宁德2025学年度第一学期期末教学质量检测初二化学

1、下图是金刚石、石墨、C60结构示意图，下列说法正确的是

A．从组成上看，这三种物质都是由同种元素组成的

B．从用途上看，这三种物质都可做铅笔芯和电极

C．从性质上看，这三种物质的性质都是相似的

D．从结构上看，这三种物质中原子排列方式是相同的

2、下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、现有常温下的三种溶液①纯碱溶液②食盐水③食醋，pH大小关系为

A．①＞②＞③

B．①＞③＞②

C．②＞①＞③

D．③＞②＞①

4、在反应A+3B=2C+3D中，A、B的相对分子质量之比为5：6，若2.5gA与一定量的B恰好完全反应后，生成3.8gD。则生成C的质量为

A．9.6g

B．7.7g

C．6.8g

D．8.8g

5、铁是世界年产量最高的金属。下列有关铁的说法正确的是

A．沙漠地区的铁制品生锈速率更快

B．赤铁矿、磁铁矿都是常见的铁合金

C．铁比铝更容易生锈，说明铁的活动性更强

D．工业炼铁的原料有焦炭、铁矿石、石灰石和热空气

6、水受热变成水蒸气是由于

A．水分子被破坏

B．水发生了化学变化

C．水分子之间的间隔变大

D．水分子本身的体积变大

7、下列粒子在化学反应中容易失去电子的是

A．

B．

C．

D．

8、化学知识来自生活并应用于生活，下列说法正确的是

A．活性炭可用于净水，是因为能吸附水中的钙、镁离子

B．汽油能洗去油污，是因为汽油能溶解油污

C．水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的原子构成不同

D．钛合金能用于人造骨骼，是因为其熔点低

9、浩宇同学在化学学习中发现有很多的数量关系，下列对“1+1”的判断正确的是

A．1L酒精和1L汽油混合后体积为2L

B．某温度下1g饱和食盐水和1g食盐固体混合后溶液质量为2g

C．1g铜和1g氧气充分反应，生成氧化铜质量为2g

D．1g硫和1g氧气充分反应，生成二氧化硫的质量为2g

10、推理是常用的学习方法。下列推理正确的是

A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子

B．红磷和木炭都可以燃烧，所以用木炭代替红磷也能测定空气中氧气的含量

C．由一种元素组成的纯净物一定是单质，所以单质一定只含有一种元素

D．化学反应通常伴有能量的变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供的

11、下列符号只有微观意义的是

A．O2

B．2N2

C．Cu

D．SO2

12、下列有关化学实验现象的描述正确的是

A．硫在空气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰

B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

C．木炭在空气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体

D．镁条在空气中点燃，发出耀眼白光，生成白色固体

13、2021年诺贝尔化学奖成果是“在不对称有机催化方面的发展”。脯氨酸就是其中一种常见的有机催化剂，其化学式为C5H9NO2。下列有关说法正确的是

A．脯氨酸属于氧化物

B．脯氨酸反应前后质量和性质都不变

C．脯氨酸由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

D．脯氨酸中氢元素的质量分数最小

14、建构模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是

A．灭火原理模型

B．空气组成模型

C．化石燃料模型

D．原子结构模型

15、歼-20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机，其隐身材料的合成原料之一为间苯二胺（C6H8N2）。下列有关间苯二胺的说法，正确的是

A．间苯二胺属于混合物

B．间苯二胺中氢元素的质量分数最大

C．间苯二胺由6个碳原子8个氢原子和2个氮原子构成

D．间苯二胺中碳元素与氢元素的质量比为9:1

16、向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是

A．

B．

C．

D．

17、实验室探究镁和NH4Cl溶液反应。（浓硫酸可以吸收H2O和NH3）

实验1：取镁条用砂纸打磨光亮。

实验2：将打磨后的镁条放入NH4Cl溶液中，有灰白色固体析出，同时产生气泡。

实验3：收集实验2中气体，通入如图装置。   

下列结论不正确的是：

A．实验1是除去镁条表面的氧化膜

B．实验2析出的灰白色固体是MgCO3

C．实验3中A溶液变红，则生成的气体中有NH3

D．实验3中C装置粉末变红，则生成的气体中有H2

18、10℃时，将3g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中(如图1)，充分溶解后，甲中有固体剩余。两种物质的溶解度曲线如图2。下列说法正确的是

