威海2025学年度第一学期期末教学质量检测初二化学

1、下列行为不利于实现碳中和的是

A．教科书循环使用

B．用自行车代替汽车上下班出行

C．燃烧农作物秸秆以增加土地肥效

D．研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品

2、下列图像不能正确反应其对应关系的是

A．燃烧红磷测定空气中氧气含量时瓶内压强的变化

B．加热一定质量的高锰酸钾制取氧气

C．加热等质量的氯酸钾制取氧气

D．电解水产生氢气和氧气

3、现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（　　）

A．1：1

B．2：1

C．4：1

D．5：1

4、下列词语的有关化学原理解释不合理的是

A．火上浇油——隔绝空气

B．风助火威——为燃料燃烧提供充足的氧气

C．釜底抽薪——燃烧需要可燃物

D．杯水车薪——水太少不能使可燃物的温度降至着火点以下

5、豆腐是我国一种传统的美食，营养价值非常丰富。《本草纲目》记载“豆腐之法，始于汉淮南王刘安··....”，介绍了豆腐的制作方法。下列豆腐制作过程涉及化学变化的是

A．浸泡豆子

B．磨制豆浆

C．蒸煮豆浆

D．压制成型

6、乙醇（）俗称酒精，可以做酒精灯、内燃机等的燃料。下列有关乙醇的说法正确的是

A．乙醇由9个原子组成

B．乙醇的相对分子质量为46g

C．乙醇中碳、氢、氧元素质量比为12：3：8

D．乙醇中碳元素的质量分数约为22.2%

7、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是

A．食盐

B．面粉

C．泥沙

D．花生油

8、瑞德西韦（C27H35N6O8P）是一种核苷类似物，具有抗病毒活性，可治疗流感等流行病。下列有关瑞德西韦说法正确的是

A．瑞德西韦是一种氧化物

B．瑞德西韦的相对分子质量是602g

C．一个瑞德西韦分子由77个原子构成

D．瑞德西韦中碳、氢、氧元素的质量比为27:35:8

9、同学们在实验室做实验时，下列处理方法正确的是

A．实验中用剩的药品装回原瓶

B．向酒精灯内添加酒精一定要熄灭酒精灯

C．实验后的废液倒入水池下水道

D．加热后的试管立即用自来水冲洗

10、2020年5月12日是我国第十二个全国防火减灾日。下列说法不正确的是

A．一旦发生火灾，应用湿毛巾捂住口鼻，迅速逃离并拨打火警电话119

B．生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点

C．电线老化而短路引起火灾，先切断电源，再用干粉火火器灭火

D．做实验时，不慎碰倒燃着的酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来用湿抹布盖火

11、学校直饮水机处应张贴的标识是

A．

B．

C．

D．

12、冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。其中膜分离技术实现“气调保鲜”的部分流程如图所示。完成下面小题。

【1】下列说法正确的是

A．从空气过滤器出来的气体是纯净物

B．燃着的蜡烛在“富氮空气”中会立即熄灭

C．进入冰箱保鲜室内的气体是“富氧空气”

D．上述流程发生了化学变化

【2】利用膜分离技术进行多级分离可以实现含氧量(体积比)超过90%的“富氧空气”，下列说法正确的是

A．“富氧空气”液化后，分子体积变小

B．“富氧空气”中只含氧元素

C．“富氧空气”不能用于医疗急救

D．“富氧空气”可作助燃剂

13、下列做法不利于缓解全球气候变暖的是

A．露天焚烧秸秆

B．教室人走灯熄

C．共享单车出行

D．大力植树造林

14、N2是重要的化⼯原料，N2和H2反应的微观⽰意图如下｡下列说法正确的是

A．反应前后分⼦种类和数⽬发⽣变化

B．常温下N2的化学性质很活泼

C．和按个数⽐1：1进行该反应

D．由⼀个氮元素和三个氧元素构成

15、下列实验操作或方法不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、现有某镁样品2.4g，可能不含杂质，也可能含铝、锌、铜等杂质（其他杂质不考虑）。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如右图所示。则下列结论正确的个数是

①x的值为0.2

②该镁样品中若含杂质，则一定含有铝

③M点对应的溶液质量

④N点对应的溶液中，可能含有2种、3种或4种溶质

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

17、如图所示，向水中加入某物质X后出现下列变化，则物质X不可能为

A．氢氧化钠

B．氯化钠

C．浓硫酸

D．氧化钙

18、ClO2是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为

A．-2

B．-1

C．+2

D．+4

19、我国承诺在 2060 前实现碳中和，下列做法符合“低碳”要求的是

A．大力发展火力发电

B．焚烧垃圾

C．推广使用一次性筷子

D．多植树造林

20、已知氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳，澄清石灰水可用于检验二氧化碳，水中溶解的二氧化碳可忽略不计。人在呼吸过程中，通常是吸入空气，排出二氧化碳等气体。为了证明人呼出的气体中含有二氧化碳且二氧化碳不是来自空气，某课外小组设计了如下图所示的实验装置。为了除去空气中的二氧化碳气体和检验人呼出气体中含有的二氧化碳，锥形瓶I、Ⅱ中加入的试剂为

