延边州2025学年度第二学期期末教学质量检测初二化学

1、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

2、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

3、下列物质露置于空气中，质量会减小的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．氢氧化钠

D．氯化钠

4、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

5、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

6、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A．图中单质的化学式为O2

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应

D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

7、2018年5月18日，全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（　　）

A．保护绿水青山，建设生态文明

B．分类处理垃圾，回收利用资源

C．骑行共享单车，倡导绿色出行

D．随意排放污水，降低生产成本

8、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

9、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

10、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

11、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

12、下列有关溶液性质的说法中错误的是

A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高

B．溶液一定是无色透明的

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

13、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列物质中属于纯净物的是

①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮．

A．③④⑤

B．①⑤⑦

C．④⑤⑥

D．④⑥⑦

15、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

16、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）

A．c＞b＞a

B．b＞a＞c

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

17、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

18、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

19、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．物质丙的化学式为H2

B．x的数值为2

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

20、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

21、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

22、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

23、我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是

A．油库着火，用水浇灭

B．身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

C．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道

D．无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，并向门窗浇水，再发出求救信号

24、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

25、铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235。下列有关说法正确的是

A．铀元素为非金属元素

B．铀235原子的核电荷数为92

C．铀235原子的核外电子数为143

D．铀235原子的质量为235g

26、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

27、化学和我们的生活实际联系密切，请利用所学的化学知识回答下列几个小问题：

（1）农民用打磨干净的废弃铁锅盛放制取农药“波尔多液”的原料硫酸铜溶液时，发现有红色物质出现，请从金属活动性顺序的角度说明出现该现象的原因

（2）施用NH4HCO3化肥最佳时间是     （①烈日炎炎的中午，②凉风习习的黄昏）

（3）我们可以用稀释后的盐酸溶液除去铁器上的斑斑锈迹，原因是（用化学方程式说明）

（4）长时间使用的烧水铝壶，内壁上会有一层白色的水垢，形成水垢（主要成分是碳酸钙），请写出形成水垢主要成分的化学方程式   ；

（5）84消毒液是一种有刺激性气体的高效液体消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水化学反应方程式为___________________；

（6）消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸（HClO），化学方程式为   ；

（7）84消毒液是含氯消毒剂，氯气是一种挥发性的有毒气体，因此，84消毒液必须__________保存。

28、根据下列实验装置图，回答有关问题：

（1）图中标有①的仪器名称是______．

（2）检查A装置的气密性的方法________________

（3）利用A装置可以制取_________气体，其反应的化学方程式为_________________基本反应类型是____________；若用盛满水的E装置收集氧气，应从导管______（填“a”或“b”）处通入．

