海东2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是(　　)

A. H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱

B. 熔点:Al>Mg>Na>K

C. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D. CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高

2、据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为：HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡N．对该物质判断正确的是（　　）

A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.属于不饱和烃

C.所有原子都在同一直线上

D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得

3、下列关于有机化合物的说法正确的是（   ）

A.2­-甲基丙烷也叫异丁烷

B.蛋白质和糖类均为天然高分子化合物

C.乙烯和丙烯只能发生加成反应，不能发生取代反应

D.苯使溴水褪色的原因是发生加成反应

4、a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为

A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a

5、仅用下列方法或试剂不能达到鉴别离子目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是(　　)

A. 溶液中c(CO32-)增大 B. 溶液的碱性增强

C. 溶液的pH将变小 D. 水的电离程度不变

7、通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是 （ ）

A. 分子中N—C1键键长比CCl4分子中C—C1键键长更长

B. 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C. NCl3分子是非极性分子

D. NBr3比NCl3易挥发

8、W、X、Y、Z为短周期元素，W的M电子层有1个电子，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高正化合价为最低负化合价绝对值的3倍，Y与Z同周期，Z的原子半径小于Y。下列叙述错误的是

A.四种元素中，Z元素的非金属性最强

B.它们均存在两种或两种以上的氧化物

C.W与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D.X、Y、Z与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

9、向 Na2CO3 溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（  ）.

A.△H1 >△H2 ； △H2<△H3

B.反应 （aq）＋H+（aq）= CO2 （g）＋H2O（l）为放热反应

C. （aq）＋2H+（aq）=CO2（g）＋H2O（l）  △H＝（△H1＋△H2＋△H3）

D.H2CO3（aq）=CO2（g）＋H2O（l），若使用催化剂，则△H3 变小

10、已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO3）=5.1×10-9 mol2·L-2，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2，则下列说法中正确的是

A.BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCO3）

B.在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO42-为1.0×10-3mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO42-完全沉淀

C.在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理

D.用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理

11、(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是

A.2-乙基丁烷 B.2-甲基戊烷

C.3-乙基丁烷 D.3-甲基戊烷

12、—定条件下，向密闭容器中充入一定量的气体X，发生反应3X(g)Y(g)+xZ(g)，一段时间后反应达到平衡。12min时，将容器体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡。反应中各时刻X物质的浓度如下表所示。下列说法中不正确的是（   ）

A.x=1

B.5min时该反应处于化学平衡状态

C.从反应开始到18min时，X的转化率为30%

D.0〜5min内，该反应的平均速率为v(X)=0.12mol·L-1·min-1

13、关于甲醛下列叙述不正确的是（    ）

A. 甲醛中C原子采取sp2杂化，所有原子共平面

B. 甲醛的溶液可以用来蔬菜保鲜或保存动物标本

C. 1mol甲醛发生银镜反应最多生成4molAg

D. 甲醛可以用来制造酚醛树脂

14、下列有关化学实验的叙述不正确的是（　　）

A. 苯酚俗名石炭酸，向苯酚稀溶液中滴入石蕊试液变浅红色

B. 1﹣戊炔和裂化汽油都能使溴水褪色，且褪色原理相同

C. 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝

D. 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成，且有气体放出

15、下列实验方案不能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

16、下列各组物质的熔沸点能用化学键的强弱解释的是

A．H2O ＞ H2S

B．NaCl ＞ O2

C．Na ＞ K

D．SiO2 ＞ CO2

17、核磁共振氢谱是根据不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（   ）

A. 丙烷 B. 正丁烷 C. 新戊烷 D. 异丁烷

18、下列关于苯的叙述正确的是

A.苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

B.从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

C.苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质

D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同

19、一种钴的氧化物在纳米储能领域研究广泛，其晶胞结构如图所示(白球为Co，黑球为O)，已知该晶胞参数为，阿伏加德罗常数为。下列说法错误的是

A．该晶体的化学式为CoO

B．基态Co原子有3个未成对电子

C．与O原子最近且等距离的O原子有12个

D．氧化物的摩尔体积

20、在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6，下列说法正确的是

A.图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率

B.通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点

C.除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除

D.在25℃时，反应CaSO4(s)+ (aq)= CaCO3(s)+(aq)的平衡常数K=3.1×10-4

21、下列说法正确的是(　　)

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 决定化学反应速率的主要因素是反应温度和压强

C. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

D. 用稀H2SO4与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液能加快化学反应速率

22、短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X 是同周期中金属性最强的元素，Y 原子的最外层电子数等于其电子层数，W 和 Z 原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是

A.工业上通过电解熔融YZ3制备 Y 单质

B.简单离子半径：W＞X

C.X 可把 Y 从水溶液中置换出来

D.W 与 X 形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下 pH>7

23、路易斯酸碱电子论认为凡是能接受电子对的物质称为路易斯酸，凡是能给出电子对的物质称为路易斯碱。下列说法错误的是

A.NH3、BF3、H2O中，只有NH3是路易斯碱

B.根据路易斯酸碱电子论，BF3与NH3的反应属于酸碱中和反应

C.NH3、BF3和NH4BF4中均含有配位键

D.BF3的键角大于BF

24、关于如图原电池装置叙述正确的是

A．铜片逐渐溶解

B．锌片逐渐溶解

C．H+从铜片经导线流向锌片

D．该装置能将化学能转化为电能

25、按要求回答下列问题：

(1) 的系统命名为_______。

(2)3-甲基-2-戊烯的结构简式为_______。

(3) 中的官能团名称为_______ 。

(4) 的1H-核磁共振谱图中有______组特征峰。

(5)分子式为C5H10且属于烯烃的同分异构体有_______种。

(6)某有机物由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为62，它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基C-H键的吸收峰，且核磁共振氢谱中两组吸收峰面积比为1：2，则该有机物的结构简式为_______。

