松原2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、某烃中碳、氢元素质量比为 6∶1，该烃在标准状况下的密度为 1.25 g·L-1，分子式为

A．C4H8

B．C2H4

C．C2H2

D．C6H6

2、下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是(  )

A.在相同温度下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度小

B.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

C.可用加热的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO3杂质

D.Na2CO3和NaHCO3固体分别与盐酸反应产生等量的CO2时，后者消耗的H+多

3、向含a mol (NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入b mol NaOH溶液，下列说法不正确的是

A.(NH4)2Fe(SO4)2是复盐

B.b = a时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Fe2+) = c(NH4+)

C.b = 2a时，发生的离子反应为： Fe2+ + 2OH-=Fe(OH)2 ↓

D.当2a＜b≤4a时可能发生的离子反应为：3 NH4+ + 2Fe2+ + 7OH-=2Fe(OH)2 ↓ + 3NH3·H2O

4、某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是

A. 该有机物的分子式为C11H11O3

B. 1 mol该有机物最多能和5 mol H2发生加成反应

C. 该有机物能与碳酸氢钠溶液反应

D. 一定条件下和浓溴水反应时，1 mol 该有机物能消耗3 mol Br2

5、下列说法正确的是（   ）

A. 将一小块Na放入丙醇中，产生气泡所以Na能置换出醇羟基中的氢

B. 切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，原因是发生了反应：2Na+O2==Na2O2

C. 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

D. 23gNa与足量的H2O反应完全后可生成NA个H2分子

6、以下叙述不正确的是( )

A.化学反应必然伴随发生能量变化

B.人体运动所消耗的能量与化学反应有关

C.在化学反应中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量

D.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料

7、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是(　　)

A.滴定前标准液在零刻度以上

B.盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水

C.滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液

D.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度(其他操作均正确)

8、下列化合物的核磁共振氢谱中吸收峰的数目不正确的是(　　)

A. (2组)

B.(4组)

C.(3组)

D.(4组)

9、CalanolideA是一种抗HTV药物，其结构简式如图所示。下列关于CalanolideA的说法错误的是

A.该分子中含有22个C原子

B.分子中有3种含氧官能团

C.该物质遇FeCl3溶液显紫色

D.该物质既可发生消去反应又可发生加成反应

10、下列现象与氢键有关的是

①NH3的熔、沸点比PH3的高

②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水

③冰的密度比液态水的密度小

④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑤水分子高温下也很稳定

A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①④⑤

11、常温下水的离子积常数KW=1.0×10−14，在100 ℃时水的离子积常数K'W=1.0×10−12。若将下列溶液加热至90 ℃(忽略溶液体积变化)，则溶液pH不变的是

A. 硫酸钠溶液 B. 稀硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 浓盐酸

12、根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是

A. E2－与B3＋的核外电子数不可能相等 B. 离子半径大小A＋＜D2－

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性A＜C D. 氢化物的稳定性D＞E

13、某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将13.8 g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的氯化钙溶液，得到9 g沉淀，下列对样品所含杂质的判断正确的是

A. 肯定没有硝酸钾

B. 肯定有硝酸钾，可能还有碳酸钠

C. 肯定没有硝酸钡，可能有硝酸钾

D. 肯定没有碳酸钠和硝酸钡

14、香豆素﹣4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是(   )

①分子式为C10H9O3              ②能与溴水发生取代反应③能与溴水发生加成反应         ④能使酸性KMnO4溶液褪色⑤1mol香豆素﹣4最多能与含2 mol NaOH的溶液反应

A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②③④⑤

15、下列物质中能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是 （ ）

A.甲烷 B.苯 C.甲苯 D.乙酸

16、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.NA个Al(OH)3胶体粒子的质量为78g

B.12g金刚石中含有C-C键数为4NA

C.标准状况下，2.24L 三氧化硫中所含分子数约为0.1NA

D.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

17、X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子序数等于其电子层数，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素Q的单质可被用作输电的导线，W单质在常温下呈气态。下列说法正确的是(　　)

A. 金属性：Q>Z

B. 原子半径：W>Q>Z

C. 化合物XW与ZW含有相同类型的化学键

D. 元素Z、Q的最高价氧化物对应的水化物能发生反应

18、下列说法正确的是

A.油脂水解可得到氨基酸和甘油

B.结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛

C.检验淀粉在稀硫酸条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制 Cu(OH)2 悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀

