郑州2025学年度第一学期期末教学质量检测初二化学

1、每年的3月27日，是“全国中小学生安全教育日”。下列做法错误的是

A．进入久未开启的菜窖前先做灯火实验

B．发现泄漏应立即拨打求救电话

C．炒菜锅着火，不能用水浇灭

D．吸烟有害健康，青少年不要吸烟

2、分类是学习化学的有效方法之一，下列各组物质按照混合物、化合物、单质的顺序排列的是

A．稀有气体、氯酸钾、铜

B．生铁、生理盐水、液氧

C．臭氧、氯化氢、钢

D．冰水混合物、白醋、氮气

3、下列有关实验现象描述正确的是

A．细铁丝在氧气中燃烧生成红色固体

B．红磷在氧气中燃烧产生大量白烟

C．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体

D．硝酸铵溶于水时会放出大量的热

4、下列变化属于化学变化的是

A．酒精挥发

B．干冰升华

C．石蜡燃烧

D．研磨胆矾

5、下列反应中属于置换反应的是

A．

B．

C．

D．

6、加热是最常见的反应条件，这一基本实验操作常要使用酒精灯。下列有关说法错误的是

A．用燃着的木条点燃酒精灯，燃着的木条的作用是使温度达到可燃物的着火点

B．酒精灯里的酒精洒到桌面上燃烧起来，可用湿抹布盖灭

C．用完酒精灯后用灯帽盖灭，其灭火原理是隔绝氧气

D．为了使酒精灯燃烧更旺，将灯内酒精添满，以增加可燃物

7、下面对实验现象的描述准确的是

A．红磷在空气里燃烧，生成大量白烟，放出热量

B．木炭在氧气里燃烧，发出白光，放出热量，生成二氧化碳

C．铁丝在空气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

D．将铁钉放入硫酸铜溶液中，有红色固体析出，无色溶液变为浅绿色

8、用过氧化氢制取氧气并完成相关性质实验，所涉及的下列操作不符合规范的是

A．检查装置气密性

B．添加液体药品

C．收集并验满

D．铁丝燃烧

9、在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是

A．Mg2+、K+、OH-、

B．Na+、Ba2+、、

C．Na+、H+、Cl-、

D．Na+、K+、、Cl-

10、物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方法能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列变化中与“糯米酿酒”属于同种变化的是

A．石油分馏

B．钢铁生锈

C．干冰升华

D．海水晒盐

12、下列物质由原子构成的是

A．水银

B．二氧化碳

C．氯化钠

D．氨气

13、下列关于“物质-在氧气中燃烧的现象-所属反应类型”的描述均正确的是

A．镁-发出耀眼白光-化合反应

B．硫-微弱的淡蓝色火焰-化合反应

C．磷-大量白雾-氧化反应

D．木炭-发出白光，生成二氧化碳-化合反应

14、下列对实验现象的描述，错误的是

A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾

B．碳在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

C．氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰

D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体

15、下列实验方案不能达到实验目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是（　　）

A．金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同

B．CO2无毒，空气中的CO2超过正常含量较多时，也不会对人体健康产生任何影响

C．清明上河图至今图案清晰可见，是因为常温下碳单质的化学性质稳定

D．冬天用煤炉火取暖时，在煤炉上放一壶水不能防止CO中毒

17、钇（Y）是一种稀土元素，该元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是

A．钇属于金属元素

B．钇原子中的质子数为39

C．钇元素的相对原子质量为88.91

D．钇原子中的中子数为39

18、图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图。下列说法错误的是

A．图2中m的值为34，属于非金属元素

B．硒原子的相对原子质量是78.96

C．硒元素位于元素周期表中的第4周期

D．硒离子符号为Se2+

19、关于金刚石与石墨涉及的学科观点不正确的是

A．元素观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质

B．微粒观：6g金刚石和6g石墨所含的碳原子数相同

C．守恒观：在一定条件下，6g金刚石能生成6g石墨

D．结构观：金刚石和石墨里碳原子的排列方式不同，所以化学性质有很大差异

20、属于化合反应的是

A．2H2O2H2↑+O2↑

B．C+CO22CO

C．2H2O22H2O+O2↑

D．CH4+2O2CO2+2H2O

21、除去下列物质中杂质(括号内物质为杂质)的方法，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、对于探究硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后质量变化的实验，有关说法正确的是

