张家界2025学年度第二学期期末教学质量检测初二化学

1、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（   ）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

2、互为同素异形体的是

A．氧气、液氧

B．石墨、金刚石

C．水、过氧化氢

D．干冰、冰

3、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

4、天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是（　　）

A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液

B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大

D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

5、关于电解水实验说法正确的是

A．从现象上判断：负极产生的是氧气

B．从变化上分类：该变化属于物理变化

C．从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D．从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

6、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

7、下列有关溶液性质的说法中错误的是

A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高

B．溶液一定是无色透明的

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

8、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

9、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）

A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

B．拌凉菜时加少许食醋调味

C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

10、下列物质中属于纯净物的是

①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮．

A．③④⑤

B．①⑤⑦

C．④⑤⑥

D．④⑥⑦

11、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）

A．P2O5

B．面粉

C．镁粉

D．CO

12、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

13、下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是

A．

B．

C．

D．

14、成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火原理，下列灭火方法与之原理相同的是（　　）

A．用二氧化碳灭火器灭火

B．消防队员用高压水枪灭火

C．油锅中的油着火用锅盖盖灭

D．森林着火时砍掉树木形成隔离带

15、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

16、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

17、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）

A．c＞b＞a

B．b＞a＞c

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

18、对化学概念的准确理解是正确运用的前提，下列有关认识不正确的是   

A．氧化反应一定是化合反应

B．复分解反应中各元素的化合价一定不变

C．置换反应一定有单质生成

D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应

19、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

20、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是

A．厨房油锅着火时用锅盖盖灭

B．汽车油箱着火时用水浇灭

C．酒精在桌面上着火时用湿布盖灭

D．图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭

22、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

23、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

24、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

25、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

26、2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节，迎来了八方游客．空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味．人们能够闻到花香的原因是

A．分子的质量和体积都很小

B．分子之间存在间隔

C．分子是由原子构成的

D．分子在不断的运动

27、请从下列物质中选择合适物质的化学式填空。

a 食盐　b 纯碱　c 碳酸氢钠　d 碳酸钙

(1)可用作调味剂的是_________；

(2)可用作洗涤剂的是_____。

(3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是____。

(4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是____。

28、氢能应用于汽车发动机的技术在我国已研制成功，以乙醇（C2H5OH）为燃料汽车已在我国部分地区使用，铜仁市也有部分汽车改用天然气（主要成分是甲烷）作燃料。

（1）乙醇属于_____（填“无机物”或“有机物”）。

（2）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为_____。

（3）目前氢能没有大规模投入使用，其主要原因有_____（例举一例）。

29、如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

(1)图中A点表示的含义是____________。

(2)乙中含有少量的甲，提纯乙的方法是____________。

(3)30℃时，将9g固体甲配制成甲的溶液，至少需要加入水的质量为____________g。

(4)下列说法正确的是____________（填字母序号）。

a.10℃时，用甲、乙两种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲

b.30℃时，向乙溶液中加入固体乙，所得溶液中溶质质量分数一定增大

c.30℃时，将甲、乙饱和溶液降温到10℃，甲析出晶体的质量一定比乙多

d.在不改变溶质质量分数的情况下，要使丙的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取升温的方法

e.10℃时，分别将100g甲和乙的饱和溶液，蒸发掉10g水，所得溶液的质量大小关系是甲＞乙

30、化学与我们的生活紧密相关．

（1）人体中必需的微量元素铁、锌、碘、硒、氟等虽然含量少，但对健康至关重要．如图1提供了几种微量元素相关信息，由此可知：上述微量元素中属于金属元素的有 种；锌原子核外电子数为 ；硒原子在化学变化中容易得到两个电子，形成   （填“阳离子”或“阴离子”）；缺碘可能造成的疾病   ．

（2）如图2，为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是  

A．原子序数：Z＞Y B．核外电子数：X=Y   C．Y和Z位于同一周期．

31、我们的家乡美丽的万州是一个旅游城市，有着较为丰富的旅游资源。

(1)从环境保护角度看，下列做法不可取的是____

①将垃圾分类回收 ②注意个人卫生，尽量使用一次性木筷和餐盒 ③禁止使用塑料袋，防止白色污染 ④少开私家车，多乘坐公交车或骑自行车上下班 ⑤不使用含磷洗衣粉⑥加高工厂烟囱，以减少二氧化硫对环境的污染

