柳州2025学年度第二学期期末教学质量检测初一化学

1、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A．图中单质的化学式为O2

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应

D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

2、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

3、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是

A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D．该实验装置应增加尾气处理装置

4、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

5、铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235。下列有关说法正确的是

A．铀元素为非金属元素

B．铀235原子的核电荷数为92

C．铀235原子的核外电子数为143

D．铀235原子的质量为235g

6、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

7、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（   ）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

8、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、2018年5月18日，全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（　　）

A．保护绿水青山，建设生态文明

B．分类处理垃圾，回收利用资源

C．骑行共享单车，倡导绿色出行

D．随意排放污水，降低生产成本

10、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

11、赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（     ）

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B．北国风光，千里冰封，万里雪飘

C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同

D．野火烧不尽，春风吹又生

12、如图实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

13、我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是

A．油库着火，用水浇灭

B．身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

C．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道

D．无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，并向门窗浇水，再发出求救信号

14、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

15、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

16、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

17、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

18、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

19、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

20、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

21、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

22、下列防锈措施合理的是

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

23、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

24、采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是

A．厨房油锅着火时用锅盖盖灭

B．汽车油箱着火时用水浇灭

C．酒精在桌面上着火时用湿布盖灭

D．图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭

25、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

26、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）

A．P2O5

B．面粉

C．镁粉

D．CO

27、我们的生活离不开化学．现有①氯化钠②硝酸钾③过磷酸钙④醋酸⑤二氧 化硫⑥烧碱⑦纯碱，⑧石墨。选择适当的物质填空(请填化学式)

(1)农业上用来选种的是_____；

(2)能除去铝壶中水垢的是_____；

(3)属于复合肥料的是_____；

(4)产生酸雨的主要物质是______；

(5)广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是_____；

(6)可作干电池中电极的是_____。

28、我们的城市因水而美丽。滔滔嘉陵江，滚滚西河水，孕育着760万南充儿女。水是人类不可缺少的宝贵资源。

（1）“水”有很多种，下列“水”属于纯净物的是___________（填字母）。

A 纯净水   B 西河水   C 矿泉水 D 蒸馏水

（2）我们对水的组成的认识是从电解水的实验开始的，该反应的化学方程式为___________；

29、“天问一号”火星探测器应用了多种新型材料，如高效吸能合金(Fe-Mn-Al-Si)，钛合金微弧氧化热控涂层等。

(1)制取高效吸能合金会用到铁，请写出工业炼铁的化学方程式_______。

(2)实验证明金属钛在室温时与稀盐酸，稀硫酸都不反应，由此说明钛的金属活动性比铁______(填“强”或“”)。

(3)工业常用TiCl4+2H2O=TiO2+4R制备T1O2，则R为_______(填化学式)。

(4)已知某些单质与合金的熔点数据如下表所示：

根据表中所给数据能得出的结论是________。

30、化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。

（1）用文字描述下列化学符号的意义：

①3Fe2+   ；②   ；

③2Si   ；④4CH4   ；

（2）写出下列反应的化学方程式：

①氢氧化钠溶液中和盐酸：   ；

②红磷在空气中燃烧：   ；

③稀盐酸除铁锈：   ；

④硫酸铜溶液与石灰浆配制波尔多液：   。

（3）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线：

①P点的意义是   ；

②t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解，得到a的溶液的质量为   g（a物质不含结晶水）；

③t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为：   ；将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是   ；

④t2℃时，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法   。

31、水是最普通、最常见的物质之一。

（1）“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是_________（填字母序号）。

A 河水   B 自来水   C 矿泉水   D 蒸馏水

（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，若电解72g水时，生成氢气的质量为______g 。