A．10℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液

B．温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液

C．甲物质对应的溶解度由线为b

D．通过蒸发结晶的方法，可从两者混合液中分离出甲物质

19、火力发电厂的燃料主要是煤，煤燃烧排放的SO2、NO2等污染物污染空气。某发电厂处理NO2的反应原理为CH4+2NO2=CO2+X+2H2O，则X的化学式是

A．N2

B．C

C．CO

D．O2

20、钼(Mo)是组成眼睛虹膜的重要元素之一。Na2MoO4是钼元素的重要化合物，其中Mo的化合价为

A．+2

B．+4

C．+6

D．+8

21、下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、科学家发现，含氟牙膏能有效预防龋齿。这里“含氟牙膏”中的“氟”指的是 （          ）

A．单质

B．元素

C．原子

D．分子

23、随着全球能源需求的不断增长和化石能源的日益枯竭，可再生能源成为人们关注的焦点。下列能源中属于可再生能源的是

A．煤

B．石油

C．天然气

D．酒精

24、下列物质不属于纯净物的是

A．铁矿石

B．金刚石

C．部分结冰的蒸馏水

D．氢气燃烧生成的水

25、2023年10月18日第三届“一带一路”高峰论坛在北京举行。我国古代就经“一带一路”将发明和技术传送到国外。这些发明和技术中属于物理变化的是

A．纺纱织布

B．谷物酿酒

C．烧制瓷器

D．使用火药

26、要配制100g溶质质量分数为5.5%的氢氧化钠溶液用于实验，下列说法或做法正确的是

A．实验中用到的玻璃仪器有胶头滴管、量筒

B．将氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的纸上称量

C．配制好的氢氧化钠溶液中溶质、溶剂的质量之比为5.5：100

D．量水时仰视凹液面的最低处，其他操作正确，会导致所配溶液溶质质量分数偏小

27、上世纪七、八十年代石阡龙川河河水清澈见底，可以饮用，从二十一世纪开始，随着人们生活水平不断提高，导致龙川河河水日益枯竭、污染严重。针对这一现象，我们应当何如爱护水资源_____；_____，分别提出一条具体措施_____；_____。

28、碳元素是组成许多物质的基本元素。

（1）下列含碳元素的物质中，属于单质的是   （填序号）

A．碳酸钙 B．乙醇（C2H5OH）   C二氧化碳   D．C60

（2）化石燃料主要包括煤、   和石油气。其中天然气的主要成分是 （写化学式）  _____________________

（3）菱锰矿的主要成分是MnCO3，若锰元素的化合价为+2，则碳元素的化合价是 。

（4）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应生成金刚石和碳酸钠(Na2CO3）,该反应的化学方程式为   。

29、化学变化与人体健康

人体体液有血液、胃液、唾液等等，正常健康的体液维持着人体正常的生命活动。

(1)流动的血液

①血液为人体的各个部位运载输送着氧气和其它营养物质，正常人体血浆pH为7.35-7.45，呈______（填“强酸性、弱酸性、强碱性、弱碱性”），体内缺少______（写元素符号）元素，会导致贫血。血红蛋白中氮元素和硫元素质量比为1365： 32，则血红蛋白分子中氮原子和硫原子的个数比是______（填最简整数比）。

②氧气充足时，人体摄取的许多营养物质会被彻底氧化，为人体提供能量或其他有用物质，例如葡萄糖在酶的作用氧化为二氧化碳和水，同时放出热量维持体温，请写出该反应的化学方程式______。从能量的角度看， 该反应的能量转化过程是______。

③在血液进行气体交换时，生成的CO2进入血液中，血浆的pH会略有______（填“增大”或“减小”），原因是（用化学方程式表示）______。

(2)强大的胃液

①人体胃液pH为0.9-1.5，担负着食物的消化功能。胃蛋白酶能催化蛋白质的分解，某同学为了研究pH对胃蛋白酶催化活性影响，做了如下实验：向4支试管中加入等质量同种胃蛋白酶溶液，调节各溶液pH各不相同，分别加入一块等大的同种蛋白块，均置于25℃环境中，记录各试管内蛋白块消失的时间（如下表所示）：

下列关于该实验的说法正确的是______。

A．调节pH后的体积，应当完全相同

B．该实验温度应当控制在37℃实验结果才更有说服力

C．实验说明酶的生理活性与环境酸碱度等有着密切关系

D．酸有腐蚀性，因此酸性越强食物消化地越好

E．尽可能缩小蛋白块，可以大大缩短实验时间

F．实验说明：生命现象虽神秘但是可以通过研究解密，化学研究可以解决所有生命问题

②20世纪初科学家发现幽门螺杆菌产生的服酶导致人体胃内酸碱失衡，其原理是：CO（NH2）2+H2O______+2NH3↑，请在空白处填写化学式。

③如图是一胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。科学研究发现人体胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。分析下图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为______。该病人还可以用小苏打用来治疗，化学方程式为______。

