甘南州2025学年度第二学期期末教学质量检测初一化学

1、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

2、a和b为两份质量相等的固体，a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是

A．

B．

C．

D．

3、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

4、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

5、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

7、铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235。下列有关说法正确的是

A．铀元素为非金属元素

B．铀235原子的核电荷数为92

C．铀235原子的核外电子数为143

D．铀235原子的质量为235g

8、关于电解水实验说法正确的是

A．从现象上判断：负极产生的是氧气

B．从变化上分类：该变化属于物理变化

C．从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D．从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

9、在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。镁条在氧气中燃烧的微观模拟图如下：

下列认识中错误的是

A．该反应的化学方程式为：

B．反应前后原子种类及数目不变

C．该反应既属于化合反应，又属于氧化反应

D．生成物中镁元素显+1价

10、如图实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

11、互为同素异形体的是

A．氧气、液氧

B．石墨、金刚石

C．水、过氧化氢

D．干冰、冰

12、资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．0

D．+3

13、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

14、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑             

D．4Fe+3O22Fe2O3

15、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

16、化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法错误的是

A．蔬菜、水果富含维生素

B．霉变大米含有黄曲霉素，用水洗净后再煮饭

C．青少年缺钙，易患佝偻病

D．垃圾分类，有利减少废弃污染，变废为宝

17、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

18、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．生石灰

D．氢氧化钠

19、某同学梳理归纳了以下知识：①分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；③硬水通过活性炭吸附后可变为软水；④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低；⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质，可加入过量的盐酸，然后蒸发结晶；⑥燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

20、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

21、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

22、化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

A．工业上利用空气制氧气

B．用海水晒盐

C．利用白炽灯照明

D．火力发电

23、成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火原理，下列灭火方法与之原理相同的是（　　）

A．用二氧化碳灭火器灭火

B．消防队员用高压水枪灭火

C．油锅中的油着火用锅盖盖灭

D．森林着火时砍掉树木形成隔离带

24、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）

A．c＞b＞a

B．b＞a＞c

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

25、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

26、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

27、酸雨给人类生活和社会发展带来了严重危害。汽车尾气是导致酸雨的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装催化转化器”，使尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为空气中体积分数最多的气体和CO2．回答下列问题：

（1）写出转化的化学方程式：______。

（2）化学反应中，元素的化合价升高，则该元素所在的反应物是还原剂，反之则为氧化剂。那么上述反应中的NO是______剂。

（3）实验室，若要充分吸收大量的CO2，下列试剂中最合适的是______（填序号）。

A水          B澄清石灰水         C饱和氢氧化钠溶液

（4）某同学通过查阅资料还得知：①CO容易和血红蛋白结合而使人中毒；②CO抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散。综合分析①和②的信息，你可以得到的启示是______。

（5）某化工厂准备生产Cu（NO3）2，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案

方案一：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2O

方案二：，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是______，从经济效益的角度考虑，选择此方案的另一条理由是：______。

28、请结合下图回答问题：

（1）标号①②的仪器名称：①       ，②     。

（2）实验室选用A、D装置制取O2，其化学方程式   ，气体收集完毕时，应先    (填序号，A：从水中取出导气管，B：熄灭酒精灯)。

（3）①选择发生装置   和收集装置      (选填序号)可以用于实验室制取CO2，其化学方程式   ，若将发生装置由B改为F，其优点是 。

②为了得到纯净、干燥的CO2，除去其中的氯化氢和水，装置(如右图)的导管口按气流方向连接顺序是   →    →     →       。

③饱和NaHCO3溶液的作用请用化学反应方程式表示：______________

29、用化学用语（化学符号）表示：

（1）电解水实验中不可再分的粒子_____ ；

（2）高锰酸钾中锰元素的化合价_____。

30、请根据要求写出下列化学方程式：

(1)有二氧化碳生成的置换反应：____________________。

(2)用盐酸除铁锈的反应：____________________。

31、向含有 Cu(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量。请分析所得固体的成分：_________________。

32、建立“宏观-微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答问题：

（1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌症的发生息息相关。如图一是硒元素的相关信息：硒元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素，核电荷数是________。

（2）硒元素与钠元素形成的化合物是制备油井长效防垢剂的原料，该化合物的化学式为_________该物质属于________(填：酸、碱、盐、氧化物)

（3）如图二，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第_______周期，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由弱到强顺序是_________。

33、铝元素与人类关系密切。

(1)铝是地壳中含量最高的_________元素。

(2)元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为_______，铝原子易__________（填“得”或“失”）电子，离子符号为______________ 。

(3)铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于____(填字母序号)。

A.单质  B.氧化物  C.碱    D.盐

(4)工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O3 4Al＋3O2↑，该反应属于基本反应类型中的_________反应。

34、同一种物质的饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的，总结归纳大多数物质的饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，并将结果填写在下面的横线上。

(1)将饱和溶液变成不饱和溶液的方法：

①____________；②____________。

(2)将不饱和溶液变成饱和溶液的方法：

①________；②________；③________。

35、请从水、氧气、氦气、硫酸铜中选择适当的物质的化学式填空：能支持燃烧的是___；能填充探空气球的是___；由离子构成的物质是___．

36、（1）苹果中富含多种对人体健康有益的物质，苹果酸和维生素c就是其中的两种。为使苹果树茎叶茂盛、果实硕大、增强抗旱能力，可以施用的一种复合肥是_______________(填序号)。

①NH4NO3   ②K2SO4   ③(NH4)2HPO4

（2）生活用水在净化过程中常用_______________吸附色素和异味。(填物质名称)

（3）大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的营养素是___________________。

37、铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们探究它们的活动性顺序。

【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?

【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：

____________

【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。

【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是________________。

【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：

____________

写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式________________________。

【拓展迁移】

（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为_______________

（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序________________。

38、某化学实验小组的同学要配制 100g 质量分数为 10%的氯化钠溶液，下面 是他们配制溶液的实验操作示意图：

(1)该实验正确的操作顺序为_____。(填序号)

(2)若选用 20%的氯化钠溶液来配制该溶液，则需要加入水的体积为______mL。

(3)下列不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（______）

A．用量筒量取水时如图 2 读数  

B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗

C．氯化钠晶体不纯  

D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 E．称量时，砝码盘忘垫质量相同的纸片

39、垃圾分类及回收既是“老话题”，也是“新时尚”，2019 年长沙将继续加大力度推进垃圾分类 工作，实现全市社区垃圾分类 100%覆盖，而到 2020 年，全市生活垃圾回收利用率要达到 35%以上， 作为中学生，应该做到“垃圾分类，从我做起”。请你根据所学的知识回答下列问题：

(1)根据垃圾分类，生活中的矿泉水塑料瓶、易拉罐属于______(填“可回收物”或“不可回收物”)

(2)制作矿泉水瓶的塑料属于____材料

(3)生活中，废旧电池里含的铅、汞、镉等有害金属的回收利用，不仅可以减少对环境的污染，又可 节约金属资源，而金属资源的保护除了金属回收外，请你再提出一条保护金属资源的有效途径____

40、溶液的酸碱度常用pH来表示，请回答下列与pH相关的问题：

(1)请分别指出酸性溶液与碱性溶液的pH范围．酸性溶液：______碱性溶液：______

(2)用酚酞溶液检测NaOH溶液，将看到什么颜色？用pH试纸呢？用酚酞溶液：______用pH试纸：______

(3)电解pH=4的稀硫酸(实质是电解水)，随着电解的进行，溶液的pH将发生怎样的变化？并请总结出溶液的pH变化与溶液中H+浓度变化的关系．________________