深圳2025学年度第二学期期末教学质量检测初一化学

1、在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。镁条在氧气中燃烧的微观模拟图如下：

下列认识中错误的是

A．该反应的化学方程式为：

B．反应前后原子种类及数目不变

C．该反应既属于化合反应，又属于氧化反应

D．生成物中镁元素显+1价

2、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．生石灰

D．氢氧化钠

3、对化学概念的准确理解是正确运用的前提，下列有关认识不正确的是   

A．氧化反应一定是化合反应

B．复分解反应中各元素的化合价一定不变

C．置换反应一定有单质生成

D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应

4、下列能达到实验目的的方案是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

6、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

7、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

8、下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是

A．锌和稀盐酸

B．氢氧化铜和稀硫酸

C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

D．氯化钠溶液和稀盐酸

9、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

10、下列化学反应不属于置换反应的是

A．H2+ CuOCu + H2O

B．2Mg + CO2 2MgO + C

C．CO + CuOCu + CO2

D．2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2

11、下列除去杂质的方法中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

13、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．Z＜Y＜X

B．Y＜X＜Z

C．X＜Y＜Z

D．Z＜X＜Y

14、下列物质中属于纯净物的是

①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮．

A．③④⑤

B．①⑤⑦

C．④⑤⑥

D．④⑥⑦

15、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）

A．P2O5

B．面粉

C．镁粉

D．CO

16、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

17、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

18、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

19、2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节，迎来了八方游客．空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味．人们能够闻到花香的原因是

A．分子的质量和体积都很小

B．分子之间存在间隔

C．分子是由原子构成的

D．分子在不断的运动

20、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

21、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）

A．c＞b＞a

B．b＞a＞c

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

22、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

23、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

24、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

25、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

26、a和b为两份质量相等的固体，a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是

A．

B．

C．

D．

27、K2CO3和KNO3是重要的盐类物质，其溶液应用广泛。

I.K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如下：

(1)图1中表示KNO3溶解度曲线的是________（填“甲”或“乙”）。

(2)20℃时，K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_________。

Ⅱ.氢氧化钠、，碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示：（说明：）

(3)下图表示_________（填“氢氧化钠”或“碳酸钠”）的溶解度曲线。

(4)20℃时，氢氧化钠的溶解度________（填“大于”或“小于”）碳酸钠。

(5)40℃时，若将50g NaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是______，后者形成溶液的溶质质量分数为__________（结果保留一位小数）。

(6)将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为______________。

28、学好化学，有助于我们科学地处理和解决生产、生活中的一些问题：

（1）青少年多食用豆类、虾皮等富含______元素的食物可以有效预防佝偻病；

（2）利用活性炭的______性可以有效地除去冰箱异味；

（3）将空气中含量最多的物质______（填化学式）充入食品包装袋可以延长食品保质期；

（4）炒菜时油锅着火，可用______的方法扑灭．

29、硝酸钾在工农业生产中具有广泛用途．

（1）无土栽培是现代农业栽培植物的一种方法，栽培西红杮的某种营养液中含有KNO3、NH4H2PO4  2种物质，其中含有西红杮生长需要量较大的三种营养元素是   ．

（2）在KNO3中，N的化合价为   ．

（3）根据如图所示的K NO3溶解度曲线，你认为60℃时，100g  水中最多能溶解   g的KNO3，所得KNO3溶液中溶质的质量分数为   ．

（4）将50kg质量分数为20%的KNO3溶液稀释为4%的KNO3溶液，用于栽培西红杮，需要加水   kg．

30、一氧化氮（NO）是有毒气体，能与血红蛋白结合。上世纪八十年代末科学家发现极微量的一氧化氮在哺乳动物体内却起着重要的生理功能。请用直线将下面左、右两列中有对应关系的连接起来。

31、请选用生活中常见的下列物质填空(填序号)

