防城港2025学年度第一学期期末教学质量检测初二化学

1、下列现象和用途与物质的化学性质无关的是

A．用活性炭净水

B．纯碱用来软化硬水

C．食品包装袋中充氮气以防腐

D．久置的盛放生石灰的塑料试剂瓶胀破

2、过氧化钠(Na2O2)因能与二氧化碳或者水反应生成氧气，故可作为核潜艇中氧气的来源，相关化学方程式为：，，下列说法正确的是

A．过氧化钠和水反应会生成碳酸钠和氧气

B．过氧化钠和水反应中生成的两种物质的质量比为5：4

C．过氧化钠和过量的二氧化碳反应不需净化即可得到纯净的氧气

D．上述两个反应的反应物中氧元素有-1、-2两种化合价

3、环境保护、人人有责。下列做法不利于环境保护的是

A．就地焚烧垃圾

B．防治废气污染

C．积极植树造林

D．回收废弃钢材

4、入冬后，“支原体肺炎”在幼儿园、学校等人群密集的环境内爆发，感染者多头痛、发烧、咳嗽。针对“支原体肺炎”的自我防护措施发生了化学变化的是

A．室内通风

B．加衣保暖

C．酒精消毒

D．佩戴口罩

5、符号表征化学变化是探究物质及其变化规律的认识方式。下列化学方程式正确的是

A．S+O22SO2

B．H2O2H2O+O2↑

C．2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3

D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O

6、乙炔（C2H2）燃烧反应的微观示意图如下。下列有关说法正确的是

A．该反应属于置换反应

B．该反应中涉及两种氧化物

C．反应前后分子个数保持不变

D．反应中甲、乙质量比为1：1

7、“盐穴储气” 是一种地下储能技术、 储气时采集盐水， 注水时排天然气， 原理如图所示，回答下列题。下列说法正确的是

A．天然气是可再生能源

B．天然气难溶于盐水

C．从m端进气可采集盐水

D．从n端进水可排天然气

8、我国科学家在化学、化工领域做出了重大贡献。完成下面小题。

【1】近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是

A．钠（Na）

B．钙（Ca）

C．锰（Mn）

D．镁（Zn）

【2】放射化学家杨承宗成功从含铀万分之几的铀矿石中制备核纯铀。铀在元素周期表中的信息如下图，下列有关铀元素的说法正确的是

A．原子序数为92

B．质子数为146

C．中子数为146

D．相对原子质量为238 g

【3】物理化学家卢嘉锡从氮分子的结构出发，提出了固氮酶活性中心的结构模型。下列符号能表示两个氮分子的是

A．2N2

B．N2

C．2N

D．2N2O

9、有a、b两块等质量的铁，先将a浸入稀硫酸中，同时将b浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量是

A．a=b

B．a＞b

C．a＜b

D．a≥b

10、2022年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运会，下列措施不可行的是

A．发展公共交通，提倡绿色出行

B．增加使用太阳能、核能等新能源

C．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空

D．改进燃煤技术，减少粉尘等污染物排放

11、11月6日，国家发改委印发《国家碳达峰试点建设方案》，“碳达峰”中的“碳”是指

A．碳元素

B．碳单质

C．二氧化碳

D．含碳物质

12、取一定质量的碳酸钙高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为 21.2g，其中钙元素和碳元素的质量比为 10:1，向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后生成二氧化碳气体的质量为

A．4.4g

B．2.2g

C．1.1g

D．0

13、下列有关溶液的说法中，正确的是

A．溶液一定是由溶质和溶剂组成的

B．溶液一定是无色的

C．均一、稳定的液体一定是溶液

D．溶液中的溶质一定是固体

14、现有某镁样品2.4g，可能不含杂质，也可能含铝、锌、铜等杂质（其他杂质不考虑）。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如右图所示。则下列结论正确的个数是

①x的值为0.2

②该镁样品中若含杂质，则一定含有铝

③M点对应的溶液质量

④N点对应的溶液中，可能含有2种、3种或4种溶质

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

15、符合下图装置设计意图的有(　　)

①说明CO具有还原性　②既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源　③说明CO得到氧后的产物是CO2　④有效地防止了剧毒的CO对空气的污染

A．①②

B．②④

C．②③④

D．①②③④

16、归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是

A．铁器在空气中易腐蚀，因此铝制品在空气中也易腐蚀

B．溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液

C．活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属

D．酸与碱反应生成盐和水的反应是中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应

17、2023晋江国际马拉松将于12月3日举行，“绿色”是主要理念。下列做法不符合“绿色”理念的是

A．鼓励公交车出行

B．实行垃圾分类回收

C．赛道附近工厂烟囱加高排放

D．增加植树造林面积

18、2020年5月12日是我国第十二个全国防火减灾日。下列说法不正确的是

A．一旦发生火灾，应用湿毛巾捂住口鼻，迅速逃离并拨打火警电话119

B．生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点

C．电线老化而短路引起火灾，先切断电源，再用干粉火火器灭火

D．做实验时，不慎碰倒燃着的酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来用湿抹布盖火

19、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、透过现象看本质，下列宏观现象的微观解释不正确的是