26、已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)           ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)          ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)=CO(g)            ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

④C(s)＋O2(g)=CO2(g)            ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

回答下列各问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是___(请填序号)。

(2)H2的燃烧热为__；C的燃烧热为_____。

(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为___。

(4)CO的燃烧热为___；其热化学方程式为______。

(5) H2O(l) =H2O(g)  ΔH＝____。

27、水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

I.取样、氧的固定将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成 MnO(OH)2,实现氧的固定。

II.酸化将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2 被 I- 还原为Mn2+

III.用标准 Na2S2O3溶液滴定生成的 I2（2S2O+I2=2I- + S4O）。

回答下列问题：

（1）写出步骤 II 的离子反应方程式___________

（2）取 100 .00mL 水样经固氧、酸化后，用 a mol•L-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是___________，且半分钟内不变色。若消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 b mL, 则水样中溶解氧的含量为__________mg•L-1

28、用Mg、Al合金废料、稀硫酸、稀盐酸和NaOH溶液制取MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液，限用四个化学方程式表示：

(1)___________________________________________________

(2)___________________________________________________

(3)___________________________________________________

(4)___________________________________________________。

29、[化学——选修3：物质结构与性质]

由H、C、O、N、S、Cu等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：

（1）基态Cu原子的价电子有____种运动状态，未成对电子占据原子轨道的形状为______。

（2）碳和氢形成的最简单碳正离子CH3+，其中心原子碳原子的杂化类型为___________，该阳离子的空间构型为___________。

（3）CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是_________________________________。

（4）向盛有CuSO4溶液的试管中滴加少量氨水，现象是_____，离子反应方程式为____；继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液。经测定深蓝色是由于存在[Cu（NH3）4]SO4。其阳离子的结构式为___________，中心原子的配位数为___________。

（5）金属晶体铜的晶胞如图所示。其堆积模型是___________，铜原子间的最短距离为apm，密度为ρg·cm－3，NA为阿伏伽德罗常数。铜的相对原子质量为___________（用a、ρ、NA表示，写出计算式即可）。

30、某研究性学习小组为了解有机物A的性质，对A的结构进行了如下实验。

实验一：通过质谱分析仪分析得知有机物A的相对分子质量为90。

实验二：用红外光谱分析发现有机物A中含有—COOH和 —OH。

实验三：取1.8g有机物A完全燃烧后，测得生成物为2.64gCO2和1.08gH2O。

实验四：经核磁共振检测发现有机物A的谱图中H原子峰值比为3:1:1:1。

（1）有机物A的结构简式为_______。

（2）有机物A在一定条件下可以发生的反应有_______。

a．消去反应       b．取代反应        c．聚合反应        d．加成反应       e．氧化反应

（3）有机物A在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物B的分子式为C3H4O2，B能和溴发生加成反应，则B的结构简式为_______。另一种产物C是一种六元环状酯，写出生成C的化学方程式：_______。

（4）写出A与足量的金属钠反应的化学方程式：_______。

31、请将合成下列高分子材料所用的单体、反应类型填入相应空格内。

(1)聚氯乙烯单体为________;反应类型为_______。

(2)单体为_____;反应类型为_______。

(3)锦纶单体为________;反应类型为________。

32、现有核电荷数小于18的元素A，其电离能数据如表所示[I1表示失去第1个电子的电离能，In(n＝2,3,4,5,6,7,8,9,10,11)表示失去第n个电子的电离能，单位为eV]。

(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越______(填“大”或“小”)；阳离子所带电荷数越多，在失去电子时，电离能越________(填“大”或“小”)。

(2)上述11个电子分属________个电子层。

(3)去掉11个电子后，该元素还有________个电子。

(4)该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。

33、某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

（1）反应后观察到A中反应液微沸，有红棕色气体充满A容器，写出A中反应的化学方程式__；

（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是__；

（3）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入__溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。

34、实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为 Na2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取1. 892 g 样品溶于水，配成 500 mL 溶液。取出 25. 00 mL 该溶液，加入 0. 050  mol • L-1  Ba(OH)2 溶液至 22. 00 mL 时沉淀量达到最大。

请计算：

(1)25°C时，0. 050mol •L-1Ba (OH)2溶液的pH=__________。

(2)样品中 n(NaHCO3):n ( Na2CO3)=__________。

35、铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)Cu位于元素周期表IB族。Cu2+的价电子排布图为___________。

(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn 和 Cu组成，元素铜与锌的第二电离能分别为： Icu=1958 k·mol-1、Izn=1733 k·mol-1，二者的第二电离能Icu ＞ Izn的原因是___________。

(3)胆矾 CuSO4·5H2O 可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是___________(填字母)。

A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

(4)已知铜离子可形成配位数为 4 的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，写出该反应的离子方程式___________。

(5)[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl—取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为___________。

36、苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。

I.用甲苯的氧化反应制备苯甲酸的反应原理如下：

+2KMnO4 +KOH+2MnO2↓+H2O

+HCl→+KCl

II.制备及分离出苯甲酸、回收未反应的甲苯的流程如图所示。

(1)操作I、操作II的名称分别是_______、_______。

(2)滤液的成分是_______。

(3)白色固体B是_______。

(4)为得到无色液体A，需进行的具体操作是_______。