果最佳时，所采用的最适宜温度为________。

(2)写出酸浸时ZnS与MnO2发生的主要反应的化学方程式(无单质硫生成)________。

(3)P507(酸性磷酸酯)作萃取剂分离锌、锰离子时，溶液的初始pH与分离系数的关系如表所示：

已知：分离系数越大，分离效果越好；萃取剂P507是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。

试分析初始pH>4.0时，锌、锰离子分离系数降低的原因是____________________________。

(4)(NH4)2S2O8是一种强氧化剂，能与Mn2+反应生成SO和紫色MnO。用(NH4)2S2O8检验水相中的Mn2+时发生反应的离子方程式为____________。

(5)二氧化锰广泛用于电池。一种海水中的“水”电池的电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。电池放电时，负极的电极反应式为____________。

(6)电解尿素的碱性溶液制取N2和H2的装置如图所示。(电解池中的隔膜仅阻止气体通过，两电极都是惰性电极)

A电极的名称为_____，若起始时加入电解池的原料配比＝3，完全反应后，电解排出液中＝______。

36、研究氮氧化物、碳氧化物的产生及利用有重要的化学意义。回答下列问题：

(1)汽车燃料中不含氮元素，汽车尾气中所含NO产生的原因是____________________________。反应的平衡常数约为，从热力学角度看，该反应程度应该很大，实际汽车尾气中该反应的程度很小，原因是________________________，要增大汽车尾气净化装置中该反应的程度，关键是要________________。

(2)将SrCO3放入密闭的真空容器中，发生反应SrCO3(s)⇌SrCO3(s)+CO2(g)，反应达到平衡时c(CO2)为x mol/L，如反应温度不变，将反应体系的体积快速压缩为原来的一半，则c(CO2)的变化范围为________________________________________。

(3)用CO2和H2在一定条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  △H

已知部分化学键键能如下表所示：

①________；

②一定条件下，在相同体积的恒容密闭容器中充入1．0mol CO2和3．0mol H2，相同时间段内测得CO2的转化率随温度变化如图所示：

d点v正________v逆(填“>”“<”或“=”)。b点CO2的转化率比a点高的原因是________________已知容器内的起始压强为160kPa，则图中d点对应温度下反应的平衡常数Kp=______kPa-2(KP为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)