白银2025学年度第一学期期末教学质量检测初二化学

1、莲花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效，其成分中含有绿原酸(C16H18O9)，下列有关绿原酸的说法不正确的是

A．绿原酸是由绿原酸分子构成

B．绿原酸由三种元素组成

C．绿原酸中碳元素质量分数最大

D．绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为16：18：9

2、在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O

B．在该反应中，生成C和D的质量比为14：27

C．该反应的基本类型是置换反应

D．该反应前后分子的总数不变

3、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：

关于此反应，下列认识，不正确的是(　　)

A．表中m为1g

B．甲一定是该反应的催化剂

C．该反应属于分解反应

D．反应时生成乙、丁的质量比为9：8

4、化学推动了社会进步，使我们的世界变得绚丽多彩。下列物质的应用主要与其化学性质有关的是

A．铜用于制作导线

B．汽油用于清洗油污

C．氢气用作燃料

D．干冰用于人工降雨

5、下列说法正确的是

A．化学实验室中的双氧水是存放在广口瓶中

B．蜡烛燃烧只发生化学变化

C．氮气可以作为保护气，填充灯泡

D．1869 年，阿伏加德罗发现了元素周期表和元素周期律

6、某小组用图1的装置探究 CO₂的化学性质。相同条件下，分别将等体积的水、澄清石灰水和氢氧化钠溶液注入集满CO2的锥形瓶中，测得压强随时间的变化如图2。下列说法错误的是

A．0~15s，压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体

B．100s时，实验c中锥形瓶内的CO2已经被完全吸收

C．实验a中反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的物质

D．对比三组实验，氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好

7、“新型冠状病毒肺炎”曾严重威胁世界人民的健康。疫情期间为预防病毒，公共场所可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒，过氧乙酸的分子结构如图所示。下列有关过氧乙酸说法正确的是

①C、H、O三种元素的质量比为2：4：3

②过氧乙酸是氧化物

③过氧乙酸的化学式为C2H4O3

④过氧乙酸由3种元素组成

A．③④

B．②④

C．②③④

D．①②③

8、化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作不正确的是

A．滴加液体

B．读取液体体积

C．点燃酒精灯

D．倾倒液体

9、氢能源是公认的清洁能源，但氢气的制取和储存一直是一个难题。中科院煤化所与国内多家科研机构合作，采用铂-碳化钼双功能催化剂实现对水和甲醇的高效活化，在低温(150-190℃)下获得了极高的产氢效率。该反应过程的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是

A．铂-碳化钼在反应前后的化学性质不发生变化

B．反应前后元素的化合价都没有发生改变

C．该反应前后原子的数目、种类都没有

D．该反应生成的CO2与H2的质量比为22：3

10、对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验设计不能实现相应实验目的的是

A．   鉴别H2与CH4

B．   区分硬水与软水

C．       探究空气是燃烧的必要条件

D．   探究分子的运动

11、物质是由微观粒子构成的。以下关于物质的构成说法不正确的是

A．水由水分子构成

B．氯化钠由钠离子和氯离子构成

C．铁由铁原子构成

D．二氧化碳由碳原子和氧分子构成

12、空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是

A．氧气含量占空气质量的21%

B．PM2.5的含量越高空气质量越好

C．空气中的各种成分保持着它们各自的性质，通常情况下各成分间不发生化学反应

D．目前计入空气污染指数的有害气体包括：二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、一氧化碳等

13、下列实验操作中，正确的是

A．滴加液体

B．加热液体

C．称量固体

D．检查装置气密性

14、物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法正确的是

A．Na+和Na化学性质不同，是因为它们最外层电子数的不同

B．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的原子不同

C．金属铝和镁化学性质不同，主要是由于铝、镁原子的质子数不同

D．H2O2和H2O的性质不同，是由于H2O2比H2O多一个氧原子

15、化学是一门以实验为基础的科学。下列实验方案，能达到相应目的的是

A．验证二氧化锰是催化剂

B．测定空气中O2的含量

C．探究铁生锈条件

D．燃烧是否需要氧气

16、研究发现，高温下水会发生热分解。水热分解体系中微粒的含量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是

