兴安盟2025学年度第一学期期末教学质量检测初二化学

1、下列对化学基本观念的归纳与整理全部正确的一组是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

2、人造金刚石在很多领域都有很多的用途，人们最早是用石墨在高温高压下制造金刚石，该过程属于

A．物理变化

B．化学变化

C．化合反应

D．分解反应

3、下列实验操作中能达到实验目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列有关说法正确的是

①煤是化石燃料，取之不尽用之不竭

②饱和溶液升高温度一定可以变成不饱和溶液

③铜具有良好的导电性，可用做导线

④饱和溶液可能是稀溶液

A．①②③④

B．②③④

C．②③

D．③④

5、下列关于空气各成分的说法中，正确的是

A．二氧化碳在空气中的含量增多会引起温室效应，属于空气污染物

B．饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气

C．氧气有助燃性，液态氧可用作发射火箭的燃料

D．空气中的稀有气体化学性质不活泼，可用于特殊的电光源

6、下列物质分别属于混合物、单质、化合物的是

A．冰水混合物、铁水、氯化钠

B．空气、液氧、冰水混合物

C．氮气、氦气、五氧化二磷

D．泥浆、高锰酸钾、铁

7、古诗是中华文化的精髓，诗中有画，画中有诗，古诗还蕴含着丰富的化学原理。下列诗句中包含化学变化的是

A．过江千尺浪，入竹万竿斜

B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

C．忽如一夜春风来，千树万树梨花开

D．八月涛声吼地来，头高数丈触山回

8、为了保持载人飞船的太空舱内O2、CO2气体含量的相对稳定，可用作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2。中Ni元素的化合价为+2价，则Fe元素的化合价为

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

9、下列除去杂质的方法正确的是

A．CO2中混有CO—通入澄清石灰水

B．NaCl中混有KC1—溶解过滤

C．CuO中混有C—在氧气流中加热该混合物

D．氮气中混有氧气—点燃

10、以“化学是否使世界变得更加绚烂多彩”为辩题，下列不能成为支持正方观点的论点是

A．利用化学合成药物，科学使用保障人体健康

B．利用化学研发清洁能源，推广使用减少空气污染

C．利用化学合成新型材料，提高人类的生活质量

D．利用化学开发化工材料的生产工艺，大量生产满足所有需要

11、关于化合反应说法正确的是（　　）

A．反应物中一定有单质

B．各元素存在形态一定发生变化

C．各元素化合价一定发生变化

D．反应物和产物中至少有一种化合物

12、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推断不正确的是

A．稀有气体因性质稳定可做保护气，所以性质稳定的氮气也可用作保护气

B．置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应

C．氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物

D．单质是只含一种元素的纯净物，含有一种元素的纯净物一定是单质

13、生活中的下列变化属于化学变化的是

A．湿衣凉干

B．铁锅生锈

C．汽油挥发

D．冰雪消融

14、下列文物中主要由金属材料制成的是

A．清代瓷盘

B．明代书画

C．西周铜鼎

D．宋代石函

15、2023年9月23日，第19届亚洲运动会在杭州拉开帷幕，本次运动会坚持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列措施不符合这一理念的是

A．大力植树造林种草

B．增加使用太阳能等新能源

C．城市污水分级处理达标后排放

D．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空

16、甘肃省博物馆和临夏回族自治州博物馆曾通过实验证实，马家窑文化黑彩漆黑发亮的原因是黑彩制作中使用了锌铁尖晶石(ZnFe2O4)，则锌铁尖晶石中 Fe元素的化合价为

