巴彦淖尔2025学年度第一学期期末教学质量检测初二化学

1、宏观与微观联系是学习化学的重要方法。下列说法不合理的是

A．绿了芭蕉，红了樱桃——不同的分子具有不同的性质

B．金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子排列方式不同

C．闻到远处油菜花的香味——分子在不断地运动

D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子受热，体积增大

2、小明学习完化合价和化学式后，正确求出中锰元素的化合价为

A．

B．

C．

D．0

3、氮化镓(GaN)是研制光电子器件的新型半导体材料。氮化镓中氮元素化合价是-3价，则与之对应化合价的镓的氧化物为

A．GaO

B．GaO2

C．Ga2O3

D．Ga2O

4、2023年杭州亚运会秉承了“绿色”办亚运理念。下列做法不符合“绿色”理念的是

A．分类回收垃圾，进行无害化处理

B．增强比赛气氛，大量燃放烟花爆竹

C．扩大绿地面积，增加植树种草

D．发展清洁能源，使用太阳能灯照明

5、鉴别CO、O2、CO2三种气体，最简便的方法是

A．试验三种气体的溶解性

B．将气体分别通入澄清的石灰水中

C．把燃着的木条分别伸入集气瓶中

D．将气体分别通入紫色石蕊试液中

6、为应对全球气候变化，我国向世界承诺：2030年前达到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当。“碳中和”中的碳是指

A．二氧化碳

B．碳元素

C．碳原子

D．碳单质

7、学习科学知识可以用来辨别“真”“伪”。下列叙述属于“真”的是

A．电子带负电，所以带负电的微粒定是电子

B．原子核由质子和中子构成，所以原子核中一定有质子和中子

C．碳原子的排列顺序不同，所以金刚石和石墨的物理性质差异较大

D．铁生锈需要氧气和水，所以避免铁生锈的原理是隔绝氧气或水

8、规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列基本实验操作正确的是

A．二氧化碳的验满

B．铁丝与氧气反应

C．倾倒液体

D．过滤液体

9、实验操作应严谨规范，下列实验基本操作不正确的是

A．取用固体药品

B．检查装置气密性

C．点燃酒精灯

D．倾倒液体

10、下列有关物质性质与用途关系对应不正确的是

A．洗涤剂有乳化作用，可用于洗去油污

B．铝能与氧气反应，常用于制作炊具

C．镁粉燃烧发出耀眼白光，可制作照明弹

D．不锈钢有耐腐蚀性，可制造医疗器械

11、下列区分氧气和二氧化碳的方法不可行的是

A．用紫色石蕊溶液

B．用燃着的木条

C．用澄清石灰水

D．闻气味

12、下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是

A．2S：表示两个硫原子

B．：表示两个硫酸根离子

C．：表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子

D．：表示氧化镁中镁元素的化合价为+2

13、生活中发生的下列变化，属于化学变化的是

A．冰雪融化

B．食物腐烂

C．海水晒盐

D．石蜡熔化

14、为验证银､铁､铜三种金属活动性顺序，洋洋同学做了如图所⽰实验，三⽀试管⾥的液体均为稀盐酸｡下列说法错误的是

A．金属丝浸⼊溶液前需要先用砂纸打磨

B．铁丝表⾯有气泡冒出，银丝和铜丝无明显变化

C．该组实验不能判断铜､银的金属活动性顺序

D．b中发⽣反应的化学⽅程式：

15、发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是

A．门捷列夫

B．道尔顿

C．侯德榜

D．张青莲

16、下列化学方程式中，完全正确的是(　　)

A．P+O2P2O5

B．C+2O CO2

C．Mg2+O2MgO

D．3Fe+2O2Fe3O4

17、化学与人们的健康生活息息相关，下列说法不正确的是

A．吸烟有害健康，青少年应远离烟草

B．食品添加剂有天然物质也有人工合成的，所有食品添加剂都必须按规定限量使用

C．我们每天定时饮食，除了提供新陈代谢的原料，还提供维持体温的能量，因此，不能吃霉变或超过保质期的食物

D．煮饭用水和饮用水都必须用纯净水才有利于健康

18、下列有关溶液的说法正确的是

A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液

B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度

C．将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为5%

D．饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液

19、为强化安全意识，提升安全素养，某校举行了消防安全知识竞赛。下列做法正确的是

A．室内起火，打开所有门窗通风

B．图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火

C．电器在使用时着火，立即用水灭火

D．在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂

20、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。下列对于碳、氧循环的认识中，不正确的是

A．变化观：碳、氧循环能体现自然界中的物质和能量转化

B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素的质量不变

C．微粒观：绿色植物的光合作用能使自然界中的氧原子总数增加

D．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

21、下列做法不利于节约资源的是

A．垃圾分类处理

B．乘坐公共交通工具

C．使用节水龙头

D．经常使用一次性筷子

22、年俗文化是我国宝贵的精神财富。下列年俗活动不涉及化学变化的是

A．裁剪窗花

B．燃烧“旺火”

