黄南州2025学年度第二学期期末教学质量检测初一化学

1、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

2、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

3、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

4、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

5、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

6、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．生石灰

D．氢氧化钠

7、美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：

A．该固体物质和水是同种物质

B．该固体物质属于一种新型化合物

C．该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1

D．由普通水制成该固体物质后，分子停止运动

8、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

9、成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火原理，下列灭火方法与之原理相同的是（　　）

A．用二氧化碳灭火器灭火

B．消防队员用高压水枪灭火

C．油锅中的油着火用锅盖盖灭

D．森林着火时砍掉树木形成隔离带

10、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（       ）

A．有单质生成

B．是化合反应

C．反应物和生成物都有两种

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

11、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）

A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

B．拌凉菜时加少许食醋调味

C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

12、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

13、互为同素异形体的是

A．氧气、液氧

B．石墨、金刚石

C．水、过氧化氢

D．干冰、冰

14、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

16、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

17、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

18、下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是

A．

B．

C．

D．

19、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

20、下列有关溶液性质的说法中错误的是

A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高

B．溶液一定是无色透明的

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

21、化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

A．工业上利用空气制氧气

B．用海水晒盐

C．利用白炽灯照明

D．火力发电

22、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

23、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是

A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D．该实验装置应增加尾气处理装置

24、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

25、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

26、下列结构示意图中属于离子的一组是（　　）

A．①③

B．①②

C．③④

D．②⑤

27、A～H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤：

（1）D的化学式：   ；

（2）A转化为E的化学方程式为： ；

D转化为H的化学方程式为： ；

（3）写出物质H的一种用途 。

28、用化学用语填空：

（1）二氧化硫________。

（2）银离子 _________。

（3）氢氧化钙中氢氧根的化合价 ________。

29、某农民欲在一块土地上种植甜菜，他查阅资料得知甜菜是一种适合于在偏碱性土壤里生长的植物．

（1）请你设计实验帮助该农民测定其土壤的酸碱度_____．（写出主要操作步骤）

（2）若测得该土壤的pH约为5，你认为这块土地是否适合种植甜菜？为什么_____？

若你认为适合，应从下列物质中选择哪种物质对这块土地进行改良？

供选物质：①酸性肥料 ②熟石灰 ③氢氧化钠_____．

30、2016年3月22日是第二十届届“世界水日”，主题是“水与就业”。

（1）根据下图回答问题。

①A图所示的是水的电解实验，试管2中收集的气体是     （填名称）。

②B图所示的是活性炭净水器的示意图，其中活性炭的作用是     、       

③C、D图所示的是探究铁生锈条件的实验，一段时间后发现C中铁片变红，D中铁片依然光亮，对比C、D中的现象，说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是：     。

④E图所示的是探究燃烧条件实验，其中热水作用     、   。

（2）若用质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）配制110g质量分数为

5%的氢氧化钠溶液。

①计算：需10%的氢氧化钠溶液体积为   mL。

②量取：用量筒量取氢氧化钠溶液和水，均倒入烧杯中。若量取氢氧化钠溶液读数时俯视，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会   （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；用量筒量取水。

③混匀：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠溶液和水混合均匀。

④装瓶并贴上标签。

31、某元素的离子结构示意图如图所示，该元素的离子符号为Br﹣。

（1）图中x＝_____，Br属于_____元素（填“金属”或“非金属”），

（2）如图表示的微粒中，具有相似化学性质的几种微粒是_____。（填序号）以下微粒中与溴元素化学性质相似的是_____。（填序号）

32、下图中a、b、c分别表示三种物质的溶解度曲线。

（1）在t3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是______________。

（2）P的含义是____________________。

（3）t1 ℃时，相同质量的a、b、c的饱和溶液，升温至 t2 ℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是________

33、水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义，爱护水资源越来越引起人们的重视，某化学兴趣小组对学校附近的水质状况进行了相关研究调查：

（1）取回水样，静置后过滤，实验室过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______；

（2）可用______检验该水样是硬水还是软水，日常生活中将硬水转化为软水的方法是______；

（3）自来水生产过程中加入高铁酸钾（K2FeO4）消毒杀菌时发生的是_________（填“物理变化”或“化学变化”），高铁酸钾中铁元素的化合价为______；

（4）下列做法会造成水体污染的是_____；（填序号）

①工业废水达标处理后排放                 ②随意丢弃废旧电池

③用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水       ④合理使用化肥和农药

（5）实验室电解水的化学方程式_________________。

（6）用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液80g。若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数____6% (填“>”“<”或“ = ”)