A．戴口罩不会阻隔氧气——氧分子体积很小

B．水变成水蒸气属于物理变化——分子种类没有发生变化

C．结成冰的水不会流动——0℃以下的水分子不再运动

D．自然界中水的天然循环——水分子不断运动且分子的间隔发生改变

21、碲元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是

A．碲原子的最外层电子数为52

B．碲为金属元素

C．碲的相对原子质量为127.6g

D．+6价碲的氧化物化学式为TeO3

22、下列有关化学用语的表达中不正确的是

A．2个氮分子：2N2

B．氟原子：F

C．高锰酸钾中的阴离子：

D．氯化铁的化学式：FeCl2

23、加油站需要张贴的警示标识是

A．

B．

C．

D．

24、2023年5月30日“神州十六号”由被誉为“神箭”的长征二号F遥十六运载火箭托举跃入苍穹。推力来自偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)反应放出的巨大能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2↑+4H2O+2X↑，则X的化学式为

A．CO

B．CH4

C．CO2

D．CH2O

25、某化学反应的微观过程如图所示，则下列说法中，错误的是

A．该反应属于氧化反应

B．甲、乙两物质参加反应的粒子个数比为2：5

C．物质丁的化学式是H2O

D．反应前后氧元素的化合价没有改变

26、下列实验现象描述正确的是

A．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体

C．红磷在空气中燃烧，产生五氧化二磷白烟

D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体

27、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。

(1)在铁、氧气、水三种物质中，由分子构成的物质是___________（写化学式）。

(2)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言，请用化学用语填空:

①硝酸银____________；

②氯化亚铁____________；

③式量最小的氧化物____________；

④2个汞原子____________；

⑤可填充飞艇，且较安全的气体是____________；

⑥保持氮气化学性质的微粒是____________；

⑦-2价的硫元素____________；

⑧地壳中含量最高的金属元素与非金属元素组成的化合物____________；

(3)写出符号“3CO2”中数字的含义： “3”表示____________；“2”表示____________；

28、用分子、原子、质子、电子等知识回答：钠元素和镁元素的本质区别是_____不同；决定元素化学性质的是___________; CO和CO2都由碳元素和氧元素组成，但是化学性质不同，是因为_________不同。

29、用化学符号表示：

（1）空气中含量最多的气体___（2）地壳中含量最高的元素____（3）构成氯化钠的阳离子____

30、判断下列化学字符号中数字“2”的意义，将正确答案序号填在对应空格内。

①Ca2+ ②NO2 ③2NO ④2OH- ⑤2Na ⑥

其中表示分子个数的是：______，表示一个分子中所含原子个数的是：______，表示离子所带电荷的是：______。

31、将一杯浑浊的水进行过滤，回答下列问题．

（1）除玻璃棒和烧杯外，还需要的另外一种玻璃仪器是      ．

（2）写出玻璃棒在过滤操作中的作用：       ．

（3）过滤的目的是除去水中的 杂质．

32、中华文化博大精深，很多古籍中记载了丰富的化学知识。请回答下列问题。

(1)苏轼《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”，指的是在高温条件下，投入的炭与灼热的水蒸气反应生成氢气和一种可燃性气体，使燃烧更旺，则生成的另一种可燃性气体的化学式为_______。

(2)《神农本草》中记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解之”。茶叶中的茶多酚有较好的抗癌、防治心血管病的作用，酯型儿茶素（C22H18O11）是茶多酚中的一种主要成分，其中碳、氢元素的质量比为______。

(3)《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载：“炉甘石（主要成分是ZnCO3）装载入一泥罐内，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”冶炼锌时反应的化学方程式为ZnCO3+2CZn+3X↑，X的化学式为______，碳能冶炼金属，体现了碳具有_______性；

(4)战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房成灰（“蛎房”即牡蛎壳,主要成分碳酸钙）”。请写出蛎房烧成灰的化学方程式______。该反应属于_______（填基本反应类型）

33、化学与生活息息相关，请用化学知识解释下列问题:

