红河州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、300 ℃时,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)ΔH=Q，2 min末达到平衡,生成0.8 mol D。

(1)300 ℃时,该反应的平衡常数表达式为:K=______。 已知K300 ℃<K350 ℃,则ΔH______0(填“>”或“<”)。

(2)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”),原因是_______________________________。

3、针对下面11种元素，完成以下各小题。

(1)地壳中含量最多的元素是________（填元素符号）

(2)化学性质最不活泼的元素是___________（填名称）

(3)Cl的离子结构示意图为_____________

(4)C与N相比，原子半径较小的是_______（填元素名称）

(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________（填化学式）

(6)MgO和中，属于两性氧化物的是_________________

(7)P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填物质名称)

(8)可用来制造计算机芯片的物质是______，晶体硅的主要用途是___________（写出一种)。

(9)在S与Cl的单质中，化学性质较活泼的单质是______________（填化学式）可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：______________。

4、下图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。

（1）实验室制取氨气。

① 化学方程式是_______。

② 可用向下排空气法收集氨气的原因是_______。

③ 用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，

会产生倒吸现象，产生该现象的原因是_______。

（2）完成下列能生成NO的化学方程式：

① 体现N元素的还原性：

a. 汽车尾气中产生的NO：N2 + O2 2NO。

b. 氨的催化氧化：_________。

② 体现N元素的氧化性：_________。

（3）NO2 易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图。

① NO2溶于水的化学方程式是_________。

② 使试管中NO2完全被水吸收的操作是________。

5、填空:

I.写出下列化合物的电子式：

(1)①CO2________；②H2O________；③HClO________；④NaOH________；⑤Na2O2________；⑥NH4Cl________；⑦CCl4________。

Ⅱ.有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaBr2、⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩HBr。请回答下列问题：

(1)只含极性键的是__________(填序号，下同)；(2)只含非极性键的是________；

(3)含有极性键和非极性键的是________；(4)含有极性键的离子化合物是________；

(5)含有非极性键的离子化合物是________。

6、下列物质中：(1)Na (2) Br2 (3)NaOH   (4)NO2 (5)CO2 (6) SO3 (7)NH3 (8)CH3COOH (9)HCl (10)H2SO4 (11)Ba(OH)2 (12)NaCl (13)蔗糖 (14)NaCl溶液。属于电解质的是____________ ， 属于非电解质的是 ______________，能导电的是______。(用序号填写)

7、如图所示为原电池的装置图。

(1)上图中，若C为稀溶液，B为，A为石墨，则A电极的电极反应式为_______；反应进行一段时间后，溶液C的_______(填“升高”、“降低”或“基本不变”)。

(2)将反应设计成如上图所示的原电池装置，负极材料为_______，正极材料为_______；溶液C为_______。

(3)下图所示是利用电化学原理模拟生产硫酸：通入的电极是_______(填“正”或“负”)极，写出通入的电极反应式：_______。

8、如图所示的烧杯中盛放的都是稀硫酸

（1）其中能形成原电池的是：_________ ；

（2）该原电池的正极是：_____；正极反应式：________ ；负极是：_______；负极反应式：_______。

9、(1)现有下列有机物：A．苯 B．乙烷 C．乙醇 D．乙酸 E．裂化汽油。分子中所有原子在同一平面的是__________(填字母编号，下同)；常温下能与溴水反应的有_________。

(2)下列各组物质中互为同分异构体的是________；互为同系物的是__________。

A．金刚石与石墨；  B．淀粉与纤维素；  C．乙烯与聚乙烯；  D．甲烷与丁烷；  E．乙醇与甘油；  F． 与；  G．H2O与D2O；  H．葡萄糖与果糖；  I．蔗糖与麦芽糖

10、硫酸盐在生产、生活中有重要作用。重晶石是_____（写化学式），可作白色颜料、医疗上“钡餐”；胆矾是_______（写化学式），加热胆矾发生的反应方程式是_______；明矾是______（写化学式），其电离方程式是_______，常用作净水剂。

11、生活中处处可见金属和它们的化合物。

（1）金属钠与水反应后，向其中滴入石蕊试剂，溶液将呈_____色；

（2）已知一种生活中常见的金属，它既可以与盐酸反应也可以与氢氧化钠溶液反应，写出冶炼该金属的化学反应方程式：___________________________________；

（3）将铝棒与铜棒用导线连接，一起放入浓硝酸中，一段时间后，形成了较稳定的电流，则铝为该电池的_____（填电极名称）；

（4）铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是_____（填化学式）；

（5）鉴别三价铁离子和亚铁离子的方法有许多，其中之一就是利用加入酸性高锰酸钾溶液观察其是否褪色来进行判断，请写出该方法涉及的离子反应方程式：________________________。

12、两套如图所示装置，分别为装置①和装置②，各盛有2g锌粒(颗粒大小相同)。

实验①：在装置①中加入40mL1mol/L的硫酸

实验②：在装置②中加入40mL4mol/L的硫酸。

比较二者收集10mLH2时所用的时间。

(1)当收集到10mLH2时，哪个实验所耗时间较长？__(填写实验序号)为什么？__。

(2)活塞外移的情况是__。

A．均匀外移 B．先快后慢 C．先慢后快   D．先慢后快，然后又逐渐减慢

你选择的理由是__。

13、（1）88gCO2的物质的量是____________，含有____________个CO2，含有____________mol氧原子，标准状况下气体的体积为____________L。

（2）200mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中，c(Al3+)=____________

14、浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。

（1）粗盐精制。

过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：a.过量的Na2CO3溶液b.过量的BaCl2溶液c.过量的NaOH溶液，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。

①加入沉淀剂的顺序正确的是______（填序号）。

A.abc       B.bac       C.cba

②加入适量盐酸，反应的离子方程式有2H＋＋=H2O＋CO2↑和______。

（2）海水提镁。

过程2中加入的试剂是______。由无水MgCl2获得Mg的化学方程式是______。

（3）海水提溴。

主要工业生产流程如图所示：

①海水中的Br－被Cl2氧化的离子方程式是______。

②吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是______。

③工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。补全以下化学方程式：___Br2+___Na2CO3+3H2O___NaBr+___NaBrO3+___NaHCO3，____________

15、图是一个化学过程的示意图，三个烧杯中溶液的体积均为200mL。

(1)图中甲池是__________________装置(填“原电池”或“电解池”)。

(2)通入O2的电极名称是___________，石墨电极的名称是___________  。

(3)写出电极反应式：通入H2的电极的电极反应式是_______ Ag电极的电极反应式为______________。

(4)丙池中反应的化学方程式为____________________________。

(5)当甲池中消耗112mL(标准状况下)O2时，乙池中溶液的氢离子浓度约为____(假设溶液体积不变)；反应后可向溶液中加入适量的_______能复原溶液。