商洛2025学年度第一学期期末教学质量检测初二化学

1、“新冠肺炎”肆虐全球，戊二醛（C5H8O2）被誉为化学消毒灭菌剂发展史上的第三个里程碑，在防疫方面起到了非常大的作用。下列有关戊二醛的说法错误的是

A．戊二醛中氢元素质量分数最小

B．戊二醛的相对分子质量为100

C．戊二醛是由碳、氢、氧三种元素组成

D．戊二醛分子中碳、氢、氧的元素质量比为3:4:2

2、茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示。下列有关硒元素的说法错误的是

A．原子序数为34

B．属于非金属元素

C．核外电子数为34

D．相对原子质量为78.96g

3、不经常进行体育锻炼的人，如果突然剧烈运动，停下来后就会感到肌肉酸痛，这是身体内乳酸积累造成的。乳酸的化学式为C3H6O3，下列有关乳酸的说法不正确的是

A．该物质属于化合物

B．乳酸中碳元素的质量分数为40%

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量为1:2:1

D．在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水

4、某反应的微观示意图如图所示，下列有关说法错误的是

A．该反应中参加反应的两种物质的微观粒子个数比为1:2

B．一氧化碳是该反应的还原剂

C．反应前后方框内的物质都属于混合物

D．反应后小框内补充的微粒为“”

5、如图是电解水的实验装置， 下列说法中正确的是

A．试管b中的气体能燃烧，发出淡蓝色火焰

B．该实验结论是：水是由氢气和氧气组成的

C．试管a、b中的气体的质量比约为2∶1

D．根据水分解前后元素种类不变可以推测水的组成

6、三氟化氮（NF3）是一种优良的等离子蚀刻气体，用于蚀刻硅芯片时不会留下任何残留物，反应的微观示意图如下，有关说法正确的是

A．反应前后硅元素化合价没有发生改变

B．参加反应的甲和乙的微粒个数之比为1：1

C．该反应的产物均为气体

D．该反应的四种物质中只有一种是单质

7、下列实验操作中，正确的是

A．量取液体       

B．滴加液体

C．连接仪器

D．放块状固体

8、下列说法正确的是

A．物质在空气中加热后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量

B．氯化氢（）是由一个氢原子和一个氯原子构成的

C．我们每一个人都应该传播“低碳”，所谓“低碳”就是较低程度使用木炭

D．在原子里质子数可能等于中子数

9、如图为甲、乙、丙三种固体物质(无结晶水)在水中溶解度曲线，下列说法正确的是

A．向100g50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，可能是因为甲物质溶于水时显著放热

B．将甲、乙、丙的饱和溶液从50℃降到10℃，溶质质量分数的大小关系是甲=乙＜丙

C．将50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体最多的是甲

D．50℃时，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者小

10、分类是学习化学的重要方法。下列物质中，属于混合物的是

A．冰水

B．氯酸钾

C．四氧化三铁

D．大理石

11、在一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应过程中各物质的质量变化如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是

A．该反应一定是化合反应

B．乙可能是该反应的催化剂

C．参加反应的丙和丁的质量比为3：4

D．t1s时容器内丙物质的质量为4g

12、双氢青蒿素为青蒿素的衍生物，对疟原虫红内期有强大且快速的杀灭作用，能迅速控制临床发作及症状。现有2.84g双氢青蒿素燃烧生成6.6gCO2和，则双氢青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为

A．5：6

B．63：5

C．5：36

D．5：37

13、某同学过滤含有泥沙的水，滤液仍然浑浊，其原因可能是

A．滤纸和漏斗之间有气泡

B．将混合物直接倒入漏斗中

C．玻璃棒紧靠单层滤纸致其破损

D．倾倒液体时液面低于滤纸边缘

14、下列反应中属于置换反应的是

A．

B．

C．

D．

15、使物质燃烧应具备的条件是

A．只要有充足的氧气

B．只要可燃物在氧气中达到一定的温度

C．只要是可燃物

D．只要可燃物达到一定的温度

16、水是我们日常生活中必不可少的物质。下列有关水的说法正确的是（　　）

A．通过活性炭的吸附可使硬水变为软水

B．氢气和氧气在一定条件下反应生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的

C．无色透明的深层地下水属于纯净物

D．电解水可以得到氧气，是因为水中含有溶解的氧气

17、家中使用燃气热水器时，有气体中毒的风险，该气体可能是

A．氧气

B．氮气

C．一氧化碳

D．二氧化碳

18、毒品严重危害人类健康，最近热映的连续剧《破冰行动》涉及到的毒品有海洛因和冰毒，其中冰毒的主要成分是甲基苯丙胺(C10H15N)，下列关于冰毒的说法正确的是

A．甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成

B．甲基苯丙胺含26个原子

C．甲基苯丙胺的相对分子质量为149g

D．甲基苯丙胺中各元素的质量比为10：15：1

19、有X、Y、Z三种金属：把它们投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，把Y投入到X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．X＞Y＞Z