34、下图是水分解的微观模拟留，请回答间题：

（1）请将C图补充完整，以使其正确；

（2）物质A属于①___________(填单质，或“化合物”或混合物”)，请从微观角度说出判断依据②__________________________

（3）该变化中反应物与两种生成物的质量的最简比为：______________________

（4）B到C变化的实质是______________________。

35、氢是实现碳中和的能源载体。

(1)煤制氢的原理可表示为。

①X中肯定含有的元素是______。

②煤制氢的不足是______（写出一点）。

(2)甲烷制氢包括重整、转化和分离等过程。甲烷制氢过程中产生的H2和CO2的混合气分离得到H2的过程如下：

①海水作为吸收剂时，下列措施有利于海水吸收二氧化碳的是______（填序号）。

a．升高海水的温度

b．加快混合气的流速

c．增大气体的压强

②利用K2CO3溶液吸收CO2，将其转化为KHCO3，KHCO3在加热条件下即可分解生成CO2。比较CaCO3和KHCO3分解反应的不同，可推知CaCO3的稳定性______（填“＞”或“＜”）KHCO3的稳定性。

③使用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳并分离出氢气。补充完整氢氧化钠循环使用的方案。

步骤1：将氢气和二氧化碳的混合气通入足量的氢氧化钠溶液中。

步骤2：向步骤1所得的溶液中______。

步骤3：过滤，得滤渣和氢氧化钠溶液。

(3)某种利用太阳能制氢的过程如图1所示。

①反应I的基本类型为______。

②写出反应II的化学方程式：______。

(4)我国2030~2050年各种能源使用预期情况如图2所示。

①图2所涉及的能源中，属于不可再生能源的是______。

②2030~2050年，预期我国能源结构的变化趋势是______。

36、归纳是学习的重要方法。学完盐的性质后，小郑归纳出酸的 A、B、C、D、E 五条化学性质，并用“五角星”呈现出来，见下图：

（1）图中酸的 D 性质中，即“五角星”右下角里面对应物质的类别是____________；

（2）紫色石蕊试液滴入酸中，溶液显_____________色；

（3）若酸是硫酸，请写出用稀硫酸清除铁锈的主要反 应化学方程式：________________；

（4）若酸是盐酸，请你选择一种常见的物质来检验酸 的 D 性质___________________（填化学式）；

（5）小郑探究 Mg 和 Fe 与酸液反应的快慢，需要控制的变量是______________________(填代号)。

①金属的聚集形态（形状）；②酸液起始温度；③酸液种类；④酸液的浓度；⑤反应容器的大小

37、下列实验用品常用于实验室制取气体，回答下列问题：

（1）标号为D的仪器名称是_____。

（2）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，并用向上排空气法收集。

①组装制取装置时，可选用上图中的A、H、I、J、L、P和_____。

②检验CO2是否收集满的操作是_____。

（3）用高锰酸钾制O2，并用排水法收集。

①此反应的化学方程式为_____。

②若制取32gO2，理论上至少需要 KMnO4_____g；

③为了防止水槽里的水倒流炸裂试管，应进行的操作是_____。

38、分类和类比是学习化学常用的方法。

（1）下列化学实验中都用到了玻璃棒，根据实验中所用玻璃棒的作用，应将C中实验归为①_____组（填A或B），理由是②_____。

（2）在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应，如:N2+3H22NH3氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气的同时，氨气也分解成氮气和氢气。请你写出一个学过的类似上述反应的可逆反应的化学方程式_____。根据题中叙述，氢气燃烧和水通电分解这两个反应是不是可逆反应？_____（选填“是”或“不是”）。

39、某班同学进行“使用塑料的利与弊”的辩论。甲方认为“利大于弊”，理由是：大部分塑料的抗腐蚀能力强，不与酸或碱反应；乙方认为“弊大于利”，理由是：回收利用废弃塑料时，分类十分困难，而且经济上不合算等。你愿意加入________方(填“甲”或“乙”)，并说出你的一条辩论理由_______________(与上面所列理由不同)。

40、星期天，小丽看到妈妈把小苏打放入碗中加水搅拌均匀，然后放到发酵的面团中，又适量添加小麦面粉充分糅合，之后醒面半小时开始蒸馒头。把小苏打加水溶解，然后放到发酵的面团中的目的是_____；发酵的面团中加入小苏打能蒸出膨松馒头的微观解释是_____。