鞍山2025学年度第二学期期末教学质量检测初一化学

1、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（       ）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．某物质燃烧生成和，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素

2、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．物质丙的化学式为H2

B．x的数值为2

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

3、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．   陶瓷烧制

B．   石雕印

C．     粮食酿醋

D．   火药爆炸

4、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）

A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

B．拌凉菜时加少许食醋调味

C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

5、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

6、下列防锈措施合理的是

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

7、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

8、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

9、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）

A．c＞b＞a

B．b＞a＞c

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

10、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

11、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

12、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（       ）

A．有单质生成

B．是化合反应

C．反应物和生成物都有两种

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

13、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

14、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）

A．葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成

B．葡萄糖由三种元素组成

C．葡萄糖由24个原子构成

D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

15、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

16、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

17、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

18、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

19、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

20、资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．0

D．+3

21、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

22、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

23、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （      ）

A．+7

B．+6

C．+4

D．-2

24、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

25、下列有关溶液性质的说法中错误的是

A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高

B．溶液一定是无色透明的

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

26、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

27、硫酸、盐酸是重要的化工原料.

（1）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：

①与铁粉反应：_____。

②与碳酸钠溶液反应：_________。

③与氯化钡溶液反应：_________。

④与氧化铁反应：________。

上述反应中，不属于酸的共同性质的是（填编号）_________。

（2）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）_____。

①金属表面除锈   ②制造药物氯化锌   ③除去 NaCl 中的少量 NaOH．

28、在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。根据下图回答问题。

（1）图一中两种微粒属于不同种元素是因为_____不同，用化学符号表示两个碳原子_____

（2）图二中反应的化学方程式为_____，其基本反应类型是_____。

29、（1）如图所示，向容积为250ml的细颈玻璃瓶A加水至虚线处， 再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是 ________________，说明_________________

（2）继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复两次。静置一段时间后，A中的现象为__________________，说明_________________。仪器A细颈部的作用

______________________。

（3）取适量上述所得红色液体于烧杯中，加入几块木炭，一段时间后可观察到________________，说明木炭具有__________性，此过程为__________变化。

30、我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5）而获得诺贝尔医学奖，青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，青蒿素的发现挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命。

（1）青蒿素由______种元素组成，一个青蒿素分子含有______个原子。

（2）青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为_____________；

（3）282g青蒿素中含氢元素的质量________g。

31、天然气（主要成分为CH4）完全燃烧的化学方程式为________；利用下图实验装置探究可燃物燃烧的条件。实验时观察到甲中白磷燃烧，乙中白磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是_______；氢气作为新能源的优点是_______（答出一条即可）。

32、请用所学的知识回答下列问题。

①氢气用作优质燃料，利用了氢气的_____性；

②用活性炭净化水，利用了活性炭的_____性；

③常见的化石燃料包括煤、石油和_____；

④烧菜时，NaCl 溅到炉火上，火焰呈_____色。

⑤氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与 H2O 混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是_____。

⑥蜂蜜中的果糖（化学式为 C6H12O6）含有_____种元素，该物质中质量分数最高的元素为_____。90g 果糖的物质的量为_____mol，其中所含氢原子的个数是 n×6.02×1023，则 n 的数字是_____。

33、从Na 、C 、 S 、Cl 、O 、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。

（1）用适当的数字和符号填空：

①三个氯离子______；②两个碳酸根离子______；

（2）写出符合下列要求的物质的化学式：

①能作为燃料的氧化物是________；②充入食品包装袋中可防腐的单质_______；

③用作调味品的是____________；④能形成硫酸型酸雨的空气污染物_______。

34、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，如的离子方程式为，下图是碳酸钠溶液与稀盐酸反应示意图，该反应的离子方程式为____________。

35、盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。

(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有______性。

(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有______。

(3)氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的______而变质。为检验氢氧化钠溶液是否部分变质，分别取少量样品于试管中进行如下实验，其中能达到实验目的的是______(填序号)。

A.滴加稀盐酸

B.滴加氢氧化钡溶液

C.滴加1-2滴酚酞溶液

D.滴加适量的氯化钙溶液、静置、再滴加酚酞溶液

36、完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题。

（1）工业上用赤铁矿在高温条件下炼铁的原理：

，冶炼生铁的设备是   ；

（2）检验二氧化碳，将二氧化碳气体通入饱和石灰水：

  ，反应后溶液   (选填“饱和”或“不饱和”）；

（3）氯化铵晶体和熟石灰混合研磨会生成一种氨臭味的气体：

  ，检验该气体可用   试纸；

（4）用氨水中和硫酸厂排出来的废水：

  ，过程中废水的pH   (选填“变大”或“变小”）；

（5）美剧《越狱》中迈克为了用硫酸腐蚀医务室下水道用于逃生，于是用磷酸和硫酸钙反应制得磷酸钙沉淀和硫酸：

  ，这个反应属于   反应类型。

37、化学常通过对比实验来获得信息，请根据图中三个对比实验回答下列问题：

（1）实验A中，通过对比铜片上白磷和水下白磷的不同现象，得出的结论是：________

（2）由实验B可知铁生锈的条件为：________

（3）依据实验C的现象，得出二氧化碳的化学性质是________

38、根据图1所给的仪器，回答问题：

（1）写出图1中仪器C的名称_____。

（2）用B、D和_____（填字母，下同）可组装成一套实验室制取氧气的发生装置，使用该套装置制取气体的突出优点是_____，用该装置制取氧气的化学方程式为_____。

（3）装配氯酸钾制备O2的发生装置需要用到的仪器有_____。

（4）实验室制备CO2时，要求能随时控制反应进行或停止，图2的发生装置正确且符合要求的是_____；如图2所示，装置e中小试管起到节约液体药品和_____的作用。

（5）如图3所示，用大理石和浓盐酸制取CO2时，为了得到纯净、干燥的CO2，某同学在发生装置后连续接了两个甲装置，再连接乙进行收集。第一个甲装置内为足量的饱和碳酸氢钠溶液，则第一个甲装置的作用是_____，第二个甲装置应该注入足量的_____；用乙装置收集二氧化碳时，气体应从_____（填“f”或“g”）端进入。

39、工业上将氯化钠转化为氯酸钾(KClO3)晶体的简易流程如图所示：

⑴ 步骤I反应的化学方程式为______________________。

⑵ 步骤II析出晶体后的溶液是KClO3的______(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。

⑶ 下图分别为固体氯化钠和氯化钾的溶解度曲线。

①医用生理盐水为0.9％的氯化钠溶液，该溶液可为人体补充的营养素有________。

②60℃时,10 g水中最多溶解氯化钾的质量为_____g。氯化钠和氯化钾在某一温度时，具有相同的溶解度，据图11所示，则该温度(t)的范围是_________。

③ 若采用某氯化钠溶液来选种，氯化钠与水的质量比为9︰41。将配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签，在下图中注明标签上的内容。

________________

40、小明同学在家中自制“汽水”，他在饮料瓶中加入白糖、小苏打和适量果汁，再加入1.5克柠檬酸，立即旋紧瓶盖，摇匀，放入冰箱。半小时后，他就喝到了清凉可口的“汽水”。请回答：

（1）制作“汽水”时加入柠檬酸的目的是什么？_____

（2）小明用的柠檬酸是食品级的添加剂，请你说出该添加剂应有的性质（答一点即可）_____

（3）打开瓶盖时“汽水”为什么会自动溢出？_____