30、写出下列物质的化学式：

①铁________

②二氧化锰_______

③氦气______

④氯酸钾_____

⑤水_______

⑥氯化钾________

⑦过氧化氢________

⑧氧化汞_________

31、按要求写出下列符号或写处符号表示的意义。

(1)一个铁原子___________；

(2)氯离子___________；

(3)画出氧原子的结构示意图___________；

(4)3个镁离子___________；

(5)2N表示___________；

(6)地壳中含量最高的金属元素___________。

32、(7分)金属材料在生活中起着重要的作用．

（1）钢铁是常用的金属材料，铁易与空气中的水和   反应而生锈．

（2）铝制品具有更好的抗腐蚀性能，是因为铝表面能生成一层 ，阻止铝进一步被氧化．

（3）金属饰品常含钯、银、铂，某兴趣小组的同学在老师的帮助下进行了相关探究．

【提出问题】依据生活经验，同学们猜测钯的活动性可能与银和铂相近

【查阅资料】钯(Pd)呈银白色，有金属光泽，可用作饰品

【实验药品】钯、铂(Pt)、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯(PdCl2)溶液

【实验探究】利用上述药品探究钯的金属活动性

得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为 ．

【废液处理】实验结束后同学们把所有液体倒入废液缸，出现白色沉淀．写出产生该现象的化学方程式：_______________．此反应属于 反应(填基本反应类型) ．

33、(8分)根据下图所示，回答有关问题：

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a 。

（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，应选用的发生装置是   （填字母），反应的化学方程式为 ，可用排水法来收集氧气，是因为氧气不易溶于水且不与水反应，在压强为101Kpa和温度为20℃时，氧气的溶解度为0.031，其含义是 。

（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气的化学方程式为   ，

要想随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是   （填字母）。

（4）实验室制取二氧化碳气体，若选用D装置来检验二氧化碳，装置中的液体是   （填写试剂名称），如果用E装置收集该气体，则气体应从   端进入（填“b”或“c”）。

34、为了实现“碳中和”目标，除了积极进行“碳减排”，还需要不断增加“碳汇”。

(1)“碳中和”的目的是使______（填物质名称）排放量达到“收支相抵”。

(2)下列“碳减排”的做法，可行的是______（填标号）。

A．禁止使用化石燃料

B．鼓励市民公交出行

C．生活垃圾就地焚烧

D．推广使用风力发电

(3)重庆合川实验基地通过将气态CO2压入地下变为液态CO2，实现人工“碳汇”。请从微粒观点解释该技术的原理：______。

(4)2021年我国科学家首次实现从CO2到淀粉的实验室全合成，其中第一步反应生成甲醇（CH3OH）的微观示意图如下：

①上述物质中，属于氧化物的有______种。

②该反应的化学方程式是______。

35、清洗仪器时，仪器内壁附着的油脂可先用________洗去，附着的难溶的固体物质可先用________洗去，再用水冲洗干净．仪器洗干净的标志________．

36、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下面是元素周期表的部分信息：

认真分析信息，回答：

(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是_____；

(2)分析上表规律，可推知，表中X=_____；

(3)表示的是____(写粒子符号)；

(4)写出一个由1、7、8、16号四种元素组成的化合物的化学式___。

37、实验室制取气体是化学学习者的必备技能。

(1)仪器a的名称是________。

(2)实验室利用装置A制取较纯净的氧气，该反应的化学方程式为_________，选择的收集装置是________（填标号），采用该收集方法的依据是_________。

(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，同时生成__________（填化学式），如果需要控制反应的发生与停止，则应选择的发生装置为_________（填标号）。

(4)用G中质地较软的塑料瓶收集满CO2，再倒入约1/3体积的紫色石蕊溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是_______。

38、下图是实验室制取气体的发生装置和收集装置。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_____。

（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是_____，若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是_____（填字编）。

（3）实验室若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选择装置_____（填字母编号）作发生装置，其反应的化学方程式是_____。

（4）D、E、F、G都是实验室中气体的收集装置，其中不能用来收集氧气的是_____（填字母编），理由是_____。

39、用数字填空：

①向试管内的液体加热时，所加的液体不得超过试管容积的 _____．

②向酒精灯内添加酒精时，不得超过酒精灯容积的 _____．

③取用药品时，如果没有说明用量，应取少量，如液体取 _____mL．

④在初中化学实验中所用的托盘天平一般准确到 _____g．

40、请你运用所学化学知识解答问题：

(1)现有质量相同的钠、镁、铝三种金属，哪一种金属含的原子最多___？为什么？________

(2)碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝色，其原因是什么？_________

(3)许多因素会影响化学反应速率，如：催化剂、反应物浓度、接触面积等。请任选一条因素并举例说明该因素是如何影响化学反应速率的。________例：食物在夏天比在冬天变质快，说明温度越高，化学反应速率越快。