C．发面蒸馍

D．燃放爆竹

23、自来水厂净水过程中不常用的方法是

A．沉淀

B．过滤

C．吸附

D．蒸馏

24、下列发明和技术不涉及化学变化的是

A．稻草造纸

B．蚕丝织布

C．使用火药

D．粮食酿酒

25、二氧化碳灭火器(如图)使用广泛，生产时将二氧化碳气体加压液化后装入小钢瓶中，使用时将其喷出灭火。下列有关该类型灭火器的说法错误的是

A．加压液化时，二氧化碳分子间间隔缩小

B．使用时先拉出保险销，再按下压把喷出液态二氧化碳灭火

C．灭火时，二氧化碳起到降低着火点和隔绝空气的作用

D．适用于扑灭图书馆内图书失火

26、用如图装置验证了空气中O2的含量。下列叙述不正确的是

A．红磷的作用是消耗氧气

B．实验前需要检查装置气密性

C．红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温后再打开止水夹

D．最终量筒中的液面约降至80mL刻度线处

27、某同学在四个烧杯中分别做氯化铵（NH4Cl）溶解实验。依据表格中的数据回答

问题。

（1）a为 。

（2）20℃时，氯化铵的溶解度是   g，

（3）将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需要加水   g。

（4）上述烧杯中的溶液不能确定是否达到饱和状态的是 （填烧杯序号）。

（5）若使烧杯②溶液中溶质的质量分数增大，可继续 （填字母序号）。

A加水；B加入少量氯化铵；C恒温蒸发部分溶剂；D升温到40℃；E．加入100g60℃时氯化铵的饱和溶液，再恢复至20℃

28、用下列物质的化学式填空：

①氧气②二氧化碳③氮气④水蒸汽⑤天然气

（1）长江“东方之星”沉船事故救援时，潜水员钢瓶中携带的是：_____

（2）充入灯泡中可延长灯泡使用寿命的是：_____

（3）在厨房中可代替煤气的一种比较清洁的燃料是：_____

（4）澄清的石灰水在空气中放置一段时间，表面形成一层白膜，说明空气中含有_____；

（5）酥脆的饼干在空气中放置一段时间后就不脆了，说明空气中含有_____；

29、阅读下面科普短文。

尿素，是一种白色晶体，化学式为CO(NH2)2，属于有机物，它是目前使用量最大的一种化学肥料。

尿素是蛋白质在体内代谢的产物。早在1737～1785年，德国医生博哈夫和法国实验员鲁埃分别通过蒸发尿液获得了尿素。

1811年，英国化学家戴维将一氧化碳和氯气（Cl2）的混合物暴露在日光中，获得光气（COCl2），再将光气与氨作用合成尿素。目前工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素。

尿素在土壤中酶的作用下，转化成碳酸铵或碳酸氢铵，才能被作物吸收利用，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。尿素在转化前是分子态的，不能被土壤吸附，应防止随水流失。

依据文章内容，回答下列问题：

（1）尿素中含有________种元素。

（2）蒸发尿液可获取尿素，由此可以推断尿素的性质是________。

（3）英国化学家戴维将光气与氨作用合成尿素，该反应的化学方程式为：COCl2 + 4NH3 = CO(NH2)2 + 2_____。

（4）合成尿素的微观示意图如下，该反应的化学方程式为____________。

（5）下列说法正确的是_______（填字母序号）。

A.蛋白质在体内的代谢产物之一为尿素

B.尿素施用在土壤中，能够被作物直接吸收

C.尿素是一种含氮有机物

30、用化学用语表示：

（1）2个碳原子__________；

（2）2个铝离子_________；

（3）空气中含量最多的气体________；

（4）人体中含量最多的物质__________；

（5）氧化铝的化学式__________。

31、根据下图回答问题：

(1)x的数值为___________。在化学反应中，硫原子易___________（填“得”或“失”）电子。

(2)硫、镓两种元素的本质区别是___________不同。镓属于___________（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素。镓的相对原子质量是___________。