B．Y＞X＞Z

C．Z＞Y＞X

D．Z＞X＞Y

20、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应的说法正确的是

A．是化合反应

B．反应前后分子个数不变

C．有单质生成

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

21、化学是一门以实验为基础的科学，下列实验方案设计合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、请结合图示分析，下列说法正确的是

图中“—”表示相连的物质可以发生反应；“→”表示一种物质可以转化成另一种物质

A．反应①的现象为：产生氢气，溶液由无色变为浅绿色

B．转化②可以通过与反应实现，属于置换反应

C．能实现转化③的金属，也一定能和稀硫酸反应

D．反应④只能通过铁和稀盐酸反应实现转化

23、汽车尾气是大气污染主要来源之一。“三效催化转化器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，如图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是

A．该反应中A、B、C、D都是化合物

B．该反应生成C和D的分子个数比为4：1

C．反应前后各元素原子个数发生变化

D．催化剂能增加生成气体的产量

24、用分子的性质解释下列现象，其中不正确的是

A．氨水挥发，说明分子在不断运动

B．湿衣服在阳光下比在阴凉处容易晾干，说明分子运动速率随温度升高而加快

C．100mL水与100mL酒精混合，总体积小于200mL，说明分子间有间隔

D．水由液态变成气态，体积膨胀，说明水分子体积变大

25、如图是钠和镁的原子结构示意图，比较后得出的下列结论中错误的是

A．质子数相同

B．电子层数相同

C．钠和镁都属于金属

D．金属钠和镁化学性质不同的原因是最外层电子数不同

26、下列实验操作正确的是

A．固体取用

B．滴管放置

C．氧气验满

D．气密性检查

27、化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空。

（1）2个氮原子_____________；

（2）硫酸根离子_________；

（3）硝酸银中银元素显正一价_________； 

（4）氯化镁中的阴离子______；

（5）地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物___________。

28、如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，根据图示完成下列问题：

(1)在______℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。

(2)t2℃时，要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是______（任写一种）

(3)要将 t2℃时 60g 甲的饱和溶液稀释成溶质质量分数为 10%的溶液，需要加水的质量为______g。

29、新冠病毒威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要注意消毒杀菌。戊二醛(相对分子质量为100)是一种广谱高效的消毒剂，其分子结构如图所示(注“一”、“=”表示原子之间相互连接)。试计算：

(1)戊二醛中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为_______。

(2)50g戊二醛中含碳元素的质量为_______。

30、根据元素周期表第三周期元素的部分信息，回答下列问题。

(1)铝原子的质子数是______；

(2)决定元素种类的是______。决定元素化学性质的是______。

(3)图1是硒元素在元素周期表中的部分信息，图2是硒原子的结构示意图，据此回答问题。

①硒原子的相对原子质量是______；

②硒原子的中子数是______；

③该元素属于______（填“金属元素”或“非金属元素”）；

④该元素的原子在化学反应中容易______（填“得电子”或“失电子”）形成______（填离子符号）。

31、完成下列小题

(1)按要求从硫酸、碳酸、氢氧化镁、氢氧化钠、二氧化硫、氧化钙、氢气中选择合适的物质，将其化学式填写在横线上。

①一种具有可燃性的气体单质___________；

②一种易分解的酸___________；

③一种可做干燥剂氧化物___________；

④一种治疗胃酸过多的碱___________。

(2)随着科学的进步，化学与人类健康的关系越来越密切。

①褪黑素是大脑分泌的一种综合性激素，它具有促进睡眠的作用，其化学式为C13H16N2O2。褪黑素属于___________(填“无机物”“有机物”或“混合物”之一)，其中氢元素与氧元素的原子个数比为___________。