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

17、2023年9月，第十九届亚运会在杭州正式开幕。下列涉及化学变化的是（       ）

A．火炬接力将其引燃

B．巨型莲花建筑开合

C．活性炭净化泳池水

D．水墨画在屏幕展现

18、物质都是由微观粒子构成的，根据如下微观示意图分析，下列结论正确的是

A．甲物质是氧化物

B．该反应属于分解反应

C．参加反应的甲与乙分子个数比为1：1

D．反应前后原子种类不变

19、为验证Mg、Cu、Zn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是

A．MgCl2溶液、Cu、Zn

B．Mg、Cu、ZnCl2溶液

C．Mg、Zn、Cu、盐酸

D．MgCl2溶液、Zn、CuCl2溶液

20、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是

A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素

B．物质在发生化学变化时，原子的种类不变，则元素种类也不会改变

C．置换反应一定有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

D．和最外层电子数相同，则它们具有相似的化学性质

21、奥司他韦 (C16H28N2O4)是一种治疗流感的药物。下列说法正确的是

A．奥司他韦属于氧化物

B．奥司他韦分子由50个原子构成

C．奥司他韦中氢元素的质量分数最高

D．奥司他韦中氮元素和氧元素的质量比为7：16

22、X、Y、Z三种物质溶解度曲纯如图所示，下列说法正确的是

A．T2℃时，X、Y两种物质的溶解度相等

B．T1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y＞X＞Z

C．X、Y、Z三种物质的溶解度都随温度的升高而增大

D．T2℃时，100gH2O与60gX混合。可得到160gX的饱和溶液

23、我国稀土储量居世界第一位。铕（Eu）是一种稀土元素，下列有关说法正确的是

A．铕属于非金属元素

B．铕的相对原子质量是152.0g

C．铕原子中有89个质子

D．铕的原子核外有63个电子

24、下列有关实验现象描述不正确的是

A．铜片和黄铜片相互刻画，铜片上留有划痕

B．将铁丝伸入硫酸铜溶液中，铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色

C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁

D．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体

25、推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是

A．单质是由一种元素组成—由一种元素组成的物质一定是单质

B．含氢元素的物质燃烧会生成水—燃烧能生成水的物质一定含有氢元素

C．催化剂MnO2能加快KClO3的分解速率—催化剂只能加快化学反应速率

D．离子是带电的粒子—带电的粒子一定是离子

26、已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。如图装置（固定装置已省略）可验证燃烧的条件是

A．需要可燃物

B．需要温度达到可燃物的着火点

C．需要与氧气接触

D．无法验证燃烧需要的条件

27、（4分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图。根据图中信息回答下列问题：

（1）M点的含义____________

（2）50℃时乙的溶解度___________

（3）通过改变温度将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是___________

（4）50℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到10℃，所得溶液溶质质量分数最小的是____________

28、现有①氧气 ②氯化钾 ③铁 ④二氧化碳 ⑤氧化镁 ⑥冰水混合物 ⑦高锰酸钾加热制氧气后的剩余物 ⑧空气 ⑨高锰酸钾 ⑩氮气九种物质，其中属于混合物的是（填序号，下同）____________；属于单质的是________________；属于氧化物的是____________；含有氧分子______________能使带火星木条复燃的是(填化学式，下同)____________；充入灯泡中作保护气的气体是_____________。

29、生产、生活中蕴藏着许多化学知识，化学就在我们身边。

(1)有关水的知识：

①生活中常用________方法降低水的硬度，可以用________区分硬水和软水。

②水常用于灭火，其灭火的主要原理是____________。

③电解水的实验中，正负两极产生气体的体积比为______通过实验可以得出水是由_________组成的。

(2)航天煤油可由优质石油分离而来，这是利用石油中各成分的________不同进行分离。

(3)生煤火炉时，可点燃木柴（劈柴）来引燃煤，其原因是木柴的_____________。

(4)市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触生成氢氧化钙，反应放出大量热。该反应的化学方程式为____________。

(5)请写出一种防止铁锅生锈的方法_____________。

30、模型是联系宏观与微观的桥梁。

（1）溴元素的相关信息如图一所示，回答下列问题：

①溴的相对原子质量是___________。

②溴元素的化学性质与图二哪种元素的化学性质相似__________（填序号）。

③溴元素与图二中A元素形成化合物的化学式为__________。

④若图二中C表示离子，则离子符号是__________。

（2）下图是氢分子和氧分子运动的示意图。

①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是_________（填标号）。

②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与__________有关。

③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例_________。

31、镁条在空气中燃烧的现象是______，反应的符号表达式是______。加热铜片的符号表达式是______。

32、甲、乙、丙 三种物质的溶解度曲线，如图所示，回答下列问题：

（1）P点的含义_____；

（2）t2℃时，甲、乙、丙 三种物质的溶解度从大到小的顺序为_____；

（3）当乙中混有少量甲时，可采用_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。

33、用化学符号表示：

（1）人体中含量最高的金属元素_____；

（2）2个镁离子_____；

（3）氯化铵_____；

（4）氦气_____。

34、化学实验中经常会出现一些情况，请分析出现下列问题的原因。

①标签被腐蚀：___________。

②酒精灯点不着：___________。

③过滤速度十分缓慢：___________。

35、“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成，使用方法如图所示。

（1）向发热包中加水后，会释放出大量的热，发热的原理之一是生石灰与水反应放热，此反应的化学方程式是_____；基本反应类型为_____反应，该过程实现了化学能转化为_____能。