(2)下列万州的特色食品中，含维生素较多的是____

①万州烤鱼   ② 冉师傅牛肉干   ③玫瑰香橙   ④老盐坊棚棚面

(3)万州拥有丰富的天然气资源，天然气属于____(填“纯净物”或“混合物”)，与天然气并称三大化石燃料的还有煤和_______。

32、 实验室常用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，如图装置。

（1）某班学生用A装置做完此实验后，有5支大试管破裂，请分析试管破裂的可能原因（一点即可）：   。

（2）若使用B装置排空气法收集氧气，气体应从 进入（填接口序号①或②）。

33、化学与人类生活的关系很密切，结合我们所学的化学知识，请回答下列问题。

（1）从保护环境的角度考虑，最理想的燃料是_____。（填化学式）

（2）新买的车内放入几包活性炭可减少异味，其原理是利用了活性炭的_____。（填一具体性质）

（3）可导致温室效应的气体是_____。（填化学式）

（4）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是_____。

（5）食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”指的是_____。（填“元素”或“原子”）

（6）“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中的_____。（填两种物质的化学式）

（7）南山区有“中国硅谷”的美誉，而品体硅的结构类似于金刚石的结构，则构成晶体硅的粒子是_____。（填“分子”、“原子”或“离子”）

34、硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理，反应的化学方程式为____；印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和，反应的化学方程式_______。

35、金属在日常生活中有着广泛的用途。常见金属的活动性顺序如下：

请回答：

(1)金属活动性顺序表中的X是___________元素。（填元素符号）

(2)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为_________。

(3)向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如如图所示，图中B点溶液中含有的溶质有______（填化学式）。

(4)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐酸溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应，、、，由此判断S、Cl2、I2、Br2四种单质中非金属活动性最强的是____________（填化学式）。

36、化学反应常伴随着能量的变化，从能量角度去认识化学变化是认识化学的重要手段。实验用品：37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水量筒、温度计。

实验一：配制100mL 10%的盐酸（密度为1.05g/mL）

实验步骤：

（1）计算：需要37%的浓盐酸的体积为______mL（精确到0.01mL，下同）：需要蒸馏水的体积为______mL（水的密度为10g/mL）

（2）量取浓盐酸和蒸馏水

（3）混合配制

实验二：在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：

①表中△t1的值为______。

②写出该反应的化学方程式______。

③当加入盐酸的体积为10mL时，所得溶液的溶质一定含有______。

④根据上表分析，加入盐酸的体积在0～10mL，溶液温度变化的趋势及其原因是______。

⑤其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素）______

37、根据下列实验，回答问题

（1）如图甲所示是在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验，在常温下A2溶液测出的pH应__（填“>7”“<7”“=7”）。

（2）如图乙所示是探究铁生锈条件的实验，通过观察①③两支试管中铁丝的变化，可得出_____的实验结论，通过观察____两支试管中铁丝的变化，可得出铁生锈需要与氧气接触的实验结论。

（3）如图丙所示实验中，充分反应后天平的指针向右偏转，该反应__（选填“遵守”“不遵守”）质量守恒定律，指针偏转的原因是_________。

38、水煤气的主要成分是CO和H2(少量CO2和水蒸气)，某同学通过下列实验，验证水煤气的主要成分，请根据下图所示装置，回答有关问题．

(1)A装置中反应的化学方程式是___；

(2)B装置内盛放的物质是___，其作用是___；

(3)C装置内盛放的物质是___；

(4)D装置内的现象是___；

(5)若E装置与F装置位置颠倒，其后果是___．

39、在通常情况下,二硫化碳(CS2)是一种无色有刺激性气味的液体。在空气中完全燃烧生成一种大气污染物和一种能产生温室效应的气体。请根据以上信息回答：

（1）二硫化碳的物理性质有_________________；

（2）二硫化碳在空气中燃烧的化学方程式___________________。

40、实验室中有KMnO4、O2、Mg、稀盐酸、Ca(OH)2五种物质，请你以它们为反应物，按下表的要求各写出一个化学方程式。