②生产加碘食盐通常是在食盐中加入碘酸钾(KIO3)。碘酸钾是由___________种元素组成，在KIO3中碘元素的化合价为___________价。

③铁元素是人体所需的微量元素之一、硫酸亚铁(FeSO4)是常用的补铁药物，硫酸亚铁中铁元素的质量分数是___________(计算结果精确到0.1%)。

32、如图所示，为某反应的微观图像，回答下列问题：

(1)反应前后属于单质的是__________________（填化学式）；

(2)该反应的化学方程式________________。

33、（1）请用合适的化学用语

①人体中含量最高的金属元素______；

②海水中含量最多的物质______；

③能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是______。

（2）从微观的角度认识化学反应有助于理解反应实质

①结合图一分析，该微粒转化过程是Mg原子失去电子变成Mg2+，H+______（得到或失去）电子变成H原子，氢原子结合生成氢分子，写出该反应的化学反应方程式______。

②据图二分析，该化学反应的微观实质是______，据此推理，硫酸氢钠溶液能使紫色石蕊变______色。

34、下图是某饮品标签的部分内容。

（1）该饮品是________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）镁离子的符号为____，的名称是____。

（3）配料表中其余两种物质由标签中所示离子构成，这两种物质的化学式为____、____。

35、我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标， 旨在推动社会各界和公众积极参与生态文明建设，携手行动，共建天蓝、地绿、水清的美丽中国。“碳达峰”是指我国承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长；“碳中和”是指到2060年，采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。请回答：

(1)大气中CO2的含量不断上升导致的环境问题是______增强，全球气候变暖。

(2)大气中CO2的产生主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源，它们燃烧过程______(填“释放”或“吸收”)能量。

(3)开发和使用清洁能源势在必行，氢氧燃料电池工作时能实现碳的“零排放”，是因为氢和氧反应的生成物只有______(写化学式)。

(4)为了使山更青天更蓝，人们正积极开发和利用新能源。请举例一种新能源______。

(5)下列措施不利于“碳达峰”和“碳中和”的是 (填字母序号)。

A．积极开展植树造林

B．加强新能源汽车的研发和推广应用

C．加大煤和石油的使用

D．研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品

36、写出下列反应的文字表达式

①高锰酸钾受热分解：____________________

②铁丝在氧气中燃烧：____________________

③电解水____________

其中，属于化合反应的是__________属于分解反应的是_________（填序号）

37、实验室常用下列装置来制取氧气：

(1)写出图中有标号仪器的名称：a_______。

(2)用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为___；试管口放一团棉花的作用是___。

(3)用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳可选用图中_______和_______(填序号)组装一套制取二氧化碳的装置。

38、酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。

【实验1】从能量变化角度探究酸和碱的反应

某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：

①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。

②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。

③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。

用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示。

(1)由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均___________（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远___________（填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量。

(2)从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于___________（填离子符号）两种离子反应放出热量的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。

(3)在10mL溶质质量分数为10%NaOH溶液（密度为1.1g/mL）加入溶质质量分数为5%的盐酸（密度为1.0g/mL）的体积___________mL，就能使反应后溶液的pH等于7.（结果保留整数）

【实验2】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应

小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。

(4)A试管中反应的化学方程式为___________；试管B中___________（填“有”或“无”）明显现象。

(5)表示A试管中溶液电导率变化的是___________（填“图3”或“图4”）。

(6)图4中电导率的变化___________（填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应，a点所示溶液中含有的微粒有___________（填微粒符号）。

39、造成温室效应、地球变暖的主要原因之一是CO2排放过多．低碳生活能减少能源消耗，节约资源从而减少CO2的排放．

（1）下列生活方式不属于低碳生活的是_____（填字母）．

A 使用节能灯          B 少用机动车             C 多用塑料袋

（2）从火力发电厂尾气中捕捉的CO2纯度很高，可制成固态做食品保鲜剂，固态二氧化碳俗称_____；CO2还可以被封存在地下咸水层，最终转化为固态碳酸盐，其与水反应的化学方程式为_____．

（3）在催化剂作用下，CO2与H2按照分子数1：_____反应生成甲醇（CH4O）和水．甲醇可添加到汽油中制成甲醇汽油，写出甲醇完全燃烧的化学方程式_____．

40、实验室可分别用KClO3、H2O2 溶液制取氧气。

（1）写出KClO3氯酸钾中阳离子的符号___________________________；

（2） 102 g过氧化氢与多少g氯酸钾含有相同质量的氧元素___________________? （ 设未知数,写出计算过程）