D.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚

19、指定条件下，下列选项物质间转化不能一步实现的是

A．NH3N2

B．Al3+

C．NO2NO

D．NH3NH4HSO4

20、一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是

A．体系的压强不再发生变化

B．v(CO)=v(H2O)

C．生成nmolCO的同时生成nmolH2

D．1molH-H键断裂的同时形成2molH－O键

21、香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。

下列说法正确的是（   ）

A.水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上

B.香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.中间体X易溶于水

D.水杨醛的不饱和度是4

22、已知联氨(N2H4)在水中的电离方程式为N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-。常温下，将盐酸逐滴加到联氨的水溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（   ）

A.曲线X表示pOH与lg的变化关系

B.反应N2H62++H2ON2H5++H3O+的平衡常数K=10-15

C.联氨的溶液加水稀释时联氨的电离程度逐渐增大

D.N2H5Cl的水溶液中存在等式：c(N2H62+)+c(H3O+)=c(N2H4)+c(OH-)

23、某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述错误的是

A.电子由电极M经外电路流向电极N

B.在碱液室可以生成NaHCO3、Na2CO3

C.放电一段时间后，酸液室溶液pH减小，碱液室pH增大

D.Cl-通过阴离子交换膜b移向碱液室，H＋通过质子交换膜c移向N极

24、25℃时，用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸 HA，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A.滴定时，可用酚酞作指示剂

B.a点表示反应终点

C.在b点时：c(Na+)=c(A－)

D.在c点时：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

25、Ⅰ.ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。 

Ⅱ.已知一定条件下可以发生下列反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O、H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑

(1)与上述反应类比，I2也能与H2O2发生类似反应。请在空格处填入合适的化学方程式：H2O2+I2=2HIO；____；总反应的化学方程式为_______。

(2)在H2SO4和KI的混合溶液中加入过量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有同学认为该反应的离子方程式为H2O2+2I－=I2+O2↑+2H+，该离子方程式是否正确____(填“正确”或“不正确”)，理由是______。

(3)在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式为____。

26、有机物A、B、C、D和E的结构简式如下：

请回答下列问题：

（1）指出反应的类型：A→B_______；A→D_______。

（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是_______；所有的原子有可能都在同一平面的物质是_______。（填序号）

（3）写出由A生成C的化学方程式：_______。

（4）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式：_______。

27、（1）在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数。（____）

（2）元素的原子序数越大，其原子半径也越大。（____）

（3）在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数。（____）

（4）氢键是化学键。（____）

（5）碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键。（____）

（6）乙醇分子跟水分子之间只存在范德华力。（____）

28、有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

（1）指出反应的类型：A→C：___________。

（2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是_______________（填代号）。

（3）写出由A生成B的化学方程式

________________________________________________________________。

（4）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_____________________________。

（5）写出D与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式

________________________________________________________________。

29、根据图填空：

反应物是________；生成物是________。在2 min内A、B、C三者的反应速率值分别是____________、____________、____________，该反应的化学方程式是______________________。

30、糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题：

（1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是____________(写名称)。

（2）蛋白质的水解产物具有的官能团是____________和____________(写结构简式)。

（3）葡萄糖是一种重要的单糖，其分子结构中除含有五个羟基外还含有的官能团是____________(写结构简式)

31、（1）利用反应设计成如图甲所示原电池，回答下列问题：

①写出电极反应式：正极________________。

②图中X溶液是_____，Y溶液是______。

③原电池工作时，盐桥中的___________（填“阳”或“阴”）离子向X溶液方向移动。

（2）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图所示，在___（填“阳”或“阴”）极上产生乙烯的电极反应方程式为________。

32、X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。

请写出下列反应的化学方程式。

(1)X溶于雨水，形成酸雨_____________________；

(2)Y与NaOH溶液反应________________________；

(3)Z与水反应________________________。

33、硫代硫酸钠 (Na2S2O3)在生产生活中具有广泛应用。硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一。实验室模拟工业生产装置如图所示：