A．瓶I水，瓶Ⅱ氢氧化钠溶液

B．瓶I 氢氧化钠溶液，瓶Ⅱ澄清石灰水

C．瓶I水，瓶Ⅱ澄清石灰水

D．瓶I澄清石灰水，瓶Ⅱ氢氧化钠溶液

21、下列变化中与“糯米酿酒”属于同种变化的是

A．石油分馏

B．钢铁生锈

C．干冰升华

D．海水晒盐

22、下列实验现象描述正确的是

A．二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红

B．打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都看到白雾

C．电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比约为1:2

D．铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁

23、金属镁无论是在自行车、轮椅还是在航海仪器、潜水服等多个领域都起着重要的作用，下面是有关镁的原子结构示意图和镁在元素周期表中的信息，下列说法正确的是

A．镁原子的中子数为10

B．镁在化学反应中易失去电子

C．镁的相对原子质量是24.31g

D．镁离子是一种阴离子

24、分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是

A．物理性质包括：溶解性、挥发性、可燃性

B．可在酒精灯上加热的仪器：试管、烧杯、集气瓶

C．纯净物：洁净的空气、二氧化碳、冰水混合物

D．污染空气气体有：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等

25、某同学设计化学“消消乐”游戏，点击灰色格，与该格中物质能反应的相邻物质就一起消失（反应条件为常温、加热或点燃），点击下图灰色格，剩余物质最少的是

A．

B．

C．

D．

26、下列图标表示“国家节水标志”的是

A．

B．

C．

D．

27、水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源，节约用水、保护水资源是每个人的责任。请回答：

（1）以下净化水的方法中，净化程度最高的是_________。

A 静置沉淀  B 吸附沉淀  C 蒸馏  D 过滤

（2）如图是自制的简易净水器，利用活性炭的______性除去水中的色素和异味。自来水通过简易净水器后是硬水还是软水，可用____________检验。

（3）生活中常通过________降低水的硬度。

（4）我国淡水资源并不丰富，随着经济的发展，水污染日益严重，请你写出一条防治水污染的措施A_______。

28、小英同学从水库中取来浑浊水样进行试验。

(1)将水样静置后过滤，写出过滤操作中需要注意的一条______。

(2)向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的________性除去杂质和臭味。

(3)在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于____(填硬水或软水)。

29、用化学用语填空。

(1)地壳中含量最多的金属元素______；

(2)4个氢原子______；

(3)2个硫酸根离子______；

(4)氧化镁中镁元素显正二价______；

(5)保持二氧化碳化学性质的最小粒子______。

30、氨（NH3）用于制造氮肥、复合肥料、硝酸、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥制药、合成纤维等领域。

Ⅰ、工业制氨是以哈伯法通过氮气和氢气在高温高压和催化剂的作用下化合生成。实验室模拟合成氨气的流程如下：

(1)获取氮气：在特定装置内将空气液化，然后升温，先出来的气体就是氮气。该方法利用的原理是液氮和液氧的______不同。但在实验室条件下空气不易液化，以下 A—C 是实验室获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是______（填字母）。

(2)合成氨气：上述流程中氮气与氢气混合时最佳的质量比为______。

Ⅱ、1898 年德国人首次发现空气中的氮能被碳化钙固定而生成氰氨化钙（CaCN2），为合成氨工业奠定了基础，从而促进了氨碱工业的全面发展，工业上制取纯碱的部分流程如图所示。

(3)氰氨化钙与水蒸气反应生成氨气和碳酸钙，该反应的化学方程式是______。

(4)碳酸氢钠只有在固态时，加热才会分解，则第Ⅳ步中操作的名称是______。

(5)实验室从 H2、N2、CO2的混合气体中分离出 CO2的实验装置如图所示。广口瓶甲和分液漏斗中盛放的药品分别是______溶液（填化学式）、稀硫酸。实验时先关闭活塞 b，打开止水夹 a 和 c，一段时间后，______（填具体操作），就可以分离得到干燥的二氧化碳气体。

