昭通2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是___，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___。

（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol/LH2SO4溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会___。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)

3、有四种核素：①  ②  ③  ④。

(1)上述核素中互为同位素的是___________(填序号)。

(2)①和②形成的化学键是_______(填“极性键”或“非极性键”)。

(3)由上述两种元素形成的物质中，任写一种含离子键的物质的电子式______。

4、写出下列物质的电子式：

（1）H2：___；（2）N2：___；（3）NH3：___；（4）NaOH：___。

5、某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)

（1）该反应的化学方程式为__________________。

（2）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是___________(填字母)。

A.气体总质量保持不变   B.A、B、C的浓度都相等

C.A、B、C的浓度不再发生变化   D.A、B、C的分子数之比为2:1:2

E.正反应和逆反应都已停止   F.容器内气体密度不再发生变化

6、蛋白质、油脂、糖类都是人体必需的营养物质。

(1)蛋白质完全水解后生成_____ (写名称)，通常情况下，蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会发生_____(填“盐析”或“变性”).

(2)油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_______(填名称)。

(3)淀粉遇I2显__色，淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖，其水解的化学反应方程式为__，可检验淀粉发生水解的试剂是_____ ( 填字母)。

a.碘水 b.碘化钾溶液   c.新制的银氨溶液

(4)葡萄糖在人体中发生缓慢氧化，放出热量。已知0.1 mol葡萄糖完全氧化能释放出280.3kJ的热量，请写出葡萄糖供能的热化学方程式:___________.

7、按照要求将相应序号填入空白中：①35Cl   ②金刚石  ③CO   ④CO2 ⑤37Cl  ⑥   ⑦SO2 ⑧   ⑨石墨。其中________互为同位素，________为酸性氧化物，________的质量数相等，但不能互为同位素，________互称同素异形体。

8、（1）碱金属元素原子最外层的电子都是_______个，在化学反应中它们容易失去_______个电子；卤族原子最外层的电子都是_______个，在化学反应中它们得到_______个电子。

（2）用电子式表示：N2_____________，CH4__________________，KCl_________

9、下表是元素周期表的一部分，其中甲~戊共五种元素，回答下列问题:

(1)五种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______填化学式，下同)，显两性的是_____。

(2)乙与丙按原子数 1:1 形成的一种化合物，其电子式为_____，该化合物固态时所属晶体类型为_____，所含化学键类型有_________。

(3)乙、丙、丁三种元素分别形成简单离子，按离子半径从大到小的顺序排列为_____(用离子符号表示)。

(4)有人认为，元素甲还可以排在第ⅦA族，理由是它们的负化合价都是_____；也有人认为，根据元素甲的正、负化合价代数和为零，也可以将元素甲排在第_________族。

(5)甲与丙两种元素形成的化合物与水反应，生成—种可燃性气体单质，该反应的化学方程式为_____。

(6)通常状况下，1g甲的单质在戊的单质中燃烧放热92kJ，写出该反应的热化学方程式_____

10、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从3min到9min，v(CO2)=__mol·L-1·min-1（计算结果保留2位有效数字）。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是__（填编号）。

A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内生成1molH2，同时生成1molCH3OH

D.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

（3）平衡时CO2的转化率为__%。

（4）平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是__。

（5）第3分钟时v正(CH3OH)__第9分钟时v逆(CH3OH)（填“＞”、“＜”“=”或“无法比较”）。

11、依据A~E几种烃分子的示意图或结构填空。

(1)E的分子式是_____________________。

(2)属于同一物质的是___________(填序号)。

(3)与C互为同系物的是___________(填序号)。

(4)等物质的量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是___________(填序号,下同);等质量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是_____________。

(5)在120℃,下,A和C分别与足量混合点燃,完全燃烧后恢复至初始状态,气体体积没有变化的是______________(填序号)。

(6)C的某种同系物的分子式为,其一氯代物只有一种,该烃的结构简式为______________________。

12、用图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。

(1)现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。选择三种试剂利用如图装置证明酸性强弱:H2SO4 > H2CO3 > H2SiO3

①仪器B的名称________,A中试剂________，B中试剂________

②C中发生反应的化学方程式:________________________________

(2)利用如图装置实验,证明二氧化硫气体具有漂白性。已知:Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O。 在装置A中加入 70%的硫酸溶液,B中加入Na2SO3粉末，

①C中应加入________溶液(填“品红”或“石蕊”)。打开分液漏斗活塞,一段时间后观察到C中现象是________________________________，反应完全后,将C试管加热一 段时间发生的现象是________________________

②如果仅用如图装置进行此实验,可能造成环境污染,此污染属于________(选填“白色污染”或“酸雨污染"),因此应该在C装置后加一个盛有________溶液的洗气瓶。

③将二氧化硫气体通入FeCl3溶液中反应一.段时间后,滴加KSCN溶液,溶液未变红色,请写出所发生反应的离子方程式:________________________________

13、（1）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为___mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH_____g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______mol/L。

（2）如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，据此计算：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L；用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。

（3）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为_______mol/L。

（4）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为__________mol/L。

A．  B． C．   D．

14、硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为 Mg2B2O5·H2O 和 Fe3O4， 还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3 和 SiO2 等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所 示：

回答下列问题：

(1)Mg2B2O5·H2O 与硫酸反应产物为 H3BO3 和硫酸镁，该反应的离子方程式为：____________________。

(2)利用___________的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_______________。 (写化学式)

(3)“净化除杂”需先加 H2O2 溶液将 Fe2+氧化，该反应的离子方程式为：_______；然后再调节溶液的 pH 约为 5，目的是使 Fe3+与 Al3+形成氢氧化物沉淀而除去。

(4)“粗硼酸”中的主要杂质是_______(填化学式)。

15、反应 Sn +H2SO4=SnSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：

(1)该反应为____________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是___________(填字母)。

A.改锡片为锡粉 B.加入少量醋酸钠固体 C.滴加少量 CuSO4 D.将稀硫酸改为 98%的浓硫酸

(3)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为__________极(填“正”或“负”)。石墨棒上产生的现象为_______________，该极上发生的电极反应为_______________，稀硫酸的作用是传导离子、_______________，原电池工作时溶液中的移向_____________极移动(填正或负)。

(4)实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______________________。

A．C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) △H>0

B．NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l)△H<0

C．2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)  △H<0

D．Pb+ PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O  △H<0

以 KOH 溶液为电解质溶液，在所选反应中选择某个反应设计成原电池，该电池负极反应为：______________。