A．温度低于 2000 ℃，水分子不发生热分解

B．曲线 A、B 分别表示的微粒是氢、氧原子

C．当氢分子的含量达最大值时，水分子全部分解

D．随着温度的升高，体系中微粒的总数不断增多

17、下图为四种粒子的结构示意图，以下对相关粒子的描述不正确的是

A．①②属于同种元素

B．②④具有相对稳定结构

C．②④形成的化合物为NaCl

D．①③都容易失去电子

18、下列有关水的说法错误的是

A．电解水时，产生的氧气和氢气的体积比约为1:2

B．电解水时，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H2O

C．水的净化过程中常加入明矾，明矾溶于水后生成胶状物对杂质进行吸附

D．用肥皂水可以区分软水和硬水

19、氧气是维持生命的重要物质。下列说法不正确的是

A．氧气具有助燃性，常用作燃料

B．工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同

C．家用制氧机有的是通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程氧分子未发生变化

D．自然界绿色植物的光合作用产生氧气，同时消耗大气中的二氧化碳

20、有关生活生产应用的说法正确的是

A．CaO和H2O反应放出热量，可用作发热包

B．煤是不可再生资源，只可用作燃料

C．石油是纯净物，炼制可得到汽油

D．炒菜时，锅底出现黑色可通过调大进气口解决

21、某硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数仍为35%，则一定含有下列杂质中的

A．CO(NH2)2

B．NH4HCO3

C．NH4Cl

D．(NH4)2SO4

22、氢气在氧气中燃烧生成水的反应能为宇宙飞船提供动力。下列说法中正确的是

A．氢气燃烧过程中，分子种类没有改变

B．氢气燃烧过程中，原子种类没有改变

C．氢气由两个氢原子组成

D．氢气燃烧需要点燃，所以该反应需要吸收热量

23、下列物质能由金属和酸反应直接制取的是

A．CuCl2

B．FeCl3

C．ZnCl2

D．AgCl

24、化学与人类的生活、生产关系密切。下列相关说法正确的是

A．吸烟有害健康，但吸电子烟对健康无害

B．焚烧废弃塑料，可减少“白色污染”

C．图书档案失火，用高压水枪灭火

D．“碳达峰”、“碳中和”的碳指的是CO2，它是引起温室效应的主要气体

25、元素周期表中，钴元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是

A．原子序数是27

B．原子的核电荷数为27

C．元素符号是Co

D．相对原子质量为58.93g

26、下列古代生产工艺或技术应用中主要体现物理变化的是

A．粮食酿酒

B．活字印刷

C．彩陶烧制

D．钻木取火

27、用化学用语填空。

(1)2个氢原子______________。

(2)硫酸根离子_____________。

(3)保持水的化学性质的最小粒子_____________。

(4)硝酸铵_____________。

(5)两个亚铁离子_____________。

(6)标出二氧化碳中碳元素的化合价_____________。

28、下面是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图：

（1）由实验一可得出燃烧的条件之一是______；

（2）实验二分别加热片刻观察到A棉球然烧产生火焰，B棉球不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是______；

（3）实验三观察到的现象是______，产生这种现象的原因是______。

29、下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质混合物的是______________，纯净物的是_____________，  属于单质的是_________，氧化物的是_________。（均填容器下的代号）

30、水是生命之源，没有水就没生命。

I.“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如图所示：(③离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质)

(1)②中活性炭的作用是_______(填字母序号)，④中超滤膜的作用是_______(填字母序号)

A 去除有害菌和部分病毒

B 吸附杂质，以及颜色、气味等

C 除去较大的不溶性杂质

(2)若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取_______的方法。

II.从化学的角度认识水，如图为电解水的实验装置图，接通电源观察两电极都有气泡产生

(1)通电一段时间后，玻璃管b收集到的气体是_______， 它具有的一种用途是_______。

(2)图为水分解的微观过程。

①水的分解过程中，发生变化的微粒是_______(填具体的微粒名称)

②结合实验现象，写出电解水的文字表达式或符号表达式__由此，该实验证明水是由__组成的。

Ⅲ.我校化学课外兴趣小组查阅资料后发现：含氮的物质进入太湖水中会造成水中藻类大量繁殖，使水质恶化。这里的“氮”是指_______(填“原子”或“元素”)。经调研后，同学们提出下列预防和治理水污染的建议，其中合理的是_______(填字母序号)