31、在实验室里配制100g溶质的质量分数为10%的NaC1溶液。

(1)用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管和______。

(2)下列配制方法可以达到上述实验目的的是______。

A．将10 gNaCl固体与100g水混合溶解

B．向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水

32、以下为实验室制取和收集气体的几种装置图，请据图回答下列问题：

⑴指出图中所标出的仪器名称：① ②

⑵实验室若用金属锌粒与稀硫酸在常温下反应制取氢气，则可选择的发生装置是   。

⑶实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集氧气，可选择的装置组合是   ，（填序号）该反应的文字表达式为  

⑷实验室制取气体前，先要   （进行怎样的操作）

33、工业上含铬（Cr）的废水中，铬的化合物有+3价和+6价两种形式，其中+6价化合物的毒性最大。含铬废水一般的处理方法是将+6价的铬转化为+3价的铬，形成Cr（OH）3沉淀而除去。请你根据以上信息回答下列问题：

（1）+6价铬的化合物通常有K2Cr2O7（重铬酸钾），乙醇（酒精）能将橙色K2Cr2O7的硫酸溶液迅速还原成硫酸铬，其溶液中含Cr3+而显蓝绿色，此原理可用于检查司机是否“酒驾”，据此交警判断司机“酒驾”的根据是_____。

（2）氢氧化钠溶液能将硫酸铬溶液中+3价铬沉淀，其反应的化学方程式是_____。

34、水是宝贵的资源，请回答下列与水有关的问题：

（1）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是______，由于该过程不能将硬水转化为软水，所以生活中常用______的方法将硬水软化。

（2）俗话说“水火不相容”。然而化学老师给我们演示了一个水中起火的实验（如图所示），该实验中白磷能燃烧是因为：

①白磷是可燃物。

②白磷与______接触。

③温度达到了白磷的_______。

（3）消防队员用高压水枪灭火，其灭火原理是______。

35、为探究过氧化氢分解反应速率的相关情况，小明和小强进行了相应的实验。

（一）小明进行了三次实验并记录了收集到相同体积氧气所需要的时间，数据如下表：

A．开始实验时，即将导气管伸入量筒内

B．导气管口有气泡冒出时，即开始收集

C．导气管口有气泡连续均匀冒出时，即开始收集

（6）根据以上实验和实验数据分析，最终生成氧气的体积是________mL。

（7）在上面的坐标图中绘制出0～10min生成氧气体积随时间变化的曲线。______

（8）锥形瓶内发生反应的化学方程式为_______。

36、将下列物质按要求分类。

①空气 ②氧气 ③水蒸气 ④高锰酸钾 ⑤铁粉 ⑥氮气 ⑦海水 ⑧冰水共存物 ⑨过氧化氢溶液 ⑩二氧化硫。上述物质中，属于混合物的是____________（用序号填写，下同），属于化合物的是___________，属于单质的是_______________。

37、请根据下图回答问题：

（1）仪器B的名称是__________。

（2）用KClO3与MnO2混合加热制取和收集纯净O2，应选用上图中的_____（填序号），反应的化学方程式____________________________ ，实验结束后，经过______、过滤、洗涤、_______等操作回收纯净的二氧化锰。

（3）实验室制取和收集CO2，应选用上图中的______（填序号），反应的化学方程式______；采用这种方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→( )→( )→( )→( )→F。

38、实验室常用双氧水和用二氧化锰作催化剂制取氧气。

（提出问题）二氧化锰是催化剂，二氧化锰的用量对反应速率是否有影响？

（设计实验）

I.实验装置如图所示。

II.实验记录：每次用30mL5%的过氧化氢溶液，采用不同量二氧化锰粉末做催化剂进行实验，测定相关数据记录于下表中：

（分析）

(1)写出该反应的文字表达式_____________。

(2)上述实验应该测定的“待测数据（mL）”可能是________。本实验中，测定“待测数据”的装置（图中方框内）是_____________（填序号）。

(3)3次实验“每次用30mL5%的过氧化氢溶液”的目的是___________。

(4)若第Ⅱ次实验比第Ⅲ次实验的“待测数据”更_______（填“大”或“小”），说明催化剂的用量越多，反应越快。二氧化锰可作为该反应的催化剂的依据是：加快该反应的反应速率，反应前后质量和______不改变。

(5)过氧化氢加热到80℃才有较多氧气生成，加入二氧化锰作为催化剂立即生成氧气。采用等量过氧化氢溶液，（虚线表示加热分解制取氧气的曲线，实线表示利用催化剂制取氧气的曲线），放出氧气的质量与反应时间的关系正确的是_______。

A．

B．

C．

D．

(6)你认为影响双氧水反应速率的因素还有哪些____（举一例即可），并设计实验证明__。

39、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？

40、填写下表：