①铁②铝③氮气@氧气⑤氢气⑥硫磺⑦木炭

（1）相同条件下，密度最小的气体是__________；

（2）空气中含量最多的气体是___________；

（3）由地壳中含量最多的金属元素组成的单质是___________；

（4）人们常以它为燃料的是_____________；

32、生产、生活中处处有化学。

（1）生产不锈钢炊具所使用的材料属于___________（选填“合金”或“合成材料”）。

（2）水的净化方法中，净化程度最高的是___________。

（3）用汽油可洗去衣服上的油污，利用了汽油对油污的___________作用。

（4）一氧化碳用于冶炼金属，体现了一氧化碳的___________性。

（5）熟石灰、小苏打、烧碱三种物质中，可用于防止树木冻伤、并防止害虫生卵的是___________。

33、下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。

(1)物质A 是常见的碱，写出A 的化学式：_____________。

(2)反应④的类型为：____________ 。

(3)说出NaHCO3在医疗上的一种用途：___________________________ 。

(4)反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是___________________________ 。

(5)实验室配制200g 8 ％的NaCl 溶液，需要水的质量是________g ，配制过程中为了加快NaCl 的溶解，可以采取的措施是___________________________ 。

34、（1）二氧化碳是当今最主要的温室气体，同时也是一种“碳源”，我国科学家已成功合成新型催化剂，将二氧化碳高效转化为甲醇，这既可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该反应的微观过程如图所示，其反应的化学方程式______。

（2）某兴趣小组在做硫酸铜固体溶于水的实验时，观察到如图1现象。

①溶解后，硫酸铜固体“消失”且液面比原水平线低，下列有关说法正确的是______（填标号）；

A硫酸铜和水都是由分子构成的B微粒的体积变小了C微粒之间有间隔

②向CuSO4溶液中滴入BaCl2溶液至恰好完全反应，可以观察到的实验现象是______；如图2表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出下列每种图形代表的离子（填离子符号）：_；______。

35、下图是两种元素在周期表中的信息。请回答：

（1）氧原子的相对原子质量是__________。

（2）若氧原子的结构示意图为：，Y=___________。

（3）写出铝与氧气发生化合反应的化学方程式________________________。

36、为促进学生身体健康，营养要均衡。

(1)上图是中国居民平衡膳食宝塔，第一层食物富含的营养素是生命活动的主要供能物质,请写出富含该营养素的一种食物的名称____________；第3、4层食物富含的营养素是蛋白质，它是构成细胞的基本物质，是机体生长和________的主要原料。

(2)蔬菜富含维生素，在蔬菜种植过程中，有时需施加草木灰，它属于______肥，该肥料中的______元素具有保证各种________的顺利进行、促进植物生长、增强__________能力等功能。

37、欲配制50g质量分数为10%的氯化钠的溶液，操作过程如图所示，看图回答下列问题：

（1）称量时，应称取_____g 食盐。

（2）把水的密度近似地看作1g/mL，则须量取_____ mL水。如果有10mL、50mL和100mL的量筒，最好选取_____ mL的量筒。

（3）实验中使用玻璃棒的目的是_____。

（4）如果所配得的溶液溶质的质量分数比大于10%，你认为可能的原因有_____。

A．量取水时俯视读数

B．所用氯化钠中含有杂质

C．称量时左托盘放砝码，右托盘放氯化钠（1g以下用游码）

D．未溶解充分就转移到试剂瓶中

38、根据下列装置图回答问题：

(1)写出仪器a和b的名称：a_____，b_____。

(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气，应选用的发生装置为_____(填字母)，检查该装置气密性的方法是_____；

(3)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取气体，该反应的符号表达式为_____。若用F装置干燥氧气，F中应加入的试剂是_____，气体从_____管通入（填“长”或“短”）；

39、在硫酸铵、氯化钾、磷酸氢二铵三种化肥中，属于复合肥料的是_____；铁制品生锈的原因是铁与_____反应生成铁锈，可用稀硫酸除铁锈，该反应的化学方程式为_____。

40、已知：Na2CO3受热不易分解，2NaHCO4Na2CO3＋CO2↑＋H2O．某纯碱样品中混有少量的碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：准确称取样品10.0g放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO2气体224mL（该条件下气体的密度为1.964g／L）．请回答下列问题：

（1）生成CO2的质量为________g（精确到0.01g）．

（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1％）

（3）若将ag该纯碱样品充分加热至无气体放出，冷却后称得剩余干燥固体的质量为bg（b＜a）．请写出该纯碱样品中Na2CO3的质量分数的表达式（要求写出计算过程）．