32、请写出下列反应的化学方程式

(1)铁在氧气中燃烧______；

(2)碳和氧化铜反应______；

(3)稀盐酸除铁锈（铁锈的主要成分是氧化铁）______。

33、溶液混合的计算：

混合后溶液的质量=混合前各溶液__________之和。

混合后溶液中溶质质量=混合前各溶液中__________质量之和。

34、化学物质具有的性质也是多种多样，请回答：

(1)如图所示，20℃时，将盛有饱和NH4C1溶液和少许NH4C1晶体的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某固体物质后，试管中的晶体会减少甚至消失，加入的物质可能是下列中的(填字母序号)。

A．氢氧化钠固体

B．生石灰固体

C．水

D．硝酸铵固体

E．浓硫酸

F．干冰

(2)等质量的X、Y两种金属粉末分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示，下列说法中不正确的是(填字母)

A．t1时，生成氢气的质量：X＞Y

B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y

C．t3时，消耗盐酸的质量：X=Y

D．t3时，消耗金属的质量：X=Y

(3)经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H+【用n(H+)表示】和一定数量的OH-【用n(OH-)

表示】，n(H+)与n(OH-)的相对大小对应溶液的酸碱性如表：

据此分析

①常温下水n(H+)_______n(OH-)(填“＞”或“=”或“＜”下同)。

②装有氢氧化钠溶液的试管中，先滴加几滴酚酞溶液，再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色发生了两次变化，说明硫酸氢钠溶液中n(H+)_____n(OH-)，若往装有硫酸氢钠溶液的试管中加入铁粉，会看到____现象。

35、已知，某有机物A中只含有碳、氢两种元素，将A和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化碳和水．实验测得反应前后物质质量如下表所示：

（1）表中a值为_________；有机物A中碳元素的质量为_________g．

（2）有机物A中氢元素的质量分数为_______．

36、化学是与我们的生产和生活紧密相关的学科。将以下物质的字母填在相应的横线上：

a．活性炭 b．小苏打 c．生石灰 d．尿素 e．烧碱 f．维生素A

（1）属于化肥的是_____；

（2）缺乏后会引起夜盲症的是_____；

（3）可用作食品干燥剂的是_____；

（4）防毒面具的滤毒罐里可用来吸附毒气的物质是_____；

（5）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是_____。

37、以下是初中化学的一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题。

(1)A实验欲探究影响物质溶解性的因素是_______。  

(2)B实验说明铁钉生锈与________有关。

(3)C实验得出CO2的性质有_______。

(4)D实验中，甲试管内的气体是_______，该实验得出关于水的组成的结论是_______。

38、如图所示为实验室常用的制气装置，据此回答下列问题。

（1）写出仪器①的名称：_____。

（2）实验室用高锰酸钾制氧气，发生装置选_____（填字母），收集装置选_____（填字母），反应的化学方程式为_____。

（3）实验室常用锌和稀硫酸混合制取氢气，发生装置选_____（填字母）。收集氢气常用D或E装置，说明氢气具有_____的性质（写出1条即可）。

（4）实验室也能用F装置收集CO2气体，若要检验CO2气体是否收集满，可以将燃着的木条放在_____（填“a”或“b”）导管口。

39、老师在演示完“酸和碱的中和反应”实验后，在多媒体课件中展示了用稀盐酸和氢氧化钠溶液的滴定实验绘制图，请你一块参与我们的分析和讨论中：

（1）我们一致认为图一C点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。

（2）高萌同学确定图二微观图中，生成物里的表示的微粒符号为_____，得到老师肯定。

（3）图三，一物块悬挂在反应后饱和的氯化钠溶液中，悬挂物不参与反应，在不改变温度条件下，你认为可向烧杯内的溶液中加入_____（填物质名称），弹簧秤示数会“变大”。

40、我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如下：

【小资料】

Ⅰ.贝壳的主要成分是CaCO3。

Ⅱ.通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳。

Ⅲ.饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。

(1)过程②中主要操作的名称是________。

(2)过程①中发生反应的化学方程式为________________________________，过程③中反应所属基本反应类型为____________。

(3)为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入________(填“NH3”或“CO2”)，你的理由是________________________________________________________________。

(4)上述流程中可以循环利用的物质是________(填化学式)。