宝鸡2025学年度第二学期期末教学质量检测初一化学

1、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

2、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

3、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

4、我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是

A．油库着火，用水浇灭

B．身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

C．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道

D．无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，并向门窗浇水，再发出求救信号

5、成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火原理，下列灭火方法与之原理相同的是（　　）

A．用二氧化碳灭火器灭火

B．消防队员用高压水枪灭火

C．油锅中的油着火用锅盖盖灭

D．森林着火时砍掉树木形成隔离带

6、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

7、用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图（横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量），其中符合实际的是

A．

B．

C．

D．

8、天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是（　　）

A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液

B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大

D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

9、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A．图中单质的化学式为O2

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应

D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

10、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）

A．c＞b＞a

B．b＞a＞c

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

11、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

12、互为同素异形体的是

A．氧气、液氧

B．石墨、金刚石

C．水、过氧化氢

D．干冰、冰

13、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

15、如图实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

16、采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是

A．厨房油锅着火时用锅盖盖灭

B．汽车油箱着火时用水浇灭

C．酒精在桌面上着火时用湿布盖灭

D．图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭

17、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．Z＜Y＜X

B．Y＜X＜Z

C．X＜Y＜Z

D．Z＜X＜Y

18、下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（          ）

A．物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙

B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水

C．化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

19、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

20、下列能达到实验目的的方案是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

22、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

23、钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是(　　)

A．牛奶

B．青菜

C．豆类

D．虾皮

24、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．物质丙的化学式为H2

B．x的数值为2

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

25、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

26、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

27、2019 年 12 月以来，全球突发新冠病毒疫情，严重威胁着人们的身体健康。目前疫情防控仍处于关键时期，特别需要我们的参与，科学防控，从我做起！为预防新型冠状病毒，我们的教室每天都应喷洒消毒液进行消毒。请回答下列问题：

（1）次氯酸钠（NaClO）为常用消毒液的主要成分之一，NaClO 中氯元素的化合价为____ 。

（2）消毒后，教室内充满消毒液的气味，请你从分子的角度解释产生这一现象的原因：_____。

28、类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法如图是某同学绘制的关于氮元素的类价二维图。

（1）A点对应的物质类别是______，工业上可用______方法获得该物质。

（2）某化合物的化学式为NaNO3，它代表的点是______。

（3）C点表示的物质常温下能与水发生反应，写出C与水反应生成B和E的化学方程式______。

29、如图所示，一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应）．说明弹簧秤读数变化情况（填“变大”“不变”或“变小”）．

（1）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数 _____ ．

（2）如果加入蒸馏水，弹簧秤读数 _____ ．

（3）如果加入KNO3晶体，弹簧秤读数 _____ ．

30、化学来自生活，用于生活。下表列出生活中常用物质溶液的pH及一种主要成分(其它成分未列出)

试回答：将上表①-④中的主要成分进行分类(填编号，下同)：属于有机物的是________；属于碱的是________。

31、化学与生活息息相关，请回答下列问题：

（1）网状结构的高分子材料电木具有_____性，可用来做电器插座；

（2）洗涤剂可以洗去衣服、餐具上的油污，是利用了洗涤剂的_____作用；

（3）加碘食盐中的“碘”是指_____（填“单质”或“元素”）；

（4）铁制菜刀易生锈，写一条能防止其生锈的合理方法_____。

32、某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题：

请回答下列问题：

（1）图中标有①的仪器名称是   。

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，应选用发生装置 (填字母序号,下同)，反应的化学方程式为 ；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是 。

（3）实验室制取氢气的化学方程式为   ，选用的收集装置是   。实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气(NH3)，应选择的装置组合是 。

 (4)该小组设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。

①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是   (填字母)。

a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 b．锌与稀硫酸反应制取氢气

②当打开K2、关闭K1时，可以利用I、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入   。

33、氢氧化钠曝露在空气中容易吸收___，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做__．因此，氢氧化钠可用作某些气体的_____．