29、水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。

(1)生活中常用_______的方法降低水的硬度。

(2)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。

①随温度升高，溶解度减小的物质是_______。

②t1℃时，分别向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成饱和溶液的是_______。

③下列有关叙述正确的是_______(填序号)。

A.t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%

B.分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出固体的质量为甲＞乙

C.从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，剩余溶液的溶质质量分数变小

D.t2℃时，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲＜乙＜丙

E.t2℃时分别将甲、乙、丙饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙

30、从水、消石灰、浓硫酸、稀盐酸、食盐五种物质中，选出适当的物质填空（用物质或主要成分的化学式表示）．                    

①能用于精炼石油的是______．②在胃液中帮助消化的是_______．

③人体中含量最多的是______．④能用做建筑材料的是__________．

⑤可用做调味品的是______．

31、人类的生活、生产活动中处处离不开溶液和能源．

（1）下列物质加入水中，能形成溶液的是______．（填序号）

a．泥土 b．食用油   c．碳酸钠

（2）下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是______．（填序号）

a．硝酸铵 b．氢氧化钠 c．浓硫酸

（3）人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，最好服用下列物质中的______．（填序号）

a．蛋清 b．乙酸铅溶液 c．水

（4）电解水时加入少量NaOH能增强导电性，是因为其溶于水能生成自由移动的___和___（填离子符号），与电源正极相连的电极上产生的气体是______。

（5）0.9%的生理盐水中质量分数最大的元素是______。

（6）工业生产中要消耗大量的煤、石油和______等化石燃料，其中煤是成分复杂的固态混合物，含有主要元素是______。

32、请用合适的化学用语填空： 农业上常用作复合肥的盐_____． 厨房里做调味品的一种酸_____．

33、乙醇是生产生活中常见的有机物，请根据所学知识填空：

下图是工业上在一定条件下制取乙醇的反应微观示意图：（“”代表氢原子，

“”代表碳原子，“”代表氧原子）

请回答：

a．写出上述反应过程中的化学方程式______________________________________；

b．该反应属于基本反应类型中的________反应。

34、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：

(1)A点的含义是__________；

(2)将图中N点的甲溶液转化为M点的甲溶液的方法中一定可行的是_____________；

(3)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降到t2℃所得溶液的溶质的质量分数从大到小的顺序是_______；

(4)当乙物质中混有少量甲物质时，可采用_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙物质；

(5)A、B两杯t3℃的质量分别为100g和200g的乙物质的不饱和溶液，已知二者的溶质的质量分数相同。现对两杯溶液同时恒温蒸发水（蒸发水的速率相同），则先有晶体析出的是____（填“A”或“B”）；

(6)下图为蒸发乙溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发，③→④为升温蒸发，分析实验过程，判断正确的是________。

A．②烧杯中的溶液一定不是饱和状态

B．①、③、④烧杯中乙的浓度依次增大

C．②→③过程中，乙的溶解度增大

D．将③、④两个烧杯中的溶液，分别降低到相同温度，析出的固体质量相等

35、下图是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的装置，请回答有关问题。

① 写出仪器a的名称：   ；

② 实验室用氯酸钾制取干燥的氧气时，可选用的收集装置是 （填编号） ；

③ 装置B可以用来制取氢气，实验室用锌和稀硫酸制取氢气的反应化学方程式是 ，该反应属于   （填化学反应基本类型）；

④ 实验室制取二氧化碳气体时，为了控制反应的发生和停止，可选用下图中的   装置（填编号），选用该发生装置制取气体需满足的一般条件是

⑤ 实验室制取二氧化碳时，所用大理石与100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不参与反应），生成8.8g二氧化碳，求大理石中所含碳酸钙的物质的量为     mol？（根据化学方程式列式计算）

36、碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重点。

(1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少________(填化学式)的排放量．

(2)图1为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是________(填标号)

A．碳元素属于非金属元素   B．碳原子核内质子数为6

C．碳元素的原子结构示意图为图2 D．碳的相对原子质量是12.01

(3)甲乙丙丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂．它们之间有如图3所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)．则甲的化学式为________；甲转化为乙丙的化学方程式为_________________,属______反应(填基本反应类型)；乙+丁→甲的方程式为_______________。

37、在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

(1)方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。测定某NaOH溶液的pH，pH________7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7。

结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且________过量。

(2)方案二：向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，溶液________。（根据图示实验步骤，概括方案要点）

结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为________。

(3)上述两个方案在设计思想上的相同点是________。

(4)为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是________（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度________次。

38、利用下列仪器进行气体的制取实验，请根据要求填空。（夹持仪器已省略）

（1）编号A的仪器名称是_____。

（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的发生和收集装置应选_____（填仪器编号）组合，反应的化学方程式是_____。

（3）用ADEF组装的发生装置_____（填“能”或“不能”）用于实验室制二氧化碳，该装置_____（填“能”或“不能”）达到随时可使反应发生或停止的目的。

（4）12.5g含碳酸钙80%的大理石与足量的盐酸反应，计算生成二氧化碳的物质的量（根据化学方程式计算）_____。

39、请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题:

小提示：2NaOH+ MgSO4 → Na2SO4 + Mg(OH)2↓；

  Na2SO4溶液不与MgSO4溶液发生反应。

（1）实验过程中，产生沉淀的质量为   g。

（2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）

（3）原固体混合物中钠元素的质量为   g。

40、在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn2（OH）2CO3。若该物质通过化合反应生成，运用质量守恒定律判断锌与空气中的哪些物质反应，并说明理由。