白城2025学年度第二学期期末教学质量检测初一化学

1、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

2、天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是（　　）

A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液

B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大

D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

3、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

4、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

5、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

6、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．Z＜Y＜X

B．Y＜X＜Z

C．X＜Y＜Z

D．Z＜X＜Y

7、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

8、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

9、某同学梳理归纳了以下知识：①分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；③硬水通过活性炭吸附后可变为软水；④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低；⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质，可加入过量的盐酸，然后蒸发结晶；⑥燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

10、下列能达到实验目的的方案是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

12、铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235。下列有关说法正确的是

A．铀元素为非金属元素

B．铀235原子的核电荷数为92

C．铀235原子的核外电子数为143

D．铀235原子的质量为235g

13、下列防锈措施合理的是

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

14、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

15、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

16、化学实验室发生下列变化，属于化学变化的是

A．烧碱变质

B．盐酸挥发

C．稀释浓酸

D．试管破碎

17、资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．0

D．+3

18、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

19、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

20、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

21、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A．图中单质的化学式为O2

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应

D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

22、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

23、对化学概念的准确理解是正确运用的前提，下列有关认识不正确的是   

A．氧化反应一定是化合反应

B．复分解反应中各元素的化合价一定不变

C．置换反应一定有单质生成

D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应

24、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

25、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

26、化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法错误的是

A．蔬菜、水果富含维生素

B．霉变大米含有黄曲霉素，用水洗净后再煮饭

C．青少年缺钙，易患佝偻病

D．垃圾分类，有利减少废弃污染，变废为宝

27、在日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属____________；家用热水瓶内胆壁的银白色金属是____________；温度计中填充的金属是____________；灯泡里作灯丝的金属是____________；铝器表面有一层致密而结实的薄膜，其主要成分是____________。

28、科学家研究发现，某些食品中使用的苏丹红Ⅱ号可能致癌。苏丹红Ⅱ号的化学式为C10H12N2O，它是由_____种元素组成的，从化学式中你还知道_____。

29、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）P点表示_____。

（2）要将t2℃甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：增加溶剂、_____等。

（3）t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。

30、写出下列化学反应方程式，并指出有括号的反应基本类型（填“化合或分解”）：

（1）水通电__________________________________（________）反应；

（2）铁丝在纯氧气燃烧________________________________（________）反应；

（3）过氧化氢与二氧化锰混合制氧气__________________________（________）反应；

（4）加热高锰酸钾 ______________________________（________）反应；

（5）用氢气还原氧化铜加热生成红色的铜和水_____________________________；

（6）并请你在上述化学反应中，反应前后，一定不会改变的是_____________________。

①物质的种类  ②元素的种类  ③原子的种类  ④分子的种类 ⑤分子的数目  ⑥原子的数目

31、如表为某品牌奶粉包装袋上的部分信息。

（1）该奶粉中提供能量的营养素有_____种；食用该奶粉50g，人体能获得糖类物质的质量为_____g。

（2）若人体缺乏维生素A，会患_____。

（3）表中“锌、钙”指的是_____（选填序号）。

A 原子  B 分子  C 单质  D 元素

32、向各装有50g水的A、B、C烧杯中分别加入30g、48g、48gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图所示。

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是___________（填字母）。

（2）烧杯C中溶质的质量分数为___________。

（3）图2能表示NaNO3溶解度曲线的是____________（填“甲”或“乙”）。

（4）由图2分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，下列对所得溶液的叙述正确的是__________（填字母）。

A甲、乙都是饱和溶液 B所含溶剂质量：甲＝乙

C溶液质量：甲>乙   D溶质质量分数：甲>乙

33、现有初中化学几种常见物质所发生的反应，可用“”表示。

（1）和充分反应，则生成C、D的总质量   （填“”、“ ”或“”）；

（2）若A、C为单质，B、D为化合物，该反应   为置换反应（填“一定”或“不一定”）；

（3）若A为质量的铜片，B为硝酸银溶液，一段时间后取出附有银的铜片，称得其质量为，则   （填“”、“ ”或“”）。

34、已知甲和乙在催化剂、加热的条件下反应生成丙和丁，下图是四种分子的示意图。

（1）该反应的化学方程式为______________。

（2）该反应前后化合价改变的元素为_________。

35、下列是自来水厂净化水的流程图。

（1）操作X是_____。

（2）高铁酸钾（K2FeO4）常用作絮凝剂和消毒剂，高铁酸钾中铁元素的化合价为_____。

（3）二氧化氯（ClO2）是新一代自来水消毒剂。它属于_____（填字母序号）。

A 化合物　　　　　　　　　　　　B 氧化物　　　　　　　　　　C 混合物

36、我国科研人员研发出了由CO2和CH4转化为高附加值产品醋酸（CH3COOH）的催化反应历程，该历程示意图如下。

（1）醋酸（CH3COOH）中氧元素的质量分数为_____（列式即可）。

（2）示意图中属于氧化物的是_____（填名称）。

（3）该反应的化学方程式为_____ ，该反应的基本反应类型属于_____反应

（4）下列对该反应历程分析正确的是_____（填序号）。

a．分子发生了改变            b．催化剂将不断消耗

c．原子结构发生了改变        d．原子利用率为100%

37、为了除去粗盐中的杂质得到纯净的氯化钠，进行了下列实验。

I．除去粗盐中难溶性杂质：

（1）实验步骤：①溶解→②__________→③蒸发。（填操作名称）

（2）在以上的三步操作中均会用到一种常见的玻璃仪器是__________。

II．经过上面的操作所得的氯化钠中还混有一些可溶性杂质，为了将混有硫酸钠、氯化钙的氯化钠提纯，某同学设计的实验流程如下：

请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：

（3）步骤②中发生反应的方程式为_____________；

（4）步骤④中所得固体中含有________________；（填化学式）

（5）此方案并不严谨，应该在步骤⑤加热蒸发之前加入过量的__________（填试剂名称）。

38、根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。

（1）请写出图中标号仪器的名称：a.______________；b.____________。

（2）实验室制取少量二氧化碳时，如需控制反应速度并节约药品，发生装置最好选用___________(填编号，下同)，写出检验二氧化碳的化学方程式_______________，检验此气体是否收集满的方法是___________________。

（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰起__________作用；写出其反应的化学方程式________________________。

（4）若收集一瓶较纯净的氧气，选择________收集装置，用此收集装置说明氧气具有物理性质是__________________，收集满氧气_________(填“正”或“倒”)放在桌面上。

（5）一氧化氮难溶于水，密度略大于空气，易于氧气反应生成二氧化氮，则应选择_______(填编号)装置收集一氧化氮。

39、根据图一的甲、乙溶解度曲线和图二实验现象回答下列问题：

（1）图一中，甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中，处于不饱和状态的是___________（填写编号）；

（2）90g甲的饱和溶液从t3℃冷却到t2℃时，析出的无水晶体质量是__________g；

（3）在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在等质量的水中，所得现象如图 二所示，则两溶液质量分数甲_____________乙（填“＞”、“=”或“＜”），实验时控制温度t的范围是____________时，均能出现这种现象。

40、化学和我们的生活实际联系密切，请用化学方程式回答：

（1）用稀释后的盐酸溶液除去铁器上的斑斑锈迹____________。

（2）天然气主要成分燃烧______________。