32、（8 分）（1）有下列物质：氯化钠、氮气、氖气、二氧化硫、二氧化碳、盐酸，请选用这些物质的化学式填空：

①人体胃液中含有的酸是 ；②属于有刺激性气味的有毒气体的是 ；

③属于稀有气体的是 ；   ④光合作用中消耗的气体是 。

（2）试选用“＞”或“＜”或“＝”填空。

①酸雨的 pH   正常雨水的pH；

②空气中氮气的体积分数   氧气的体积分数；

③人呼出气体中二氧化碳的含量   空气中二氧化碳的含量；

④常温下将10g氧化钙粉末加到90g水中，充分混合后，静置，过滤后所得溶液的溶质质量分数____10%。

33、请写出下列反应的符号表达式

（1）水电解_____

（2）红磷在空气中燃烧_____

34、浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。海水晒盐的主要流程如图1。

(1)海水属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。

(2)海水晒盐后的母液是氯化钠的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。上述母液的主要溶质是氯化镁、氯化钠、硫酸镁和氯化钾，它们的溶解度曲线如图2.从上述母液中可以提取氯化钾，主要流程如图3。

(3)100℃时，母液中的四种主要溶质其溶解度最小的是_____（填化学式）。

(4)固体①的主要成分是氯化钠和硫酸镁，固体②的主要成分是氯化钾和氯化镁，则操作①和操作②依次为_____、_____。（此两空填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。用冷水或饱和_____溶液洗涤固体②干燥后可得到较纯净的氯化钾晶体。

(5)一定温度下，将30g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有5g氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化钾的质量分数为_____（计算结果保留一位小数）。查阅溶解度图曲线图，此时的温度是_____。

35、我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO4）反应获得铜。请写出该反应的化学方程式，并指出反应类型_____。

36、金属与人类生活密切相关，回答下列问题。

(1)熔点最低的金属是________ (填名称)。

(2)该小组用下图装置进行实验，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约________(填“40”或“10”)mL刻度处。

(3)铁是目前世界年产量最高的金属，但易生锈，写出用稀盐酸除铁锈的现象________。

(4)将一定质量的铁粉加入硝酸铝、硝酸铜、硝酸银三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 (填字母)。

A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜

B．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝

C．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+

D．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe2+、

37、气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能，请根据下列装置回答问题：

（1）写出图中标数字的仪器名称①_____，②_____。

（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____，若用D装置收集氧气，气体应从管口_____（填“a”或“b”）进入。

（3）图中的E装置可用来测量生成氧气的体积。进行操作时，在水量足够的前提下，集气瓶未装满水是否会影响实验结果_____（填“是”或“否”）。

（4）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取NH3，氨气极易溶于水。

①制取氨气应选用的发生装置为_____（填字母序号）。氨气只能用_____法收集。

②振荡如图中的试管可观察到的现象是：_____。

（5）下列加热高酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是_____（填序号）。

38、老师为同学们提供了如下实验装置。

(1)写出仪器a、b的名称：a________，b________。

(2)组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口________，然后稍稍用力旋转，将其插入。

(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是________(填字母代号，下同)。若要收集较纯的氧气，可选用的收集装置是________。

(4)实验室也可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置B中制取氧气。

①若选用C作发生装置，你认为选用装置C的优点是________。

②也可以将注射器连接到装置B的导管口处，用来________。

(5)G装置也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从________(填“c”或“d”)端通入。

39、（6分）为了测定某种大理石废料中碳酸钙的含量，某研究小组的同学取50g该大理石样品，分5次加入200g稀盐酸（假设杂质不与盐酸反应，也不溶于水）进行充分反应。实验过程中的数据记录如下：

（1）写出实验中发生反应的化学方程式___________________________________________；

（2）根据已知条件列出求解50g大理石样品生成二氧化碳质量（x）的比例式__________；

（3）小组同学用质量分数为36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，需要浓盐酸和水的质量比为________；

（4）向第一次反应后所得溶液中加入54.4g水，则所得溶液的溶质质量分数为__________；

（5）某工厂要想制得280t含杂质19%的生石灰，理论上需要这种大理石废料的质量为__________；

40、（6分）CO是大气污染物之一。用氯化钯（PdCl2）可以测定空气中微量CO的含量，反应的化学方程式：PdCl2+CO+H2O= Pd↓+2HCl+CO2

测定某空气样品时，反应后得到Pd的质量为1．06g，计算该空气样品中CO的质量。