（2）发热包中含有碳酸钠，请用化学用语表示碳酸钠中碳元素的化合价_____；焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到_____作用。

36、盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。

（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有________性。

（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为他们的溶液中都含有________（填符号）。

（3）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为探究其是否变质，同学们进行了如下实验：

①氢氧化钠变质的原因是___________________（用化学方程式表示）；

②若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是__________，说明氢氧化钠已经变质，写出产生气泡的反应的化学方程式_______________。

③进一步探究固体变质的程度，若加入的A是过量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），现象a为__________,现象b为_________,则证明该氢氧化钠固体部分变质，写出发生反应的化学方程式_________。

37、实验室用如图所示装置制取氧气并完成相关实验（夹持仪器已略去）。

(1)仪器①的名称是___________。

(2)A装置中反应的化学方程式为___________。

(3)用C装置收集气体的方法是___________（填选项字母）。

a、排水法b、向下排空气法c、向上排空气法

(4)C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4，关闭K2、K3，点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是___________，待红磷熄灭、C装置冷却后，打开K3，观察到的现象是___________。

(5)实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取少量氧气，计算：市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为___________g。

拓展延伸

(6)若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是___________（填字母）。

38、在实验室做酸碱盐的性质实验时发现，一瓶标注氢氧化钠溶液的试剂瓶是敞口放置的。为了检验这瓶氢氧化钠溶液是否变质，小组同学共同探究；

他们依据所学的化学知识，对这瓶溶液的成分作了如下猜想：

猜想一：可能是NaOH溶液

猜想二：可能是Na2CO3溶液

猜想三：可能是NaOH和Na2CO3的混合溶液。

(1)查阅资料得知：Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红，CaCl2溶液、BaCl2溶液呈中性。为了验证溶液中是否含有Na2CO3，三位同学各取少量待测试剂于小试管中，分别①滴加酚酞溶液②稀盐酸③澄清石灰水，并依据产生的实验现象得出相同结论：溶液中一定含有Na2CO3.你认为他们所选试剂正确的是___________（填字母代号）。

A．①②③

B．①②

C．②③

D．②

(2)为了验证“猜想二”正确还是“猜想三”正确，他们又做了以下实验：

①取少量待测试剂于试管中，滴加足量___________溶液，溶液变浑浊；

②过滤；

③在滤液中滴加酚酞溶液，变红，所以___________（填“猜想二”或“猜想三”）正确。如果在已经变红的溶液中逐滴加入稀盐酸，观察到的实验现象是___________。

39、N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料.试计算

（1）N(NO2)3中N原子与氧原子的个数比

（2）N(NO2)3的相相对分子质量（写出简要计算过程,下同）

（3）N(NO2)3中N的质量分数

（4）15.2g中N元素的质量

40、水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。小明同学将浑浊的河水倒入烧杯中，先加入明矾搅拌溶解，静置一会后，用图1所示的装置进行过滤，请问：

（1）图1装置中还缺少的一种仪器_______，该仪器的作用是____________。

（2）过滤后发现，滤液仍浑浊，可能的原因是__________。 (一种即可)

（3）改进后过滤，得到了澄清透明的水，用__________可判断水是硬水还是软水。

（4）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为_______价。

（5）生活中常用_______ 的方法，既可降低水的硬度，又能消毒杀菌。

（6）利用图2所示的装置探究水的组成，写出该反应的符号表达式________，通电一段时间后，正极与负极产生气体的体积比约是_______，但在实验中所得数据略小于该值。针对这一现象，你认为可能的原因是__________。

A．实验所得数据与理论值相差不多，可认为实验已经成功

B．相同条件下，在水中溶解的氧气比氢气稍多

C．连接生成氧气一端的电极被氧气氧化，消耗了一部分氧气

（7）为了探究水电解的微观过程，小明同学做了一些分子、原子的模型，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是_______。

  A．     B．     C．     D．