A 科学使用高效低毒的农药、化肥

B 大力发展虾蟹养殖

C 生活污水先净化后再排放

D 工厂废水经处理达标后再排放

31、用化学用语表示：

（1）2个碳原子___________；

（2）3个镁离子___________；

（3）氯离子__________；

（4）人体中含量最多的物质___________；

（5）氧元素___________。

32、写出下列化学符号。

(1)氦_________。

(2)铝_________。

(3)钙_________。

(4)铜_________。

(5)氧气_________。

(6)氮气_________。

(7)水_________。

(8)四氧化三铁_________。

33、（6分）根据下图所示,按要求回答问题。

（1）图中仪器a的名称是   ，图F实验的目的是 ；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式为 ，

所选用的发生装置是   （填序号，下同），收集装置可选用E或   ；若用排空气法收集一瓶氧气，将带火星木条放在___ _，观察到木条复燃，说明瓶中已充满氧气。

34、将一定量的炉甘石（ZnCO3）和赤铜矿（Cu2O）粉末跟足量炭粉混合，加热至800℃左右，充分反应后可得到一种外观类似黄金的合金。同学们对这种合金的成分很感兴趣。经过查阅资料知道：高温时木炭可将金属活动顺序表中铝以后金属的氧化物还原成金属单质；在高温条件下，ZnCO3可分解成金属氧化物和一种常见气体。

（1）写出ZnCO3分解反应的化学方程式______。

（2）以下是同学们对该合金成分的几种猜想：

a可能是Zn、Cu 　 　b可能是Zn、Cu、C 　 　c可能是ZnO、CuO、Cu

如果想证明a中Zn的存在，可选用的试剂是______，反应的化学方程式为______。

（3）你认为几种猜想中应首先排除的是______（选填“a”、“b”或“c”），理由是______。

35、材料：2012年4月13日，佛山下一场暴雨，引发一辆大货车着火。调查表明，该车装了大量的保险粉（化学式为Na2S2O4），保险粉与水接触剧烈反应而引发了燃烧。事故现场，相关部门紧急调来沙土，覆盖在保险粉上，火被扑灭。请结合以上材料回答下列问题：

(1)Na2S2O4中硫元素的化合价为___________。

(2)保险粉与水反应属于___________反应（填“放热”或“吸热”）。

(3)沙土覆盖能灭火的原理是___________。

(4)保险粉是一种重要的还原剂，广泛用于印染工业，在潮湿的空气里极不稳定。制取保险粉反应的化学方程式为：HCOONa＋2SO2＋NaOH=Na2S2O4＋CO2＋X，X的化学式为___________，制得的保险粉的保存方法是___________。

36、化学让生活更美好。

(1)钠离子电池入选2022年度化学领域“十大新兴技术”。钠是人体必须的___________(选填“常量”或“微量”)元素，钠离子符号为___________。

(2)打火机的燃料是丁烷(化学式)，丁烷分子中碳、氢原子的个数比为___________。打火机偶尔未打着时会闻到一股刺激性气味，体现分子具有的性质是___________。

(3)市售“自嗨锅”的发热原理是氧化钙与冷水反应，释放大量的热，使水短时间沸腾，该反应的化学方程式为___________。

37、如图是实验室制取气体的常见装置。请回答下列问题：

(1)仪器①的名称是________。

(2)用 A 和 F 装置制取氧气，反应的化学方程式是________。向气体发生装置内装入药品前应进行的操作是________。

(3)制取二氧化碳的发生装置可选用 B 或 C，与 B 相比，C 装置的优点是________ (答一点即可)。若用 G 装置收集二氧化碳，检验二氧化碳收集满的方法是________。

38、某学习小组完成了教材上“实验活动1氧气的实验制取与性质后进行了小组研讨，请你帮他们完成：

(1)写出图中指定仪器的名称：①____________；②_____________．

(2)如果用过氧化氢和二氧化锰制氧气，则选用的发生装置是______(填序号，下同)，为了制取较为纯净的氧气，所选择的收集装置是________，该反应的文字表达式为_____________．

(3)乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的装置组合是_________．

39、什么叫硬水?区分硬水和蒸馏水可用什么方法?写出具体的操作方法、现象与结论。(两种方法)

40、(5分)某石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应)。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将12.0g石灰石样品放入烧杯中，再取100 g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

求：（1）生成二氧化碳的总质量是  g。

（2）第1次加入稀盐酸充分反应后，烧杯中物质的总质量是  g。

（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)