A．实验现象为产生白色沉淀

B．依据质量守恒定律，反应前后水中的氢原子和氧原子的个数保持不变

C．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的总质量等于生成物的总质量

D．反应前后铜元素的质量不变

23、铬(Cr)在钢铁、医疗等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。下列对铬的性质预测不合理的是

A．能导电

B．能与硝酸银溶液反应

C．能与稀硫酸反应

D．能与氯化钠溶液反应

24、下列有关海洋化学资源的说法，错误的是

A．可燃冰被称为“未来能源”，其燃烧后几乎不产生任何残渣或废气

B．蒸馏法淡化海水利用的原理是构成物质的微粒大小不同

C．为检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液

D．海水中含量最多的盐是氯化钠

25、化学观念是化学课程要培养的核心素养之一，从不同化学观念角度对CO和CO2的认识错误的是

A．元素观：CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物

B．分类观：CO和CO2都属于氧化物

C．变化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化

D．守恒观：28gCO与32gO2反应，一定生成60gCO2

26、根据所学知识判断，下列说法不正确的是

A．可燃冰是不可再生能源

B．久未开启的地窖进入前进行灯火试验是为了防止CO中毒

C．厨房天然气泄漏时应先关闭阀门

D．汽油中加入适量的乙醇可减少汽车尾气的污染

27、成年人每分钟大约需要吸入8升的氧气，（氧气的密度=1.429g/L,空气的密度=1.293g/L)，问：

(1)成年人每分钟大约需要吸入空气_________升。这些空气的质量为_________克。

(2)8升氧气的质量为__________克。

28、亚硝酸钠(NaNO2)有毒、有咸味。外形与食盐相似。人若误食会引起中毒。NaNO2、NaCl的溶解度曲线如图所示。

(1)某同学设计的鉴别NaNO2、NaCl固体的方案如下：20℃时，取6.0g NaNO2和6.0g NaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水(水的密度为1g/mL)。用玻璃棒充分搅拌后，观察现象。你认为此方案是否可行？___________(填“可行”或“不可行”)。

(2)除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，实验步骤，加水溶解，蒸发浓缩，___________然后过滤、洗涤、干燥。

(3)分别将60℃时等质量的NaNO2、NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是___________(填“NaNO2”或“NaCl”)。

(4)20℃时，将182.2g NaNO2饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，可析出晶体的质量为___________。

(5)40℃时，将20克NaCl加入50克水中，充分搅拌，所得溶液质量是___________g。

29、下列反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的______，属于氧化反应 但不属于化合反应的是______，属于缓慢氧化反应的是_______填序号)

A．铜+氧气氧化铜 B．石蜡+氧气二氧化碳+水  

C．碳酸→二氧化碳+水 D．动物的呼吸

30、在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂。某学习小组为了探究其成分，进行了严密的试验，有关数据分析如下：取2.16g该物质，使其充分燃烧，测得只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。则参加反应的氧气质量为___________g，该物质中氧元素的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为___________。

31、每年的6月5日是世界环境日，我国倡导社会各界着力践行人与自然和谐共生和绿色发展理念，共同履行环保责任，呵护环境质量。

(1)PM2.5是指大气中直径______（选填“大于”或“小于”）或等于2.5微米的颗粒物。

(2)下列行为不会形成PM2.5的是______。（填序号）

A．汽车尾气排放

B．焚烧秸秆

C．风力发电

(3)计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括______。（填序号）

①CO2②SO2③N2④H2O（气）

(4)写出PM2.5对人类健康的危害：______（写一点即可）。

(5)改善空气质量需要全民行动，作为中学生的你能做的一件事是：______。

32、下图是某化学反应的微观示意图，根据下图回答问题：

(1)甲物质中硫元素的化合价为_______________________________；

(2)甲乙丙丁四种物质中属于氧化物的有______________________________；

(3)反应过程中甲乙的质量比为_________________________________。

33、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

(1)t3℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是________。

(2)t2℃时，向50克水中加入35克C，得到的溶液质量为_______克。

(3)t3℃时将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t2℃，降温后其溶质质量分数由大到小的顺序为_______。

