芜湖2025学年度第二学期期末教学质量检测初一化学

1、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

2、下列能达到实验目的的方案是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

4、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

5、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

6、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

7、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

8、在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。镁条在氧气中燃烧的微观模拟图如下：

下列认识中错误的是

A．该反应的化学方程式为：

B．反应前后原子种类及数目不变

C．该反应既属于化合反应，又属于氧化反应

D．生成物中镁元素显+1价

9、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）

A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

B．拌凉菜时加少许食醋调味

C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

10、科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是

A．Ca（H2PO4）2

B．CO（NH2）2

C．K2CO3

D．K2SO4

11、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑             

D．4Fe+3O22Fe2O3

12、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

13、下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是

A．锌和稀盐酸

B．氢氧化铜和稀硫酸

C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

D．氯化钠溶液和稀盐酸

14、成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火原理，下列灭火方法与之原理相同的是（　　）

A．用二氧化碳灭火器灭火

B．消防队员用高压水枪灭火

C．油锅中的油着火用锅盖盖灭

D．森林着火时砍掉树木形成隔离带

15、钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是(　　)

A．牛奶

B．青菜

C．豆类

D．虾皮

16、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

17、2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节，迎来了八方游客．空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味．人们能够闻到花香的原因是

A．分子的质量和体积都很小

B．分子之间存在间隔

C．分子是由原子构成的

D．分子在不断的运动

18、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

19、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

20、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

21、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

22、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

23、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

24、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是

A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥

B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红

C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体

D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

25、下列物质露置于空气中，质量会减小的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．氢氧化钠

D．氯化钠

26、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）

A．P2O5

B．面粉

C．镁粉

D．CO

27、某化学兴趣小组向一定量AgNO3、Cu（NO3）2、Al（NO3）3混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。

（1）向滤渣上滴加稀盐酸，_____（填“有”或“没有”）气泡产生。

（2）滤液中一定含有的溶质是_____。

（3）写出一定发生的化学反应方程式_____。

28、如图是液化气燃气灶具的示意图。回答下列问题：

（1）如图所标物件中，塑料属于（______）；

A 复合材料

B 合成材料

C 金属材料

D 非金属材料

（2）液化气可以通过石油（______）而获得；

A 蒸馏

B 分馏

C 干馏

D 乳化

（3）液化气通过加压能压缩到钢瓶中，请从分子的角度解释_____；

（4）如下是天然气和液化气燃烧时的热值：

问：当天然气和液化气完全燃烧获得相等的热量时，_____放出的CO2较少。

29、过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。请填空：

⑴100g该溶液中含溶质__________g。

⑵向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为__________。

⑶将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为_________。

30、下图是“汽车尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体的微观模拟图，请回答下列问题：

（1）在B图中将相关的粒子补充完整_____；

（2）此变化前后未发生改变的粒子是_____；

（3）此反应生成物中单质与化合物的质量比是_____；

（4）已知X粒子与氧离子能形成X2Y型化合物，且X元素和比氧元素多一个周期，请画出X粒子的结构示意图_____。

31、在 Ca、Na、O、H、C、Cl、S 元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。

（1）用来清除铁锈的一元酸是_____。

（2）用于调味剂的是_____。

（3）用于降低土壤酸性的是_____。

（4）用作气体干燥剂的是_____。

（5）家庭用的天然气主要成分是_____，它属于_____（填“有机物”或“无机物）。

32、化学使世界变得绚丽多彩。

(1)请从C、H、O、Na、Ca五种元素中选择一种或几种元素，写出符合下列要求的化学用语。

①人体中最多的物质_____________；②一种补钙剂___________；

③炼铁炉中的还原性气体_________；④纯碱中的阴离子________。

(2)下图是某品牌家用燃气灶结构图解：

①图中属于金属材料的有_______(填一种即可)。

②燃气灶所用燃气有煤气、天然气、液化石油气等。天然气属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源，写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式___________。

③熄灭燃气灶的方法是关闭阀门，其依据的原理是______。

33、请用化学符号或名称填空。

(1)碳元素________；

(2)氯离子_______；

(3)氧化铁________；

(4)2个氢原子________；

(5)镁离子_______。

34、用数字和符号表示：

（1）铵根离子_____，

（2）两个银原子_____，

（3）硫酸钠中硫元素的化合价_____。

35、结合如图含钙元素物质间可以发生的转化关系．下列说法中，正确的是(  )

A. 图中的五种物质，有三种属于氧化物

B. 转化①属于化合反应

C. 转化④⑥一定有水生成

D. Ca在Cl2中燃烧可实现转化⑤，该反应说明燃烧不一定需要氧气

36、酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。制作“叶脉书签”需用到10％的氢氧化钠溶液。现配制50 g质量分数为10％的氢氧化钠溶液。

（1）若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为________g。

（2）用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要_____________。

（3）下列操作正确的是________（填字母）。

A 称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码

B 在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体

C 将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解

D 将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签

（4）若用20％的氢氧化钠溶液加水（水的密度为l g/cm3）配制50 g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需20％的氢氧化钠溶液的质量为_______g；配制时应选用_______mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。

37、学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。

（已知：20℃氯化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看为1g/mL）

实验一：粗盐提纯

(1)操作②的名称为______，蒸发操作中玻璃棒的作用是______。

(2)20℃时提纯10g粗盐（含有少量可溶性杂质），若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择哪一种规格的量筒量取所需要的水最为合适（提供的量筒规格有“10mL”、“25mL”和“100mL”），请你选择并说明理由______；______。

(3)提纯后的精盐属于填______（“纯净物”或“混合物"）。

实验二：溶液配制

(4)用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠______g，水______mL。

38、某同学配制60 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：

(1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④________(填步骤名称)；⑤装瓶。

(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是__________(填名称)。

(3)计算所需NaCl的质量为______g，称量时，NaCl应放在托盘天平的______(选填“左盘”或“右盘”)上。

(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用________(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。下图该同学观察方式正确的是________(填序号)

(5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

39、甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。

（1）上述盐的排列是依据_______________________顺序归纳整理的。

（2）上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为________________________（任选其中一种盐即可）。

（3）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系整理成右图，请将右图补充完整a____________________，b ____________________。

（4）乙同学提出可用右图指导进行物质的制备：请写出其中1个有关硫酸亚铁生成的置换反应的化学方程式。_________________________________________；

40、胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸氢钠的药物9片，能消耗胃酸中的氯化氢2.19 g。某病人有胃溃疡症状，这种药物会加剧胃部疼痛。医生建议改用含氢氧化铝（其他成分不与胃酸反应）的胃舒平，药物标签如图。请计算中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？

胃舒平

缓解胃酸过多引起的胃痛

每片含0.26 g氢氧化铝