34、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

（1）t1℃时，B物质溶解度是 _____ ；

（2）t1℃时，将20gA固体投入50g水中，充分溶解后可得到的是 _____ 溶液（填“不饱和”、“饱和”或“不能确定”）。

（3）欲配制溶质的质量分数为37.5%的B溶液，应满足的温度范围是 _____ 。

（4）下列说法正确的是 _______

A．三种物质溶解度大小依次为：A＞B＞C

B．t2℃时，A、B、C的饱和溶液，降温到t1℃时，溶液中溶质的质量分数的大小顺序为：B＞A＞C

C．将温度由t2℃降到t1℃时，析出A的质量比B多

D．若饱和的C溶液中含有少量杂质A，可采用升温结晶的方法提纯C

35、指出下列溶液中的溶质和溶剂（用化学式表示）。

（1）澄清石灰水中，溶质是_____，溶剂是_____。

（2）医用酒精溶液中，溶质是_____，溶剂是_____。

（3）碘酒溶液中，溶质是_____，溶剂是_____。

36、（3分）水是一种重要的资源。

（1）下图所示的两个实验，A中试管2内得到的气体为   (填化学式)；

B中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是   。

A．水的电解 B．水的净化

（2）水在通电作用下可以分解 ，在此过程中没有发生变化的是   。

A．水分子的数目 B．组成水分子的元素种类

C．水的总质量 D．构成水分子的原子种类

37、下图所示为实验室常用的实验装置：

据此回答下列问题：

（1）写出带标号仪器的名称：①_____②_____.

（2）常温下，在过氧化氢（H2O2）溶液中加入MnO2（固体粉末）即可制取氧气。用这种方法制取氧气时，应选用的发生装置是_____（填序号），选择依据是_____和_____。

（3）实验室通常用_____和_____反应制取CO2，该反应的化学方程式_____；此外，CO2可以用碳酸氢钠粉末（NaHCO3）加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，选择的制取装置为_____,该反应的化学方程式为：_____。

38、某研究性小组对氢氧化钠溶液和稀硫酸中和反应进行了探究：

Ⅰ．某同学在室温的条件下（温度为20℃），为了测定H2SO4与NaOH发生中和反应时放出的热量，在如图1的小烧杯中加入8mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液（密度1g/mL），并滴入3滴酚酞，测量其温度：另取过量的稀疏酸（密度1.2g/mL），测量其温度后逐量缓慢地加入到小挠杯中，边加边用环形玻璃搅持样搅拌：测得烧杯中溶液温度的变化与加入稀疏酸体积之问的关系如图2所示。

(1)当加入5mL稀硫酸时，溶液中的溶质有______（填写溶质化学式）。

(2)当加入约10mL稀硫酸时，烧杯中溶液的温度达到最高。此时烧杯中溶液的温度约为______（填写整数）℃，烧杯中溶液颜色为______。

(3)当加入稀硫酸的体积大于10mL时，溶液温度下降的原因是______。

(4)当溶液温度升到最高时，此时溶液中溶质质量分数是多少？

(5)Ⅱ、伊同学为了验证上述实验，也将稀疏酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，他认为该氢氧化钠溶液已经变质，变质原因用化学方程式可表示为______。取变质后的溶液少量于试管中，滴加无色酚酞，变红：加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，红色褪去，则所取变质后的溶液中溶质成分为______（写化学式）。

39、根据化学方程式C+O2CO2  ，从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，你能得到的信息有哪些？

40、A、B两种物质的溶解度曲线如图所示：

(1)在____时，A、B两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等。

(2)在高于20℃时，物质的溶解度A____B(填“＞、＜或＝”)

(3)当A中含有少量B时，可以用______法提纯A。

(4)10℃时，A的饱和溶液升高到t℃时，其溶质质量分数______。(填升高、不变或降低)