34、（1）收集氧气采用排水法，利用了氧气的什么性质_______？

（2）S在氧气、空气中燃烧，会产生不同的现象，这说明了什么_______？

35、化学与生活息息相关。请按要求填空。

① 能作食品干燥剂的物质是____；（写化学式）

② 我们需要洁净的水，自来水生产通入氯气的作用是____；

③ 家用净水器中使用活性炭是利用了它的________性；

④ 中考答题时要求使用2B铅笔，铅笔芯的主要成分是________（写物质名称）；

⑤ 为了缓解干旱，用于人工降雨的物质是_______（写物质名称）。

36、水与人类的生产和生活关系密切。

（1）检验某天然水是硬水还是软水：取样，加入肥皂水，搅拌，泡沫少且有白色垢状物，该天然水是_________。

（2）家庭中硬水转化为软水的方法__________。

（3）如图1是电解水的简易装置图。

在图1电源左侧的a是电源的______（填正或负）极。与b相连的试管里产生的气体是______，检验该气体的方法是________                                

（4）可用如图2来表示水分解为氢气和氧气过程中出现的微粒示意图。请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列______（用甲、乙、丙表示），

（5）电解水反应化学方程式为 ___________

37、实验探究

（一）基础回顾：

请结合下图回答问题：

（1）写出标号①②的仪器名称：① ________；② ________。

（2）选择发生装置B和收集装置D可以用于实验室制取O2，使用纯净物药品制取氧气的化学式表达式 _________；

①实验中某同学发现D装置水槽中的水变红，产生此现象的原因是 ________。

②用E装置也可以收集氧气，若E装置装满水，气体应从 _______端（填“a”或“b”）进入收集。

③铁丝在氧气中燃烧的化学式表达式为 ________。小明将排水法收集的O2用于铁丝燃烧的实验，却并未看到“火星四射”的现象，经检查装置的气密性良好，请你帮他分析可能是 _______的原因。

（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应比双氧水制氧气还要剧烈得多。你认为上图中最适合制备乙炔的发生装置是 ________，其优点是____。若没有注射器，可将其换成 ______（填实验仪器）也能达到同样的效果。

（4）某同学用C装置制备CO2，发生反应的化学式表达式为 ____

①若用E装置检验CO2，E装置中盛放 _______，气体应从 ________端（填“a”或“b”）进入，发生反应的化学式表达式为 ________；

②用F装置收集CO2，证明CO2已收满的方法是 ________；

（二）拓展提升：

潜水艇里要配备氧气的再生装置，以保证长时间潜航。有以下几种制取氧气的方法：

①加热氯酸钾分解制氧气

②用过氧化氢分解制氧气

③常温下过氧化钠固体（化学式为Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

（5）写出方法①和②的化学式表达式 _________　、__________。

（6）事实证明最适合在潜水艇里制氧气的方法是________，与其它两种方法相比，这种方法的优点是 __（填序号）。

A 无需加热，常温下就可自动完成，使用方便

B 能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气

探究：某同学设计了下图所示的实验装置来探究过氧化钠和二氧化碳反应产生氧气。

（查阅资料）已知过氧化钠是一种浅黄色固体粉末，过氧化钠还能与水反应生成氢氧化钠和氧气。

（7）A是二氧化碳气体的发生装置，装配该装置时，应选用的仪器除带导管的双孔橡皮塞外，还需要的仪器有（填名称，从图2中选择）____、____。

（8）用图1中装置D所示的方法收集氧气，其依据是 ________________；

（9）B中反应化学式表达式是 _________。

（10）你认为该方案 ______（填“能”或“不能”）证明过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，理由是 ______。

38、请根据下列实验装置图回答有关问题：

（1）写出标号仪器的名称：①________。

（2）用A、E组合制取氧气，有关反应的化学方程式为___________；在气体收集完毕后，接下来的操作是__________。

（3）乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔。制取并收集乙炔的装置选_____。

39、实验室常用下图所示装置测定空气中氧气的含量。

(1)若有1.24 g红磷发生反应，根据化学方程式计算，产生的P2O5有_______g。

(2)该实验中红磷过量，你认为是否有道理？_______（填“是”或“否”），你的理由：___________________________。

(3)在动手实验的过程中，你认为该实验的不足是___________（至少一条）。

40、研究和控制化学反应条件有重要意义。

①同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热双氧水也可以制取氧气，同学们可以选择下列   （11）   （选填编号）装置(气密性良好)进行实验。实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是   （12）   ，因此加热不适合用于双氧水制取氧气。

②同学们还想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。

I．取用二氧化锰的仪器是   （13）   （选填编号）。

II．写出上述反应的化学反应方程式   （14）   。

III．本实验中收集氧气选用的装置有   （15）   （选填编号）。

IV．实验2中双氧水溶质质量分数为   （16）   。

V．实验3中，加入的二氧化锰质量为   （17）   g。

VI．相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明   （18）   。