（1）“铁强化酱油”可补充人体所需的铁元素，铁元素摄入不足可能会引起哪种疾病?_______

（2）合成橡胶除了制作橡胶跑道外还广泛应用于农业、国防、交通及日常生活中，合成橡胶与天然橡胶相比，合成橡胶有哪些优良的性能？_______（答一点即可）

（3）金属回收的意义_______

34、水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任。请回答下列有关问题：

（1）请举出你在生活中节约用水的一种做法：_____。

（2）下列是一些净水的方法，其中可使硬水变成软水的是：_____（填序号）。

①过滤   ②蒸馏   ③沉淀   ④煮沸

（3）按图所示装置进行实验，一段时间后，理论上A试管中产生的气体与B试管中产生的气体的体积比为_____，该实验过程中发生反应的文字表达式为_____。

（4）从组成角度看：水是由_____组成的。

35、人类的生活、生产离不开水。

A 自来水厂 B 直饮水 C 电解水

(1)自来水厂利用沉降、_______、吸附和消毒等方法净化水。

(2)取等量的自来水和直饮水，分别加入等量肥皂水并搅拌，发现直饮水中有大量泡沫，没有垢状物，自来水中泡沫少且有垢状物，说明直饮水的硬度比自来水的_______(填大”或“小”)。

(3)家庭生活中既能降低水的硬度，又可以杀菌消毒的方法是_______。

(4)某同学探究水的组成，按图C所示做电解水的实验。实验开始后发现两极都有气泡冒出，为检验b中气体，打开活塞，用燃着的木条靠近管口，可观察到_____现象，可得知该气体是____。电解水反应的文字表达式为_______，证明水是由_______组成的。

36、能源利用和环境保护是我们共同关注的问题。

(1)将石油加热炼制，利用石油中各成分的______不同，将它们分离，可得到的产品之一是______。

(2)根据煤的组成元素可知，其燃烧时会排放出________(填化学式)等污染物，这些气体也是造成酸雨的主要物质。

(3)煤气化是提高煤的利用率、降低环境污染的方法之一。先将煤制成焦炭，焦炭与水蒸气在高温下反应得到一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为________。

(4)“碳中和”是指抵消温室气体的排放，达到相对“零排放”。下列说法中，有助于促进“碳中和”的是_______(填标号)。

A．大力植树造林

B．捕集、利用和封存CO2

C．提倡使用一次性餐具

D．广泛使用太阳能、风能

37、珍珠粉由珍珠经加工制成的白色粉末，是重要的药品、化妆品原料．市场上出现的假珍珠粉外观上与真珍珠粉差不多，肉眼无法辨别它们．但假珍珠使用过多会带来健康问题．

【提出问题1】珍珠粉的主要成分是什么？真假珍珠粉的差别在哪里？

【做出猜想】小明：含有碳酸钙；小华：含有蛋白质；小芳：含有碳酸钙和蛋白质

【实验一】为了确认珍珠粉的组成，他们进行了下列实验（表格如下）：

【结论】小芳的猜想成立．

【提出问题2】真假珍珠粉中碳酸钙的含量有差别吗？

【实验2】各取5g真假珍珠粉各稍许，置于下列实验装置中（稀盐酸足量）．测定生成气体体积数据如下：

回答相关问题：

（1）实验前如何检查该装置的气密性    ；

（2）量气管点上端加一层植物油的目的是     ；

（3）由实验数据可知：真珍珠粉中碳酸钙的含量 假珍珠粉（填“＞”、“＜”、“=”）．

38、气体的制取及其性质实验是初中化学的基础实验，回忆有关知识，根据如图回答：

(1)检查装置A的气密性的方法是______，说明气密性良好。

(2)实验室可以利用装置A和F制备并收集CO2，石灰石应放在______；装置的连接顺序a→______；实验过程中若需要暂时停止反应，最便捷的操作是______。

(3)实验室里，可使用B装置加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制备氨气，收集氨气不选择装置D和装置E，由此推测氨气的物理性质是______（写一条）。

(4)用B装置制取气体的化学方程式______。

39、把氯酸钾和二氧化锰的混合物27.5克,加热至不再有气体放出，冷却后称得剩余固体质量为17.9克。求（1）反应所生成的气体的质量？

（2）混合物中氯酸钾的质量？

（3）化学反应前后二氧化锰在固体混合物中所占的质量分数的变化值？

40、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

(1)t2 ℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲________乙(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是______(填序号，下同)。

A. 溶剂的质量一定变小  B. 溶质的质量可能不变

C. 溶质的质量分数一定变大  D. 溶液的质量一定变大

E. 该饱和溶液还可以溶解其它物质

(3)若甲中含有少量乙，要得到纯净的固体甲，采取的方法是________。

(4)通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平(带砝码盒)、烧杯和________(填序号)。

A. 酒精灯  B. 药匙  C. 玻璃棒  D. 漏斗   E. 铁架台  F. 量筒  G. 胶头滴管