中山2025学年度第二学期期末教学质量检测初一化学

1、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

2、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

3、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

4、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．   陶瓷烧制

B．   石雕印

C．     粮食酿醋

D．   火药爆炸

5、科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是

A．Ca（H2PO4）2

B．CO（NH2）2

C．K2CO3

D．K2SO4

6、下列实验基本操作正确的是（     ）

A．铁钉投入试管

B．称量10.34g固体

C．检查气密性

D．稀释浓硫酸

7、下列结构示意图中属于离子的一组是（　　）

A．①③

B．①②

C．③④

D．②⑤

8、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（       ）

A．有单质生成

B．是化合反应

C．反应物和生成物都有两种

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

9、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

10、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

11、下列物质露置于空气中，质量会减小的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．氢氧化钠

D．氯化钠

12、a和b为两份质量相等的固体，a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是

A．

B．

C．

D．

13、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

14、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A．图中单质的化学式为O2

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应

D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

15、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为

A．Ag、Cu两种单质的混合物

B．Cu、Fe两种单质的混合物

C．Ag、Fe两种单质的混合物

D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

16、我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是

A．油库着火，用水浇灭

B．身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

C．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道

D．无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，并向门窗浇水，再发出求救信号

17、下列说法中正确的是

A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小

18、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

19、关于电解水实验说法正确的是

A．从现象上判断：负极产生的是氧气

B．从变化上分类：该变化属于物理变化

C．从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D．从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

20、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（   ）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

21、下列各组物质中，能全部溶于水的是   

A．BaCl2、NaNO3、MgSO4

B．AgNO3、BaSO4、MgCl2

C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、

D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

22、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

23、钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是(　　)

A．牛奶

B．青菜

C．豆类

D．虾皮

24、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是

A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B．图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

C．图c中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

D．图d中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

25、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

26、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

27、构成氯化钠的粒子是____________(填化学用语，下同)；空气中含量最多的元素、地壳中含量最高的金属元素和人体中含量最多元素所形成的化合物的化学式是____________；人体中缺乏________元素易患佝偻病。

28、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合如图回答问题：

(1)____________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

(2)可使乙物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 。

A．升温结晶

B．降温结晶

C．加入适量溶剂

D．恒温蒸发溶剂

(3)某同学用甲物质进行以下实验：

①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是__________。

②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因可能是__________。

29、Ca（OH）2和NaOH是重要的碱。在不同温度时的溶解度如下:

①20°C时Ca（OH）2的溶解度是_________。

②A、B二只烧杯装有等质量的饱和石灰水（如图所示）。B烧杯中加入少量生石灰，写出发生反应的化学方程式___________。此时，A、B烧杯中溶液质量A__________B（选填“＞”、“＜”或“=”）。

③20°C时100g饱和NaOH溶液蒸发10g水后，恢复到原温度，析出___________gNaOH固体。

④60°C时NaOH饱和溶液中含少量Ca（OH）2,若要得到较纯净NaOH晶体，应采取的物理方法是________。

⑤若在20°C时，鉴别Ca（OH）2、NaOH饱和溶液，可选用的方法是_____________。

I降低温度

II滴加酚酞溶液

III测pH

IV滴入盐酸

30、（1）氯气（Cl2）在净水、工业生产中用途广泛，用Cl2制备漂白液时有如下反应： Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O，请回答下列问题：

①Na+ 的粒子结构示意图为_________，生成物NaClO中氯元素的化合价为_________。

②20℃时，NaCl的溶解度为36 g。该温度下，饱和NaCl溶液中溶质与溶剂的质量之比为______。

（2）我们的星球因水而美丽，水也是宝贵的自然资源。

① 电解水的化学方程式为__________。

② 生活用水在净化过程中常用_______吸附色素和异味。一般可以通过_______的方法降低水的硬度。

③ Fe在高温条件下可与水蒸气反应生成一种单质和一种黑色的氧化物，该氧化物是磁铁矿的主要成分，写出该反应的化学方程式__________。

31、2019年被联合国大会确定为“国际化学元素周期表年”。发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是________ ；金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是___________。

32、氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0~30 °C) 如下表所示:

（1）根据上表分析,碳酸钠晶体的溶解度随温度____________________________

（2）将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30°C降至0°C时，析出氯化钠晶体的质量____________，(填“大于”“小于”或“等于”)碳酸钠晶体的质量。

（3）欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体,应采取____________方法。

（4）20°C时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是____________。

A ①所得溶液中溶质质量分数为20%

B ②中所得溶液是饱和溶液

C 20°C时10g水最多能溶解4gNaCl

D ③④溶液中溶质质量分数相等

33、在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是_____；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该反应化学方程式为_____；铝制品具有良好抗腐蚀性的原因，用化学方程式表示_____。

34、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值,为相对原子质量的测定作出了卓越贡献,铟元素在元素周期表中的某些信息及原子结构示意图如图所示,请回答下列问题。

(1)铟元素的相对原子质量为__________________。

(2)铟原子在化学反应中容易______ ( 选填“得到”或 “失去”)电子。

35、请你按要求写出下列反应的化学方程式：

①氢气燃烧的化学方程式：_______

②纯碱溶液和石灰水反应的化学方程式：________

36、化学是与我们的生产和生活密切相关的学科。

(1)将以下物质的字母序号填在相应的空格内：

a．浓硫酸　b．一氧化碳　c．酒精　d．氯化钠　e．石墨 f．熟石灰

①实验室常用的液体燃料是_____；

②易与血液中的血红蛋白结合，造成人体缺氧而中毒的气体是_____；

③生理盐水中的溶质_____；

④可用于干燥酸性气体的是_____；

⑤可用于改良酸性土壤的是_____；

(2)新时代，要树立和践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，加快“绿色科技”创新。目前，我国已开发和利用的新能源有_____（任写一种）。近年来，有些城市部分汽车的燃料改为压缩天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为_____。

37、实验室常用如图所示的装置制取气体和气体性质的验证。请回答：

（1）仪器①的名称为_____。

（2）实验室里若用A、C装置组合制取并收集氧气，其反应的原理为__（用化学方程式表示）。

（3）实验室制取二氧化碳气体，应选择的发生装置和最佳收集装置是___。

（4）实验室只能用D收集氨气，由此说明氨气具有的物理性质是____。

38、实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验，请回答：

（1）指出编号仪器的名称：①______________，②________________。

（2）以上A装置有一处明显的错误，请加以改正______________，利用改正后的装置继续完成后面的实验。

（3）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的A装置，反应方程式为_______；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是________。

（4）工业上常需分离CO、CO2的混合气体，某同学采用装置F也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：

①关闭活塞b，打开活塞a，通入混合气体，可从导管c处收集到_____气体。

②然后，关闭活塞a，打开活塞b，又可收集到另一种气体，写出F中发生反应的化学方程式______。

39、二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用NaOH溶液来吸收。

（1）图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒，其中“●”表示微粒的符号是_____。

（2）写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式_____。

40、甲醛是室内装修的隐形杀手，甲醛的化学式为CH2O。

⑴甲醛中碳、氢、氧的质量比为 ；

⑵甲醛中碳元素的质量分数为   。