(1)利用如图装置进行实验，为保证硫酸顺利滴下的操作是_______。

(2)装置B中生成的Na2S2O3同时还生成CO2，反应的离子方程式为_______；在该装置中使用多孔球泡的目的是_____。

(3)装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效果，C中可选择的试剂是__(填字母)。

a.H2O2溶液   b.溴水   c.KMnO4溶液 d.BaCl2溶液

(4)Na2S2O3溶液常用于测定废水中Ba2+浓度。

①取废水20.00mL，控制适当的酸度，加入足盐K2Cr2O7溶液，得到 BaCrO4 沉淀，过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此时 CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量 KI溶液，将Cr2O72- 充分反应；然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.100 mol/L的Na2S2O3 溶液进行滴定：(I2 +2 S2O32-= S4O62-+ 2I-)，滴定终点的现象为__________。平行滴定3次，消耗Na2S2O3 溶液的平均用量为18.00mL。则该废水中Ba2+ 的物质的量浓度为____mol/L，

②在滴定过程中，下列实验操作会造成实验结果偏高的是______(填字母)。

a.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗

b.滴定终点时俯视读数

c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理

d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡

34、Ⅰ.如图是旺旺同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。

(1)若 a电极材料为碳、b溶液为 FeCl3溶液，则正极的电极反应式为____，当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为____mol；

(2)若 a 电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为______→ __________（填电极材料，下同），溶液中的NO3-向________极移动；

(3)氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液，供电时总反应为：2H2+O2=2H2O，则正极的电极方程式为________________。

Ⅱ．已知H-H 键、N-H 键、N≡N 键的键能分别为 436kJ/mol、391kJ/mol、946 kJ/mol，关于工业合成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题：

(4)若有 1 mol NH3生成 ，可________(填“吸收”或“放出”）热量________kJ；该反应的能量变化可用图__________表示。（填“甲“或“乙”）

35、硫氰酸盐在化学工业中应用广泛。

(1)组成硫氰酸根(SCN-)的三种元素的部分性质见下表：

碳元素的I1、I2均比氮小。但I3却比氮高，其原因是___________。

(2)晶体场理论认为，基态离子的d轨道存在未成对电子时，d电子发生d-d跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。下列硫氰酸盐的水溶液有颜色的是____(填标号)。

A．KSCN   B．Fe(SCN)3 C．Ni(SCN)2 D．Zn(SCN)2

(3)NH4SCN广泛应用于医药、印染等行业，隔绝空气加热后可分解生成NH3、CS2、H2S、N2及(CN)2。

①SCN-与上述_______(填化学式)互为等电子体，中心原子C杂化方式为________。

②CN)2熔沸点高于N2的原因是_____________。

(4)硫氰酸钴可用于毒品检验。其水合物晶体的晶胞结构如下图所示(所有原子都不在晶胞的顶点或棱上)。

①晶体中微粒间作用力不含有____(填标号)。

A．金属键 B．非极性键 C．氢键   D．极性键   E．配位键

②硫氰酸钴晶体属于正交晶系，晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，α=β=γ=90°。晶体的摩尔质量为M g·mol-1。则晶体密度=____ g·cm-3(列计算式)。

36、中国科学院研究员马大为以氨基酸铜的络合物为催化剂实现了碳氮键的高效构筑，为含苯胺片段的药物及材料的合成提供了一种简便、实用的方法，马大为借助这一研究也获得了“未来科学大奖物质科学奖”。如图是一种氨基酸铜的络合物的结构简式。回答下列问题：

（1）基态铜原子的最外层电子所处的原子轨道的形状为___________，某同学查阅资料发现铜有+3价，则基态的Cu3＋价电子排布式为___________。

（2）Cu、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________（用元素符号表示）；该氨基酸铜中碳原子的杂化方式为___________；1mol氨基酸铜中含有的π键数目为___________NA。

（3）N、O元素可形成多种微粒，的空间构型为___________，写出一种与互为等电子体的分子的化学式：___________。

（4）铜晶体晶胞是面心立方晶胞，铜原子的配位数为___________。

（5）铜元素与氮元素形成的一种晶体的立方晶胞如图所示，该晶体的化学式为___________，两个最近的氮原子之间的距离为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g/cm3（用含a、NA的代数式表示）。